§4.1 引言 §4.2 多组分系统的组成表示法 §4.3 偏摩尔量 §4.4 化学势 §4.5 气体混合中各组分的化学势 §4.6 溶液中的两个经验定律 §4.7 理想液态混合物 §4.8 理想稀溶液中任一组分化学势 §4.9 稀溶液的依数性 §4.11 活度与活度系数 §4.12 分配定律

3.1 自发变化的共同特征——不可逆性 3.2 热力学第二定律 3.3 卡诺定理 3.4 熵的概念 3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 3.6 热力学基本方程与T-S图 3.7 熵变的计算 3.8 熵和能量退降 3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.10 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 3.11 变化的方向和平衡条件 3.12 △G的计算示例 3.13 几个热力学函数间的关系 3.14 热力学第三定律与规定熵

南京大学：《物理化学》课程教材电子教案（PPT教学课件，第五版）第02章 热力学第一定律

1.1 气体分子动理论 1.2 摩尔气体常数R 1.3 理想气体状态图 1.4 分子运动的速率分布 1.7 分子的碰撞频率与平均自由程 1.5 分子平动能的分布 1.8 实际气体 1.6 气体分子在重力场中的分布 1.9 气液间的转变－实际气体的等温线和液化 1.10 压缩因子图

14.1 胶体及其基本特性 14.3 溶胶的动力性质 14.4 溶胶的光学性质 14.5 溶胶的电学性质 14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用

13.1 表面张力和表面吉布斯自由能 13.2 弯曲表面上的附加压力和蒸气压 13.3 溶液的表面吸附 13.4 液-液界面的性质 13.5 膜 13.6 液-固界面现象-润湿作用 13.7 表面活性剂及其作用 13.8 固体表面的吸附 13.9 气-固相表面催化反应

12.1 碰撞理论 12.2 过渡态理论 12.3 单分子反应理论 12.5 在溶液中进行的反应 12.7 光化学反应 12.9 催化反应动力学

§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 §11.7 温度对反应速率的影响 §11.8 关于活化能 §11.9 链反应 §11.10 拟定反应历程的一般方法

§10.1 分解电压 §10.2 极化作用 §10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源

《物理化学》课程教学资源（习题解答）第十章 动力学基础（一）