第三节化学反应速率 少刀不工天多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (△，G判定化学反应可能性，但不反应速率大小。) 化学反应的速率首先由反应本性决定。 (如煤、石油的形成要几千万年，橡胶、塑料 的老化要几年：炸药的爆炸、酸碱中和、照 相底片的爆光几乎在瞬间完成)。同一反应， 在不同的条件下，反应速率也不相同，如常温下钢 铁氧化很慢，但在高温下就很快。 我们研究化学反应速率的目的：对有利反应， 采取措施，提高生产效率，对不利反应则要降低反 应速率，减少损失
第三节 化学反应速率 (ΔrG判定化学反应可能性，但不反应速率大小。) 化学反应的速率首先由反应本性决定。 (如煤、石油的形成要几千万年,橡胶、塑料 的老化要几年;炸药的爆炸、酸碱中和、照 相底片的爆光几乎在瞬间完成) 。同一反应, 在不同的条件下,反应速率也不相同,如常温下钢 铁氧化很慢,但在高温下就很快。 我们研究化学反应速率的目的:对有利反应, 采取措施,提高生产效率,对不利反应则要降低反 应速率,减少损失
一.化学反应速率 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.定义：单位时间内反应物或产物浓度的改变。 V=△C/△t 例.在某一定条件下，有H2和N2合成NH3反应，设开始 时，[H2]=3.0mol.L1,N2]=1.0mol.L-1,3秒后，测 得，[N2]=0.7mol.L1,求反应速率。 解： N2+3H2==2NH3 [开始] 1.0 3.0 0 mol.L-1 [3s后] 0.7 [变化] 0.3 3×0.3 2×0.3 △C/△t 0.1 0.3 0.2mol.L1.s-1
一.化学反应速率 1.定义:单位时间内反应物或产物浓度的改变。 V=△C/△t 例.在某一定条件下,有H2和N2合成NH3反应,设开始 时,[H2 ]=3.0mol.L-1 ,[N2 ]=1.0mol.L-1 ,3秒后,测 得, ,[N2 ]=0.7mol.L-1 ,求反应速率。 解： N2 + 3H2 === 2NH3 [开始] 1.0 3.0 0 mol.L-1 [3s后] 0.7 [变化] 0.3 3×0.3 2×0.3 △C/△t 0.1 0.3 0.2 mol.L-1 .s-1
少刀不及上大多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 说明：①同一反应，用不同物种浓度变化来表示， 数据可以不同。 ②若均除以化学计量数，则V可一致。（际粹和应用化学联合会） aA+bB>cC+dD V=-1/a.△Ca/△t=-1/b.△CBl△t=11c.△Ccl△t =11d.△Co/△t 2.平均速率 化学反应速率会随一些因素而变化，一般 来说，在温度不变时，随反应物浓度的降低而 降低，因此，上题速率是在3秒内的平均速率
说明：①同一反应，用不同物种浓度变化来表示， 数据可以不同。 ②若均除以化学计量数，则v可一致。（国际纯粹和应用化学联合会） aA+bB→cC+dD V=-1/a.△CA /△t =-1/b.△CB /△t =1/c.△CC/△t =1/d. △CD/△t 2.平均速率 化学反应速率会随一些因素而变化，一般 来说，在温度不变时，V随反应物浓度的降低而 降低，因此，上题速率是在３秒内的平均速率
兄不拉子天 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 反应的瞬时速率 1.00 瞬时速率只能用作 v=5.4×104mol,dm3s1 0.80 图的方法得到，例如对 c-up.Iou y=2.7×104mol·dm3s1 0.60 于反应(45℃)： 0.40 2N205→4N02+02 0.20 dc(NO:) 400 80020016002000 时间g dt c(N2Os)/mol-dm-3 v/mol·dm3s-l lim 0.90 5.4×104 △t->0 0.45 2.7×104
瞬时速率只能用作 图的方法得到，例如对 于反应（45 ℃ ）： 2N2O5 →4NO2+O2 反应的瞬时速率 c(N2O5 )/mol·dm-3 v/mol ·dm-3 ·s-1 0.90 5.4×10-4 0.45 2.7×10-4 t c v d d (N2O5) = − 0 lim → = t v
3.瞬时速率 少刀不工天多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY A→B V=△[A]V△t △t0 V=limA]/△t=d[A]Vdt 该速率为瞬时速率，可作图用切线法求得 4.反应速率定义2 单位体积内反应进行程度（反应进度）随时间的变化率 ①反应进度 ξ=△ny(摩尔数变化/化学计量数) 1 dg 1 dn 1 dc v dt v vdt v dt
3.瞬时速率 A→B V=△[A]/△t △t →0 V=lim[A]/△t =d[A]/dt 该速率为瞬时速率，可作图用切线法求得． 4.反应速率定义２ 单位体积内反应进行程度（反应进度）随时间的变化率 ①反应进度 ξ＝ △n/γ(摩尔数变化／化学计量数) dt dc dt dn dt d 1 1 1 = = =