归东理工大 多电子原子中 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 电子的分布和周期性 •原子中电子可能存在的各种状态以及 各种状态所能容纳的电子数。 核外电子的具体分布状况，即这些电 子在基态时究竟占据那些可能的轨道？ •原子结构和周期性的联系
多电子原子中 电子的分布和周期性 •原子中电子可能存在的各种状态以及 各种状态所能容纳的电子数。 •核外电子的具体分布状况，即这些电 子在基态时究竟占据那些可能的轨道？ •原子结构和周期性的联系
归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 核外电子排布的原则 ·泡利不相容原理 ·能量最低原理 ·洪特规则
核外电子排布的原则 • 泡利不相容原理 • 能量最低原理 • 洪特规则
归东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 泡利不相容原理 The Pauli exclusion principle 鱼个轨道业最多只能容纳两个百旋 反向电子。 11 W.Pauli1900~1958奥地利人
每个轨道上最多只能容纳两个自旋 反向电子。 泡利不相容原理 W.Pauli 1900~1958 奥地利人 The Pauli exclusion principle
归本理王大 ANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 能量最低原理 lowest energy principle •核外电子在各轨道上的分布应使原子处于 能量最底的状态。在稳定的基态，原子中 电子总是尽先占据能级最低的轨道。 0 6Jau 3一 2一 1一
能量最低原理 •核外电子在各轨道上的分布应使原子处于 能量最底的状态。在稳定的基态，原子中 电子总是尽先占据能级最低的轨道。 lowest energy principle Energy 1 2 3 0 1 2 n l
力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在多电子原子中电子的能量由所处轨道的主量子 数n和角量子数1二者决定，n和都确定的轨道称 为一个能级。 同不同n的轨道，随n值增大轨道能级也增高， 如E1s<E2s<E3s’E2p<E3p<E4p 同不同的轨道，随值增大轨道能级也增高。 E2s<E2p2E4S<E4p<E4 若n,值皆不相同，轨道能级有交错现象。 如在一些元素的原子中E4s<E3,E6s<E4, Ens<E(n-D)d Ens<E(n-2)r9
在多电子原子中电子的能量由所处轨道的主量子 数n和角量子数l 二者决定，n和l都确定的轨道称 为一个能级。 同l不同n的轨道，随n值增大轨道能级也增高， 如E1s<E2s<E3s，E2p<E3p<E4p。 同n不同l的轨道，随l值增大轨道能级也增高。 如E2s<E2p,E4s<E4p<E4f。 若n, l值皆不相同，轨道能级有交错现象。 如在一些元素的原子中E4s<E3d, E6s<E4f， 即Ens<E(n-1)d、Ens<E(n-2)f