②与酸反应Zn + 2 HCI = ZnCl, + H, ↑Cd + 2 HCI = CdCl,+ H, ↑2Ag+2HI=2Agl+H2↑3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO,),+2NO↑+4H,OCu +4 HNO,(浓)=Cu(NO,)2 +2NO2 ↑ +2H,OCu +2 H,SO4(浓)= CuSO4 + SO2 1 +2 H,OAu+HNO,+4HCI=HAuCIl（亮黄）+NO个+2H,OHg(过量)+8HNO,(稀，冷)=3Hg,(NO,)2+2NO↑+4H,OZn在水中能长期存在，因其表面有一层Zn(OH),保护11
11 ② 与酸反应 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Cd + 2 HCl = CdCl2+ H2 ↑ 2 Ag + 2 HI = 2 AgI + H2 ↑ 3 Cu + 8 HNO3 (稀) = 3Cu(NO3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H2O Cu + 4 HNO3 (浓) = Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O Cu + 2 H2 SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2 H2O Au + HNO3 + 4 HCl = H[AuCl4 ]（亮黄）+ NO ↑ + 2 H2O Hg(过量)+ 8 HNO3 (稀，冷)=3 Hg2 (NO3 ) 2 + 2NO ↑ + 4 H2O Zn在水中能长期存在，因其表面有一层Zn(OH)2保护
③与碱反应Zn + 2 NaOH + 2 H,O = Na [Zn(OH)4] + H2 1Zn+4 NH,+2 H,O=[Zn(NH,)4I(OH),+H, 1 —与AI不同两性氢氧化物Zn(OH)2 + 4NH, =[Zn(NH,)4J2+ + 2 OHCd(OH)2 + 4NH, = [Cd(NH,)4]2++ 2 OH与Be(OH)>、AI(OH),不同Cd(OH),微弱的酸性，只缓慢溶于热、浓的强碱中Cd(OH)2 +2 OH(浓)=[Cd(OH)4J2- (^)12
12 ③ 与碱反应 Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 [Zn(OH)4 ] + H2 ↑ Zn + 4 NH3 + 2 H2O = [Zn(NH3 ) 4 ](OH)2+ H2 ↑ ——与Al不同 两性氢氧化物 Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3 ) 4 ] 2+ + 2 OHCd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3 ) 4 ] 2+ + 2 OH- ——与Be(OH)2、Al(OH)3不同 Cd(OH)2微弱的酸性，只缓慢溶于热、浓的强碱中 Cd(OH)2 +2 OH- (浓) = [Cd(OH)4 ] 2-（△）
2-3制备IB游离态：自然金（产量第六）化合态以硫化物为主：辉铜矿Cu,S、黄铜矿CuFeS2、赤铜矿Cu,O、蓝铜矿2CuCO·Cu(OH)，、孔雀石CuCO·Cu(OH)，，Ag,S闪银矿（辉银矿），PbS方铅矿IB硫化物：闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO3、辰砂HgS13
13 2-3 制备 ⅠB 游离态：自然金（产量第六） 化合态以硫化物为主：辉铜矿Cu2 S、黄铜矿CuFeS2 、赤铜矿Cu2O、蓝铜矿 2CuCO3 •Cu(OH)2、孔雀石CuCO3 •Cu(OH)2 , Ag2 S闪银矿（辉银矿），PbS方铅矿 ⅡB 硫化物：闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO3、辰砂HgS
俄罗斯中英有色贵重金属勘探科研所专家认为，金的化学性质并不绝对稳定，在一些特殊的人工和然环境下，有可能生成氧化金等物质。在俄堪察加半岛的阿金斯科耶地区、在南乌拉尔金矿，均找到了金的氢氧化物。俄罗斯专家指出，金的表面自然生成氧化层属于自然界中罕见的现象，它至少需要具备以下3个条件：·尽管金的存在形式各不相同，但它们都须位于河流底部，井长年累月地被河底的砂右磨擦·冬季河流结冰时，贴近河底的水必须为液态，且水中氧压比未结冰时高数倍；·河流须年复一年地冰冻、消融氢氧化金Au（OH）为黄棕色固体，难溶于水，为两性氢氧化物，溶于大多数酸，溶于过量强碱溶液，形成配合物。250℃时分解为金和氧。用于镀金、瓷器上釉等14
俄罗斯中央有色贵重金属勘探科研所专家认为，金的化学性质并不绝对稳定，在一些特殊的人工和自 然环境下，有可能生成氧化金等物质。在俄堪察加半岛的阿金斯科耶地区、在南乌拉尔金矿，均找到 了金的氢氧化物。俄罗斯专家指出，金的表面自然生成氧化层属于自然界中罕见的现象，它至少需要 具备以下3个条件： • 尽管金的存在形式各不相同，但它们都须位于河流底部，并长年累月地被河底的砂石磨擦； • 冬季河流结冰时，贴近河底的水必须为液态，且水中氧压比未结冰时高数倍； • 河流须年复一年地冰冻、消融。 氢氧化金Au(OH)3为黄棕色固体,难溶于水，为两性氢氧化物，溶于大多数酸，溶于过量强碱溶液, 形 成配合物。250℃时分解为金和氧。用于镀金、瓷器上釉等。 14
例1黄铜矿→铜①浮选富集CuFeS焙烧（沸腾炉）22CuFeS,+O,=Cu,S+2FeS+SO,（部分脱硫，除去挥发性杂质如As,O等）2FeS+3O,=2FeO+2SO,FeO+SiO,=FeSiO，熔渣密度小的浮在上面③制“冰铜”（反射炉）Cu,S+nFeS=冰铜18%-20%Cu1773-1823K15
15 例1 黄铜矿 → 铜 ① 浮选富集 CuFeS2 ② 焙烧（沸腾炉） 2CuFeS2 + O2 = Cu2 S + 2 FeS + SO2 (部分脱硫，除去挥发性杂质如As2O3等) 2 FeS + 3O2 = 2 FeO + 2 SO2 FeO + SiO2 = FeSiO3 熔渣 密度小的浮在上面 ③ 制“冰铜”（反射炉） Cu2 S + n FeS = 冰铜 18% -20% Cu 1773-1823 K