(5)2H2(g)+O2(g)=2HO(1) △H=-571.6kJ·mol-() (6)500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成№H3(g),放 热为19.3kJ,其热化学方程式为 N(g)+3(800m2N(g)△H=-386J:ml 5.实验测得:101kPa时,1molH完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1 molch4完全 燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是() A.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △H=+890.3kJ·mol B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ·mol C.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g) △H=-890.3kJ·mol D.2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H=-571.6kJ·mol 反思归纳 做到“五看”,快速判断 1.看方程式是否配平 2.看各物质的聚集状态是否正确。 3.看△H的“+”、“一”符号是否正确 4.看反应热的单位是否为kJ·mol- 5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。 考点三两类重要反应热—一燃烧热、中和热 知识梳理 夯实基础突破疑难 1.燃烧热 (1)概念:在101kPa时,lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物 质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·molˉ表示。其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元 素完全转变成对应的氧化物 CQ(g),H→旦Q(1),S→s2(g)等。 (3)书写热化学方程式:燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写 它的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如: CH8(1)+02(g)=802(g)+9H0(1)ΔH=-5518kJ·mol-,即CHs的燃烧热为
- 6 - (5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ( ) (6)500℃、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放 热为 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 催化剂 500℃、30MPa 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1 ( ) 5．实验测得：101kPa 时，1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量；1molCH4 完全 燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( ) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 做到“五看”，快速判断 1．看方程式是否配平。 2．看各物质的聚集状态是否正确。 3．看 ΔH 的“＋”、“－”符号是否正确。 4．看反应热的单位是否为 kJ·mol－1。 5．看反应热的数值与化学计量数是否对应。 考点三 两类重要反应热——燃烧热、中和热 1．燃烧热 (1)概念：在 101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热。燃烧热的单位一般用 kJ·mol－1 表示。其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元 素完全转变成对应的氧化物： C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写 它的热化学方程式时，应以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： C8H18(l)＋ 25 2 O2(g)===8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH ＝ － 5518kJ·mol － 1 ， 即 C8H18 的燃 烧 热 为
5518kJ·mol- 2.中和热 (1)概念:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mo1液态HO时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词:①稀溶液;②产物是1mol液态H20;③用离子方程式可表示为OH(aq) +H(aq)=H0(1)△H=-57.3kJ·mol-。 (3)中和热的测定 ①测定原理 (m+m)·c·(t-t始) △H= c=4.18J·g-·℃-=4.18×10-kJ·g-·℃-:n为生成H2O的物质的量 ②装置如图(在横线上填出仪器的名称) 环形玻璃搅拌棒 5碎泡沫塑料 深度思考 1.如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么 答案保温、隔热,减少实验过程中热量的损失。 2.在测定中和热时,怎样才能保证反应完全? 答案使碱或酸稍稍过量 3.怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么? 答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动:因为铜传热快,热量损失大,所以不能用铜丝 搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 4.以50mL0.50mol·L-盐酸与50mL0.55mol·L-NaOH反应为例,填写下表。(填“偏小”或 “偏大”) 引起误差的实验操作 △H 保温措施不好 偏小偏小 搅拌不充分 偏小偏小 所用酸、碱浓度过大 偏大偏大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小偏小 用同浓度的醋酸代替盐酸 编小偏小 用50mL0.50mol· L NaOH溶液 偏小 2递进题组 思维建模总结升华
- 7 - 5518kJ·mol－1。 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_mol 液态 H2O 时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是 1mol 液态 H2O；③用离子方程式可表示为 OH－ (aq) ＋H ＋ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 (3)中和热的测定 ①测定原理 ΔH＝ (m酸＋m碱)·c·(t终－t始) n c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量。 ②装置如图(在横线上填出仪器的名称) 深度思考 1．如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？ 答案 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 2．在测定中和热时，怎样才能保证反应完全？ 答案 使碱或酸稍稍过量。 3．怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？ 答案 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝 搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。 4．以 50mL0.50mol·L－1 盐酸与 50mL0.55mol·L－1 NaOH 反应为例，填写下表。(填“偏小”或 “偏大”) 引起误差的实验操作 t 终－t 始 |ΔH| 保温措施不好 偏小 偏小 搅拌不充分 偏小 偏小 所用酸、碱浓度过大 偏大 偏大 用同浓度的氨水代替 NaOH 溶液 偏小 偏小 用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 偏小 用 50mL0.50mol·L－1 NaOH 溶液 偏小 偏小
题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)s(s)+22(g)=S03(g)△H=-315kJ·mol-(燃烧热)(△H的数值正确)() (2)NaOH (ag)+HCl(ag)=NaCl(ag)+H,O(1) △H=-57.3kJ·mol(中和热)(△H的数值正确)() (3)已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol-,则H2SO4和Ba(OH2反应的反应 热△H=2×(-57.3)kJ·mo1-() (4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ·mo1-,则CHOH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-() (5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-,则2H20(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol (6)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mo1-,则H12O(s)+302(g)==3C02(g)+3HO(1)ΔH 1400kJ·mol-() (7)已知101kPa时,2C(s)+02(g)=200(g) △H=-221kJ·mol-,则该反应的反应热为221kJ·mo1l-() (8)已知稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H0(1) ΔH=-57.3kJ·mol-,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 (9)已知HC和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·molˉ,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液 反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-() (10)0(g)的燃烧热是283.0kJ·ml-,则2C02(g)=200(g)+O2(g)反应的△H=+2× 283.0kJ·mol-() 电解 (11)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-,则电解水的热化学方程式为2H20(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ·mol-() 反思归纳 反应热答题规范指导 1.用“焓变(△H)”表示反应热时,△B>O表示吸热,△H<0表示放热,因而,△H后所跟数 值需要带“+”、“一”符号。 2.描述反应热时,无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示,其后所跟数值需要带 “+”、“一”符号。 3.由于中和反应和燃烧均是放热反应,表示中和热和燃烧热时可不带
- 8 - 题组一 燃烧热、中和热的含义及正确表述 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)S(s)＋ 3 2 O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315kJ·mol－1 (燃烧热) (ΔH 的数值正确)( ) (2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 (中和热) (ΔH 的数值正确)( ) (3)已知 H ＋ (aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应 热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 ( ) (4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋ 1 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9kJ·mol－1 ( ) (5)H2(g)的燃烧热是 285.8kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－ 1 ( ) (6)葡萄糖的燃烧热是 2800kJ·mol－1，则1 2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－ 1400kJ·mol－1 ( ) (7)已知 101kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为 221kJ·mol－1 ( ) (8)已知稀溶液中，H ＋ (aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量 ( ) (9)已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液 反应生成 1mol 水的中和热为－57.3kJ·mol－1 ( ) (10)CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2× 283.0kJ·mol－1 ( ) (11)氢气的燃烧热为 285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l)===== 电解2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5kJ·mol－1 ( ) 反应热答题规范指导 1．用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0 表示吸热，ΔH<0 表示放热，因而，ΔH 后所跟数 值需要带“＋”、“－”符号。 2．描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用 ΔH 表示，其后所跟数值需要带 “＋”、“－”符号。 3．由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号