山西能源学院：《工程热力学》课程教学资源（PPT课件）第三章 气体和蒸汽的性质 第二节 理想气体的比热容

02PART理想气体的比热容

理想气体的比热容 PART 02

理想气体的比热容>比热容(specificheat)定义和分类定义：1kg物质温度升高1K或1C所需的热量，称为质量热容，又称比热容c与过程有关oqqc = limdTAT-→0 △Tc是温度的函数1 K2比热容是过程量还是状态量？SC

2 ➢ 比热容(specific heat)定义和分类 定义：1kg物质温度升高1K或1 oC所需的热量，称为质量热容，又称比热容。 0 δ lim T d q q c  → T T = =  c与过程有关 c是温度的函数 T s (1) 1 K (2) c1 c2 比热容是过程量还是状态量? 理想气体的比热容

理想气体的比热容质量热容（比热容）cJ/(kg·K)>分类：过程量(specific heat capacity per unit of mass)Cm = Mc体积热容C’J/（标准m3·K）按物(volumetric specific heat capacity)量= 0.0224C摩尔热容Cm2J/（mol·K）(mole specific heat capacity)质量定压热容（比定压热容）CP(constantpressure specificheat及capacity per unit of mass)按过程状态量质量定容热容（比定容热容）?CvCv,m,Cv(constant volume specific heatcapacity per unit of mass)3

3 按过程 质量定压热容（比定压热容） (constant pressure specific heat capacity per unit of mass) 质量定容热容（比定容热容） (constant volume specific heat capacity per unit of mass) V p c c 及 ' ,m ' ,m , , p p V V C C C C ➢ 分类： 按物 量 质量热容（比热容）c J/(kg·K) (specific heat capacity per unit of mass) 体积热容 C' J/（标准m3·K） (volumetric specific heat capacity) 摩尔热容 Cm J/（mol·K） (mole specific heat capacity) m ' 0.0224 C Mc C = = 过程量 状态量 ？ 理想气体的比热容

理想气体的比热容热力学第一定律解析式，对于可逆过程有：&q = du + pdy&q = dh - vdpoudu + pdydg定容时（dv=0）aTdT适用于一切公式(ahdh-vdp定压时（dp=0）aTdT对于理想气体，其分子间作用力，不存在内位能，热力学能只包括取决于温度的内动能，因此理想气体的热力学能是温度的单值函数，即h= f,(T)u= f.(T)h=u+R.Th=u+pvg状态参数结论：工质的C,和C分别是状态参数U对 T、h对T的偏导数

热力学第一定律解析式，对于可逆过程有： q = du + pdv q = dh − vdp 定容时（ dv = 0 ） v v v v T u dT du pdv dT q c          =      +  =      =  定压时（ dp = 0 ） p p p p T h dT dh vdp dT q c          =      −  =      =  适用于一 切公式 对于理想气体，其分子间作用力，不存在内位能，热力学能只包括取 决于温度的内动能，因此理想气体的热力学能是温度的单值函数，即: u f (T ) = u h = u + pv h = u + Rg T h f (T ) = h 结论：工质的cv 和 c p 分别是状态参数 u 对 T 、h 对T 的偏导数 4 理想气体的比热容

理想气体的比热容理想气体比定压热容，比定容热容和迈耶公式1.比热容一般表达式du+owdupdyOq(A)C=dTdTdTdTQuoudT+dydu=u=u(T,v)aT(Ov115

5 ➢ 理想气体比定压热容，比定容热容和迈耶公式 δ d δ d d ( ) d d d d q u w u p v c A T T T T + = = = + u u T v = ( , ) 1. 比热容一般表达式 d d d v T u u u T v T v       = +           理想气体的比热容