导 二、溶度积和离子积 1.溶度积。 (1)与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平 衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称 ,用符号 表示。以Ag2S为例，写出溶度积常数的表达式： (2)K反映了难溶电解质在水中的 。Kp与 和 有关
导航 二、溶度积和离子积 1.溶度积。 (1)与电离平衡、水解平衡一样,难溶电解质的沉淀溶解平 衡也存在平衡常数,称为溶度积常数,简称 溶度积 ,用符号 Ksp 表示。以Ag2S为例,写出溶度积常数的表达式: Ksp =c 2 (Ag+ )·c(S2- ) 。 (2)Ksp反映了难溶电解质在水中的 溶解能力 。Ksp与 难溶电解质的性质 和 温度 有关
2.离子积。 导航 ()用符号 表示。对同一难溶电解质而言，离子积的表达 式与溶度积 (2)根据某温度下任意时刻的Q和K的相对大小，可以判断该温 度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况： 相对大小 溶液中沉淀或溶解情况 Q-Ksp Q-Ksp Q<Ksp
导航 2.离子积。 (1)用符号 Q 表示。对同一难溶电解质而言,离子积的表达 式与溶度积 相同 。 (2)根据某温度下任意时刻的Q和Ksp的相对大小,可以判断该温 度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况: 相对大小 溶液中沉淀或溶解情况 Q>Ksp 有沉淀析出 Q=Ksp 沉淀和溶解处于平衡状态 Q<Ksp 无沉淀析出
导 微思考2难溶电解质的沉淀溶解平衡式和电离方程式有何 区别？ 提示：电离方程式中根据电解质电离程度的差别使用“一”或 “一”，强电解质用“一”，弱电解质用“一”；难溶电解质的沉淀 溶解平衡式都使用“三”，且在难溶电解质的化学式后面加注 “(S)”,在离子符号的后面加注“(aq)
导航 微思考2难溶电解质的沉淀溶解平衡式和电离方程式有何 区别? 提示:电离方程式中根据电解质电离程度的差别使用“ ”或 “ ”,强电解质用“ ”,弱电解质用“ ”;难溶电解质的沉淀 溶解平衡式都使用“ ”,且在难溶电解质的化学式后面加注 “(s)”,在离子符号的后面加注“(aq)
预习检测 1.判断正误，正确的画“V”,错误的画“X”。 (1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质各离子的浓 度一定相等，且保持不变。(×) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(×) 3)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na,CO3固体，BaCO3的 K减小。(X) (4)向Na2S04溶液中加入过量的BaC2溶液，则S0沉淀完全， 溶液中只含Ba2+、Na和CL,不含S0子。(×) (⑤)Mg(OHD2的Ksp表达式为Kp=c(Mg2+)C(OH)。(×）
导航 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质各离子的浓 度一定相等,且保持不变。( ) (2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。( ) (3)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的 Ksp减小。( ) × × × 预 习 检 测 (4)向 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2溶液,则 S𝐎𝟒 𝟐- 沉淀完全, 溶液中只含 Ba2+ 、Na+ 和 Cl- ,不含 S𝐎𝟒 𝟐- 。( ) (5)Mg(OH)2的Ksp表达式为Ksp =c(Mg2+)·c(OH- )。( ) × ×
导期 2.对“AgCl(s)三Ag+(aq)+Cr(aq)”的理解正确的是( ) A.说明AgCI没有完全电离，AgC是弱电解质 B.说明溶解的AgCI已完全电离，是强电解质 C.说明Ag与C反应不能完全进行到底 D.说明Ag与C反应可以完全进行到底 答案C
导航 2.对“AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl- (aq)”的理解正确的是( )。 A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质 C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底 D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底 答案:C