三.平衡常数( Equilibrium constant) 1活度常数K°: aA+bB=cC+dD形成常数 c d K c aD a b a ' HA=H++A 质子形成常数 K aHt CAT a A 上页下一页返回 16
上一页 下一页 返回 16 三.平衡常数（Equilibrium constant)
2浓度常数Ka IHJA I KC HAI 各项分别为平衡时物质的量浓度 K与K的关系: KC= K THA=KO/YH+YA YH+Y 当大、y小,K变大;K与I有关 上页下一页返回1
上一页 下一页 返回 17 2.浓度常数Ka c [H+ ][A- ] Ka c =————— [HA] 各项分别为平衡时物质的量浓度 Ka c与K0的关系： γHA Ka c= K0——— = K0 / γH + γA - γH + γA - 当I大、γ小，Ka c变大；Ka c与I有关．
3混合常数Km K"=“nA HAJ aa Km也与I有关: (1)当c较小、准确度要求不高时,忽略I的影 响,K0=K=Km (2)计算标准缓冲溶液时,因c较大,故不能 忽略I的影响 上页下一页返回 18
上一页 下一页 返回 18 3.混合常数Kα m： αH + [A- ] Ka m= ————— =Ka 0 / rA - [HA] Ka m也与I有关： (1)当c较小、准确度要求不高时，忽略I的影 响，Ka 0=Ka c=Ka m (2)计算标准缓冲溶液时，因c较大，故不能 忽略I的影响．
52:酸碱质子理论 酸碱定义 1阿仑尼乌斯定义:电离学说 2布朗斯特和劳莱:质子理论 3彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭 酸碱对” 例如: 两性 酸 减碱 HAcH+ACH2 CO=HCO2→C0 NH+=H+NH3H3O+→H2O→OH 上页下一页返回19
上一页 下一页 返回 19 5.2：酸碱质子理论 一.酸碱定义 1.阿仑尼乌斯定义：电离学说 2.布朗斯特和劳莱：质子理论 3.彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭 酸碱对
共轭酸碱对: HAC/AC, H3o/H,O; NH4/NH3; H2O/OH 提问 1Na3PO4的水溶液是什么物质: PO43是三元碱 2Na2HPO的水溶液是什么物质: HPO42是两性物质 HPO2+H→H2PO4;HPO42→PO43+H 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 20 共轭酸碱对： HAc/Ac-；H3O+ /H2O；NH4 + /NH3；H2O/OH- 提问： 1.Na3PO4的水溶液是什么物质： PO4 3- 是三元碱 2.Na2HPO4的水溶液是什么物质： HPO4 2-是两性物质 HPO4 2-+H+→H2PO4 -； HPO4 2- → PO4 3-+H+