相的概念Phase 归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ·体系中任何具有相同物理性质和化学性质 的部分称为一个相。相与相之间有界面隔 开，越过相界面时，性质发生突变。 气态一均匀体系 液态一互溶，均匀体系 。 例如[H,S04]=0.5molm3的溶液 不互溶，多相体系。 例如水和油的混合物是二相，水、油和汞的混合物是 三相)。 ·固态一除固溶体（固态溶液）外，有多 少种纯固态物质，便有多少相
相的概念 Phase • 体系中任何具有相同物理性质和化学性质 的部分称为一个相。相与相之间有界面隔 开，越过相界面时，性质发生突变。 •气态－均匀体系。 •液态－互溶，均匀体系。 例如H2SO4 =0.5molm-3的溶液 不互溶，多相体系。 例如水和油的混合物是二相，水、油和汞的混合物是 三相）。 •固态－除固溶体（固态溶液）外，有多 少种纯固态物质，便有多少相
力东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 体系的状态和状态函数 (1)体系的状态 状态—体系物理、化学性质的总和。 例如质量、温度、压力、体积、密度、组成等。 当这些体系性质都有确定的值时，就说体系处 于一定的状态，即热力学状态。 始态 体系发生变化前的状态 终态 体系发生变化后的状态
（1）体系的状态 状态——体系物理、化学性质的总和。 例如质量、温度、压力、体积、密度、组成等。 当这些体系性质都有确定的值时，就说体系处 于一定的状态，即热力学状态。 始态——体系发生变化前的状态 终态——体系发生变化后的状态 体系的状态和状态函数
加东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (2)状态函数(State Functions) 状态函数一描述体系状态的物理、化学性质 都是状态的函数，简称状态函数。 。〉 状态函数的总和也就确定了体系的某一确定的 状态。状态和状态函数之间可以互为自变量和 因变量
• 状态函数——描述体系状态的物理、化学性质 都是状态的函数，简称状态函数。 • 状态函数的总和也就确定了体系的某一确定的 状态。状态和状态函数之间可以互为自变量和 因变量。 （2）状态函数(State Functions)
归东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 二、热力学第一定律 热力学第一定律又称能量宁恒定律 焦耳等人发现的 状态(I) o w 状态（Ⅱ） U U, U2-U=△U=Q+W=士Q士W △U-(Q+W0=0或△U=±O±W Q,W前的正负号：以体系为中心，体系得到为正，体系失 去为负 能量的形式可以相互转化，但总值不变
U – (Q + W) = 0 或 U = ±Q ± W Q ,W前的正负号：以体系为中心，体系得到为正，体系失 去为负． 热力学第一定律又称能量守恒定律 二、热力学第一定律 焦耳等人发现的 能量的形式可以相互转化，但总值不变 状态（I） Q W 状态 （II） U1 U2 U2 -U1= U =Q+W=±Q±W
归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.热力学能U(又称内能) 系统内部所有各种运动的能量的总和，分子、 原子的动能、势能以及原子核内部的能量，绝 对值无法测出，但变化时的值△U可以测定出 来，单位（J或kJ) 热力学能是乐统的状态函数，只要温度T 压力卫、体积V和物质的量等状态因素被确 定时，U值就被确定
1.热力学能U（又称内能） 系统内部所有各种运动的能量的总和，分子、 原子的动能、势能以及原子核内部的能量，绝 对值无法测出，但变化时的值△U可以测定出 来，单位（J 或 kJ） 热力学能 U 是系统的状态函数，只要温度 T、 压力 p、体积 V 和物质的量 n 等状态因素被确 定时，U 值就被确定