2.1.5稀溶液依数性的应用 归东理子大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ■测定溶质的相对分子质量（特别是小分子） 人7险x100gmol ma△t ■解释植物的抗寒功能 ■高速路撒盐将积雪融化 ■冬天汽车水箱里加入乙二醇或甘油来降低水的凝固 点，防止水结冰涨裂水箱
2.2酸碱平衡 归东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.2.1电解质的分类及其电离 一、电解质极其分类 1.强电解质：完全电离.强酸，强碱，大部分盐 2.弱电解质：不完全电离，弱酸，弱碱，部分盐Hg2C2HgC12) 二、电解质的解离和离子方程式 1.电解质的解离 强电解质完全解离 NaCl-Na+Cl 弱电解质不完全电离 HAcH++Ac
力东理王大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.离子反应方程式 离子方程式更能反映反应的本质 书写离子方程式时应遵循下列原则： (1)凡是弱电解质（包括弱酸、弱碱和水）、难溶物和气体都应 写成分子式： (2)只有易溶强电解质要写成离子： (3)未参加反应的离子都不写入。 (4)离子方程式配平时，不仅离子个数要配平，电荷数也要配平
2.2.2水的解离和溶液的pH 归东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.水的解离平衡 H20+ H+ +OH (1)水的高子积常数Kw KR=c(H)c(oH） Kw9与浓度、压力无关，只与温度有关（一定温度下，Kw9 是一个常数，不会随着H,O的解离平衡发生改变) 在22~25C的纯水中： c(H）=c(oHr）=1.00×10'molL 即：K0=1.00×1014 pKw9=14.00
2.溶液的酸碱性和pH 力东理子大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (1).溶液的酸碱性和pH的对应关系 K=c(H*）c(OH）=1.0×104 c(H）=c(oH）=1.0×10'molL2 溶液显中性 c(）>1.0x10'moL3,c(）>c(oH) 溶液显酸性 c(）<1.0x10?moL,c(H)<c(oH) 溶液显碱性 用pH表示溶液的酸碱性：pH=-lgc(H同样，pOH=-lgc(OH) 常温下，水溶液中： pH+pOH=14