热力学第一章14、理想气体的内能与烩a]U =0理想气体发生简单状态变化时的U和H只是温度的函数TV01所以理想气体定温过程：□ U=0, H=0, Q=- Wa|H o=0一C, Cv= nR Cp.m Cv,m=R01CpmCv,m3R/25R/2单原子分子(He)双原子分子5R/27R/2或线型多原子分子（H）3R4R非线型多原子分子
热力学第一章 14、理想气体的内能与焓 理想气体发生简单状态变化时的U和H只是温度的函数 所以理想气体定温过程： U=0, H=0, Q= – W Cp CV = nR Cp,m CV,m =R CV,m Cp,m 单原子分子(He) 3R/2 5R/2 双原子分子 或线型多原子分子 (H2 ) 5R/2 7R/2 非线型多原子分子 3R 4R
热力学第一章15、理想气体绝热过程在绝热过程中，系统与环境间无热的交换，但可以有功的交换。 dU=dQ+dW =dW（因为dQ=0)这时，若系统对外作功，热力学能下降，系统温度必然降低，反之，则系统温度升高。因此绝热压缩，使系统温度升高，而绝热膨胀，可获得低温g =Cp / Cv若定容热容与温度无关，则pVg = KDU = C(T, - T)绝热可逆与绝热不可逆过程的终态温度显然是不同的
热力学第一章 15、理想气体绝热过程 在绝热过程中，系统与环境间无热的交换，但可以有功的 交换。 这时，若系统对外作功，热力学能下降，系统温度必然降 低，反之，则系统温度升高。因此绝热压缩，使系统温度升 高，而绝热膨胀，可获得低温。 若定容热容与温度无关，则 绝热可逆与绝热不可逆过程的终态温度显然是不同的
热力学第一章16、化学反应的热效应反应进度单位：mol符号：反应物的口,为负，产物的口,为正；口始终为正口与反应方程式的写法有关，而与何种物质无关：反应热：一定温度，只做体积功的条件下，化学反应的热效应定容反应热：Q=?U=,U,(产物)一,U,(反应物)定压反应热：Q,=H=,H(产物)一,H(反应物)标准摩尔反应热：各物质处于标准态时的反应热。，H(T)
热力学第一章 16、化学反应的热效应 反应进度 ① 单位：mol ② 符号：反应物的 i为负, 产物的 i为正; 始终为正 ③ 与反应方程式的写法有关，而与何种物质无关; 反应热 ：一定温度，只做体积功的条件下，化学反应的热效应。 定容反应热：QV = U= i Ui (产物)－ j Uj (反应物) 定压反应热：Qp = H= i Hi (产物)－ j Hj (反应物) 标准摩尔反应热：各物质处于标准态时的反应热。 r Hm (T)
热力学第一章17、盖斯定律“一个化学反应不论是一步完成还是分成几步完成，，其热效应总是相同的。.H..(1)(1)C+O, CO2m(2)H..(2)CO +/02(g) CO2m(3)H..(3)C(s)+1/202(g)=C0(g)m反应3等于反应1减反应2，所以,Hm (3)=,Hm(1) Hm(2)
热力学第一章 17、盖斯定律 “一个化学反应不论是一步完成还是分成几步完成, 其热效应总 是相同的。 (1)C+O2 CO2 , rHm (1) (2)CO +½O2 (g) CO2 rHm (2) 反应3等于反应1减反应2，所以 (3)C(s)+1/2O2 (g)=CO(g) rHm (3) － rHm (3)= rHm (1) rHm (2)
热力学第一章18、反应热(H)的计算HD,Hm=agnpHmB-m口Hm,B6BDHD,H"=-anm.B19、理想气体等压反应热与等容反应热的关系O, =Qv +Dn.(RT)D.H =D.U +Dn.(RT)
18、反应热( rHm)的计算 r Hm = B f Hm,B 19、理想气体等压反应热与等容反应热的关系 热力学第一章