3、酸碱中和反应（滴定反应）一酸碱解离反应的逆反应K一滴定反应常数(1）强酸强碱中和H++OH=H,O反应十分完全。K, =1/[H+I[OH-1=1/ K,俊（碱）中和（2）强碱（酸）和弱酸NH,+H+ = NHOH+HAc=H,O+AcK, =[Ac-]/[OH-J[HAc]=K./K,K, =[NH]/[NH,J[H+]= K, / K,酸（碱）越弱，K，（K,）越小，K越小，反应越不完全山东理工大学11HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 11 Kt Ka Kw [Ac ]/[OH ][HAc] / OH HAc H O Ac 2 3、酸碱中和反应(滴定反应)—酸碱解离反应的逆反应 Kt Kw 1/[H ][OH ] 1/ H OH H2 O Kt—滴定反应常数 Kt Kb Kw [NH ]/[NH ][H ] / NH H NH 4 3 3 4 （1）强酸强碱中和 （2）强碱（酸）和弱酸（碱）中和 反应十分完全。 酸（碱）越弱，Ka（Kb）越小，Kt越小，反应越不完全
（3）弱酸弱碱中和NH+HAc=NH+AcK, =[NHJ[Ac]/NH,J[HAc]=K,K./ K,反应完全程度最小。由K可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性。山东翟工大12SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 12 Kt Kb Ka Kw [NH ][Ac ]/[NH ][HAc] / NH HAc NH Ac 4 3 3 4 （3）弱酸弱碱中和 反应完全程度最小。 由Kt可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性
4、水解反应NH,+H,O= NH+OH酸碱解离反应K,=[NH][OH]/[NH,]Cr3++2 H,O = Cr(OH) +2 HK。 =[Cr(OH),][H+? /[Cr3+]山东翟工大13HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 13 4、水解反应 [Cr(OH) ][H ] /[Cr ] Cr 2H O Cr(OH) 2H 2 3 2 2 2 3 Ka [NH ][OH ]/[NH ] NH H O NH OH 4 3 3 2 4 Kb 酸碱解离反应
5.1.3溶液中的其他相关平衡明确几个基本概念：1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。2、碱度：3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标签浓度，用c表示。4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度，用（）表示。例如：0.1mol/LHCI、HAc溶液HCI:(H+ ) =0.1 mol/Lc=0.1 mol/L,(H+】 0.1 mol/LHAc : c-0.1 mol/L,(HAc ) +0.1 mol/L山东翟工大14HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOCAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 14 明确几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标 签浓度，用c表示。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度， 用〔 〕表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕 =0.1 mol/L HAc ： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕≠0.1 mol/L 〔HAc〕≠0.1 mol/L 溶液中的其他相关平衡
物料平衡MassBalanceEquationMBE在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度（分析浓度）与各有关形式平衡浓度之和相等。例NaH,PO4水溶液MBEc =[Na*]=[H,PO4]+[H,PO4]+[HPO42-]+[PO 3-]山东翟工大15SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 15 一、物料平衡 Mass Balance Equation MBE 在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度(分析浓度） 与各有关形式平衡浓度之和相等。 MBE 例 NaH2PO4 水溶液 [Na ] [H PO ] [H PO ] [HPO ] [PO ] 3 4 2 3 4 2 4 4 c