6 1.5 热与功 2. 热力学第一定律 3. 化学反应热与焓 3.1 反应进度 3.2 化学反应热 3.3 热化学方程式 3.4 盖斯定律 3.5 标准摩尔生成焓 4. 熵 4.1 自发过程 4.2 混乱度与熵 4.3 热力学第二定律 4.4 标准熵 4.5 化学反应的熵变计算 5. 吉布斯自由能 5.1 自由能 5.2 标准摩尔生成自由能 5.3 Gibbs-Helmholtz方程 第3章 化学平衡原理 4 学时 1 化学平衡和化学反应限度 2 平衡常数
7 2.1 化学平衡标准平衡常数� � 2.2 标准平衡常数的表示式书写的注意事项 3 平衡常数与Gibbs自由能变的关系变化的关系 3.1 浓度商、分压商的概念及其应用 3.2 � �与∆� �之间关系的数学表达式 3.3 分压商、浓度商与∆� �的关系及应用 4 平衡的移动 4.1 浓度对化学平衡的影响 4.2 压力对化学平衡的影响 4.3 温度对化学平衡的影响－Van’t Hoff等温方程及有关计算 4.4吕.查德里（Le Chatelier）原理 第4章 酸碱平衡 4学时 1. 酸碱理论 1.1 酸碱定义 1.2 酸碱反应 1.3 酸碱的强弱 2. 水的电离和pH 2.1 水的质子自递 2.2 共轭酸碱对 3. 一元弱酸/弱碱的电离平衡 4. 同离子效应和盐效应
8 同离子效应和盐效应：同离子效应的有关计算、理解盐效应 5. 多元弱酸/弱碱的电离平衡:多元弱酸弱碱溶液、两性溶液pH值的计算 6. 缓冲溶液 6.1 缓冲溶液的缓冲原理 6.2 缓冲溶液的pH值：有关计算、性质 6.3 缓冲容量和缓冲范围 6.4 缓冲溶液的选择与配制 6.5 缓冲溶液的应用 第5章 沉淀溶解平衡 4学时 1 溶度积 1.1 溶度积：概念、表达方式 1.2 溶度积与溶解度的关系 1.3 溶度积规则 2. 沉淀的生成与溶解 2.1 沉淀的生成：同离子效应、沉淀完全的有关计算 2.2 沉淀的溶解：与几种平衡的结合－生成弱电解质、生成配合物、发生氧化还 原反应，有关计算 2.3 沉淀的转化 3. 分步沉淀:分步沉淀的定义和原理、控制pH的氢氧化物沉淀 第6章 氧化还原反应 2学时 1. 氧化还原反应的基本概念
9 1.1 氧化数：氧化数的定义及规定；氧化数与化合价的区别； 1.2 氧化还原反应：一些基本概念的理解。氧化、还原；氧化剂、还原剂；氧化 反应、还原反应；氧化还原半反应、还原还原电对； 1.3氧化还原反应方程式的配平：氧化数法、离子电子法 2. 氧化还原方程式的配平:质量守恒、电荷守恒、半反应配平法 3. 原电池:原电池的构成，电极反应，电池符号，电池反应 4. 电极电势:电极电势的产生＊，电动势与电极电势＊，标准氢电极组成结构与 表示方法，标准电极电势的定义、物理意义、表示以及相应的电极电势表的注意 事项；电极电势和吉布斯自由能、平衡常数的关系；元素电势图 5. 能斯特方程 5.1 奈斯特（Nernst）方程：电池反应的奈斯特方程，电极反应的奈斯特方程 ＊ 5.2 电极电势的影响因素：氧化型、还原型物质的浓度、溶液（介质）酸度、生 成沉淀、生成配合物，将四大平衡综合起来讨论。 第7章 化学动力学基础 8学时 1 化学动力学的基本介绍 2 化学反应速率 2.1 平均反应速率和瞬时反应速率 2.2 动力学曲线的绘制 3 浓度对反应速率的影响 3.1 速率方程的定义和表达式
10 3.2 反应级数，总级数，分级数 3.3 反应的速率系数 3.4 速率方程的确定 3.5 一级反应的速率方程及其特征 4 温度对反应速率的影响 4.1 阿伦尼乌斯公式 4.2 活化能、活化能与温度的关系 4.3 活化能对速率系数的影响 5 反应机理和速率理论 5.1 基元反应、总包反应 5.2 简单反应和复杂反应 5.3 质量作用定律 5.4 推导反应机理，稳态近似，平衡假设 5.5 速率理论简介和碰撞理论 五、先修课要求及教学方法建议 1.先修课要求：无 2.因本课程为化学系本科生第一门必修专业课，建议紧密结合中学化学，做 好大学-中学连接，培养学生的自学和反思能力。同时做好研讨式教学，提升学 生的自主学习能力和思辨能力。 六、考核方式 必修课：见考试大纲 七、教材及参考资料