5.6.4氧化还原滴定结果的计算ZHEHANGUNIVERSNCEATEC例3.25.00mlKI溶液用稀HC1及10.00ml0.05000mol.L-1KI0，溶液处理。煮沸以挥发除去释出的I。冷却后，加入过量的KI溶液使之与剩余的KI0，反应，释出的需要用21.14ml0.1008mol.L-1Na,S,O,溶液滴定，计算KI的浓度。解：103+5I0,+5+6H+=3L,+3H05I-+6H+=3L +3H,0I00-31,-0-6S,02I2+2S,0,2 = 2I + S,0.2 .no(6)-1n.-1(nsog)-nsot-×21.14×0.1008×10-3mol6n kio, = Cko, Vkio, nko,(余) =1.448×10 "moln-=5nklo,=0.0007242moln,0.00072420.02897mol.L-1CKI25×10-3V.2019/11/512Zhang Li-qing
课堂测验ZHEIANGUNIVERSTYENCEALC1、在用碘量法测定铜盐中的铜时，反应进行的必须条件是：1（A）强酸性（B）弱酸性(C) 中性(D）碱性2019/11/513Zhang Li-qing
课堂测验HEHA在酸性介质中，锰元素的电势图为：+0.95V151V-1.18V0.564VMn3+Mn3+Mno.22.27VMno:MnO,Mn+A.MnO.2是最强的氧化剂B.MnO,和Mn不发生歧化反应，在c（H+）=1.0mol·L-1的水溶液中都能稳定存在C.Mn3+水溶液中不能稳定存在；D.溶液pH值对E（MnO,/Mn2+）的影响比对E（MnO-/Mn2+）的影响要大2019/11/514Zhang Li-qing
氧化还原平衡逻辑结构ZHEHANSCIENCI1.反应配平1.对滴定反应的要求2.原电池概念2.预处理概念3.电极电势EOx/Red3.滴定曲线4.Nernst方程式滴定法4.指示剂分类及选择氧化还原平衡1.计算原电池电动势1.高钉酸钾法2.判断反应的方向应用应用3.判断反应的次序2.重铬酸钾法4.确定反应的限度5.计算平衡常数K3.碘量法6元素电势图152019/11/5Zhang Li-qing