 7-2 Boltzmann统计分布定律  7-1 引言  7-3 配分函数及计算  7-5 单原子理想气体热力学函数的计算  7-6 双原子及多原子理想气体  7-7 热力学定律的统计诠释  7-4 配分函数与热力学函数的关系  7-8 波色－爱因斯坦和费米－狄拉克分布

6.1 引言 6.2 多相体系平衡的一般条件 6.3 相律 6.4 单组分体系的相图 6.5 二组分体系的相图及其应用 6.6 三组分体系的相图及其应用 6.7 * 二级相变

5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势  化学反应体系  热力学基本方程  化学反应的方向与限度  为什么化学反应通常不能进行到底  化学反应亲和势 5.3平衡常数与经验平衡常数 5.4 平衡常数的测定和平衡转化率的计算  平衡常数的测定  平衡转化率的计算 5.5 复相化学平衡 5.6 标准反应吉布斯自由能的变化值 5.7 用配分函数计算 和平衡常数 5.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 •温度对化学平衡的影响 •压力对化学平衡的影响 •惰性气体对化学平衡的影响 5.9 反应的耦合 5.10 同时平衡 5.11 化学反应方向的分析

溶液（solution）(混合物）广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液(混合物）。溶液(混合物）以物态可分为气态溶液（如空气）、固态溶液(混合物）（如金属固熔体）和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。除此之外，溶液还包括大分子溶液。本章主要讨论液态的非电解质溶液

3.1 自发变化的共同特征 3.2 热力学第二定律 3.3 卡诺循环与卡诺定理 3.4 熵的概念 3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 3.6 熵变的计算 3 7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

2.1 热力学概论 2.2 热力学第一定律 2.8 热化学 2.3 准静态过程与可逆过程 2.4 焓 2.5 热容 2.6 热力学第一定律对理想气体的应用 2.7 节流过程

0.1 物理化学的目的和内容 0.2 物理化学的研究方法 0.3 物理化学的建立与发展 0.4 近代化学的发展趋势和特点 0.5 物理化学课程的学习方法

《化学与环境》课程教学资源（PPT课件）第二章 电化学

《化学与环境》课程教学资源（PPT课件）第九章 大气污染及防治

《化学与环境》课程教学资源（PPT课件）第三次复习课 第三章 物质结构（上）