归家理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.热和功： 热：系统与环境之间由于存在温差而传递 的能量 2与冷热程度无关，只有在能量传递中才 有意义。 体系（系统）吸收能量2+>0 能量增加 体系（系统)放出能量Q-<0 能量减少
2.热和功： 热：系统与环境之间由于存在温差而传递 的能量 Q 与冷热程度无关，只有在能量传递中才 有意义。 体系（系统）放出能量 Q－ ＜ 0 能量减少 体系（系统）吸收能量 Q ＋＞ 0 能量增加
3.功(W: 加东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 体系与环境之间除热之外以其它形式 传递的能量。 规定：体系对环境做功，W<0(失功) 环境对体系做功，W>0(得功) 体积功：W=-Fx×l =-pex·Al Pex V =-Px(Y2-) =-Pex·AV 非体积功 功不是状态函数
规定： 体系与环境之间除热之外以其它形式 传递的能量 。 W = −F l ex 非体积功 功不是状态函数 pex V1 l 体积功： 体系对环境做功，W<0（失功） 环境对体系做功，W>0（得功） 3.功( W ): = −pex V ( ) = − pex V2 −V1 = − p Al ex
归本理工大写 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 某过程中，系统从环境吸收40kJ的热，对环境做功20kJ, 求该过程中系统的热力学能变。 解： 由热力学第一定律解得： △U(系统)=Q+W=40kJ+(-20kJ)=20kJ 即完成这一过程后，系统净增了20kJ的热力学能。 QW前的正负号：体系为中心，体系得到能量为正， 体系失去能量为负
某过程中，系统从环境吸收 40 kJ 的热，对环境做功 20 kJ， 求该过程中系统的热力学能变。 即完成这一过程后，系统净增了 20 kJ 的热力学能。 解： 由热力学第一定律解得： U(系统) = Q + W = 40 kJ + (−20 kJ ) = 20 kJ Q W前的正负号：体系为中心，体系得到能量为正， 体系失去能量为负
归东理工大家 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 三.反应热和焓变 1.化学反应热 (1)含义：产物与反应物温度相同，且反应过程只做 体积功时(W=O),化学反应体系所吸收或放出的 热量。 恒容反应热即体积不变Qy 恒压反应热即压力不变QP
三．反应热和焓变 1.化学反应热 ⑴含义：产物与反应物温度相同，且反应过程只做 体积功时(W′=0)，化学反应体系所吸收或放出的 热量。 恒容反应热即体积不变QV 恒压反应热即压力不变QP
归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (2)·恒容反应热2y与热力学能变化△U △V=0 体积功W=-p△V=O 在没有非体积功时 △AU=Q+WQ=△U=U,-U 上式说明，恒容过程中华统的热量变化Q全部 变成热力学能的改变△U
（2）. 恒容反应热 QV 与热力学能变化 U U = Q + W QV = U = U2 − U1 上式说明，恒容过程中系统的热量变化 QV 全部 变成热力学能的改变 U。 V = 0 体积功 W=-pV =0 在没有非体积功时