三、化学键 归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1、定义：分子或晶体中相邻两个或多个原子间的 相互作用。 2、分类： 离子键、共价键、金属键 注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； ②与分子间作用力比较
三、化学键 1、定义：分子或晶体中相邻两个或多个原子间的 相互作用。 注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； ②与分子间作用力比较。 2、分类： 离子键、共价键、金属键
归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 3-1离子键理论 1916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。 一离子键的形成 1形成过程 以NaCI为例。 第一步电子转移形成离子： Na -e-Na+ CI +e CI 相应的电子构型变化： 2s22p63s1—2s22p6, 3s23p5—3s23p6 形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 第二步靠静电吸引，形成化学键。离子键的本质是库仑引力
3-1 离子键理论 1916 年德国科学家Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论。 一 离子键的形成 1 .形成过程 以 NaCl 为例 。 第一步 电子转移形成离子： Na － e —— Na+ ， Cl + e —— Cl － 第二步 靠静电吸引，形成化学键。离子键的本质是库仑引力 相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子
力东理工大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.离子键的形成条件 (1)元素的电负性差比较大 △X>1.7,发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键；△X< 1.7,不发生电子转移，形成共价键。 (△X>1.7,实际上是指离子键的成分大于50%) (2)易形成稳定离子（包括某些复杂离子如NH4+,SO42) Na*2s22p6,C-3s23p6, 只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。 (3)形成离子键时释放能量多 Na(s)+1/2CI2(g)=NaCl(s) △H=-410.9kJmo1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量
2.离子键的形成条件 (1)元素的电负性差比较大 X > 1.7，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键；X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。 （X > 1.7 ，实际上是指离子键的成分大于 50 %） (2)易形成稳定离子(包括某些复杂离子如NH4 + ，SO4 2- ) Na+ 2s 2 2p 6 ，Cl－ 3s 2 3p 6 ， 只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。 (3)形成离子键时释放能量多 Na ( s ) + 1/2 Cl 2 ( g ) = NaCl ( s ) H = －410.9 kJ·mol-1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量
2.离子键的特征 加东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ·)离子键的本质是静电作用力 Fc9·92 q1,q2分别为正负离子所带电量 r2 r为核间距离，为静电引力。 2)离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 3)离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。 NaCl只是最简式
2.离子键的特征 • 1) 离子键的本质是静电作用力 2 1 2 r q q F q1 ，q2 分别为正负离子所带电量 ， r 为核间距离,F为静电引力。 2）离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 3）离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。 NaCl只是最简式
归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 4)键的离子性与元素的电负性有关 △X>1.7,发生电子转移，形成离子键； △<1.7，不发生电子转移，形成共价键。 3影响离子键强度的因素 ·从离子键的实质是静电引力 ·Fcq1q2/r2出发，影响F大小的因素有： 离子的电荷q和离子之间的距离”。 即电荷多，半径小，离子键强，熔点高。 熔点：NaCl<MgO,MgO>CaO
4）键的离子性与元素的电负性有关 X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。 3 影响离子键强度的因素 • 从离子键的实质是静电引力 • F q1 q2 / r 2 出发，影响 F 大小的因素有： 离子的电荷 q 和离子之间的距离 r 。 即电荷多，半径小，离子键强，熔点高。 熔点: NaCl＜MgO, MgO＞CaO