3.1 溶液的通性 3.2 水溶液中的单相离子平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡

1.1 反应热的测量 1.2 反应热的理论计算 1.3 能源及其利用

氧化还原基本概念 原电池与电极电位 影响电极电位的因素 电极电位和电池的电动势

金属通论 氢 s区元素通性 s区元素的单质 s区元素的化合物 锂 、铍的特殊性对角线规则

反应机理和反应级数 化学反应速率理论简介 温度对化学反应速率的影响 化学反应速率及其表示方法

7.1 化学平衡 7.2 化学平衡的移动

5.1 缓冲溶液的基本概念 5.2 缓冲作用原理 5.3 缓冲溶液的pH值 5.4 缓冲容量和缓冲范围 5.5 缓冲溶液的配制

第一节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 第二节 沉淀溶解平衡的移动 第三节 沉淀溶解平衡在药学中的应用

第一节 弱电解质溶液的解离平衡 第二节 酸碱理论 第三节 酸碱溶液的pH计算

§ 6-1 氢原子光谱 § 6-2 原子的量子力学模型 §6-3 原子核外电子结构 §6-4 元素性质的周期性变化