通常将体积功以外的功称为其它功，用符号W’表示。若系统不做其它功，则W’=0。等压变化时，体积功的计算公式为：W=一P外△V热和功都不是状态函数，它们的数值与过程进行的具体途径有关，没有过程也就无所谓功和热2026年1月14日3时53分
2026年1月14日 3时53分 通常将体积功以外的功称为其它功，用符号W ’表 示。若系统不做其它功，则W ’=0。 等压变化时，体积功的计算公式为： W＝－p外ΔV 热和功都不是状态函数，它们的数值与过程进行 的具体途径有关，没有过程也就无所谓功和热
5、能量守恒定律能量只能从一种形式转化为另一种形式，既不会无中生有，也不会自行消失，这一定律称为能量守恒定律。它是人们长期经验的总结，是自然界中的一个普遍规律。设系统从始态经某一途径变到终态，该过程中系统从环境吸热O，向环境做功W，根据能量守恒定律，系统内能的变化为：△U=O+W该式即为能量守恒定律的数学表达式能量守恒定律又称为热力学第一定律2026年1月14日3时53分
2026年1月14日 3时53分 5、能量守恒定律 能量只能从一种形式转化为另一种形式，既不会 无中生有，也不会自行消失，这一定律称为能量守恒 定律。它是人们长期经验的总结，是自然界中的一个 普遍规律。 设系统从始态经某一途径变到终态，该过程中系统 从环境吸热Q，向环境做功W，根据能量守恒定律， 系统内能的变化为： 该式即为能量守恒定律的数学表达式。 能量守恒定律又称为热力学第一定律。 ΔU＝Q＋W
6、理想气体分压定律同温下，将数种不同的理想气体在一定体积的容器中混合，其总压力为每种气体的分压力之和，即p=pi +p2+......Pn=Epi (i=1,2,......,M).根据理想气体分压定律，有p=Ep;= Zn,RT/V= (RT/V)Zn; =nRT /V即混合后的气体仍然遵守理想气体状态方程因此pi/p=n;/n=xi常用该式计算系统中各气体的分压。2026年1月14日3时53分
2026年1月14日 3时53分 6、理想气体分压定律 根据理想气体分压定律，有 p＝Σpi ＝ ∑ni RT/V＝ (RT/V)∑ni ＝nRT／V 即混合后的气体仍然遵守理想气体状态方程。 同温下，将数种不同的理想气体在一定体积的容器 中混合，其总压力为每种气体的分压力之和，即 p＝p1 + p2+.pN ＝Σpi (i＝1,2,.,N) 因此 pi /p＝ni /n＝xi 常用该式计算系统中各气体的分压
例：在15°C和101325Pa时，用排水集气法收集500mlCO。这些CO,经于燥后，在0°C和101325Pa时，体积为多少？已知15°C时水的饱和蒸汽压为1706Pa。解: p=p(CO2)+p(H,O)p(CO2) =p —p(H,O)=101325—1706=99619(Pa)n(CO2)=p(CO2) X V/RT=99619 X500X 10-6/[8.314 X(273+15))=0.0208 (mol)在0°C和101325Pa时V=n(CO) X RT/p0.0208X8.314X273/101325=4.66 X 10-4(m3)=466(cm3)注意R的数值和单位以及温度采用热力学温度2026年1月14日3时53分
2026年1月14日 3时53分 例：在15C和101325Pa时，用排水集气法收集500ml CO2。这些CO2经干燥后，在0C和101325Pa时，体积 为多少？已知15C时水的饱和蒸汽压为1706Pa。 解： p＝p(CO2 )＋p(H2O) p(CO2 ) ＝p－p(H2O)＝101325－1706＝99619(Pa) n(CO2 )＝p(CO2 )×V/RT ＝99619×500×10-6 /[8.314×(273+15)] ＝0.0208（mol） 在0C和101325Pa时 V＝n(CO2 )×RT/p ＝0.0208×8.314×273/101325 ＝4.66×10-4 (m3 )=466(cm3 ) 注意R的数值和单位以及温度采用热力学温度
二、化学反应的热效应和熔变当产物温度与反应物温度相同，并且在反应过程中除体积功以外不做其它功时，反应过程放出或吸收的热量称为化学反应的热效应，简称热效应、反应热。反应热不是状态函数，其值与具体途径有关下面将介绍恒容反应热和恒压反应热2026年1月14日3时53分
2026年1月14日 3时53分 二、化学反应的热效应和焓变 当产物温度与反应物温度相同，并且在反应过 程中除体积功以外不做其它功时，反应过程放出或 吸收的热量称为化学反应的热效应，简称热效应、 反应热。 反应热不是状态函数，其值与具体途径有关。 下面将介绍恒容反应热和恒压反应热