3几个概念 (1)原电池是由两个半电池组成的;半 电池中的反应就是半反应即电极反应 所以半电池又叫电极(不是电极导体) (2)半反应(电极反应)涉及同一元素 的氧化态和还原态: 氧化态+ne==还原态 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 11 3 几个概念 (1)原电池是由两个半电池组成的；半 电池中的反应就是半反应,即电极反应 所以半电池又叫电极（不是电极导体）。 氧化态+ne- 还原态 (2)半反应（电极反应）涉及同一元素 的氧化态和还原态：
(3)这种共轭关系,称为氧化还原电对, 记为:“氧化态/还原态”如 Zn2+/Zn, H+/H2, Fes+/Fe2+ O2/OH- 倒发氧化泉都美成 一个原电池。如: Cu+ FeCl cucl+ fecl (-)Cu CuCl(s)ICr-llFe3+ Fe2+| Pt(+) 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 12 (3)这种共轭关系，称为氧化还原电对， 记为：“氧化态/还原态” 如： Zn2+/Zn， H+/H2， Fe3+/Fe2+ ， O2/OH-， Hg2Cl2/Hg， MnO4 -/Mn2+ 任一自发的氧化还原反应都可以组成 , 等。 一个原电池。如： Cu+ FeCl3 CuCl+ FeCl2 (-)Cu∣CuCl(S)∣Cl-‖Fe3+,Fe2+∣Pt(+)
4四类常见电极 电极类型电对电极 Me-men+电极zn2+/znzn|zn2 AA电极cl2/ Cl- CIIC2|Pt 氧化还原电极Fe3+/Fe2+Fe3+,Fe2+|Pt Me难溶盐电极 AgCI/Ag Cl 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 13
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 13 4 四类常见电极 电 极 类 型 电 对 电 极 Me-Men+电极 Zn2+/Zn Zn∣Zn2+ A-An-电 极 Cl2/Cl- Cl-∣Cl2∣Pt 氧化还原电极 Fe3+/Fe2+ Fe3+,Fe2+∣Pt Me-难溶盐电极 AgCl/Ag Ag∣AgCl∣Cl-
54-2电极电势 1能斯特理论 金属置于其盐溶液时: M-ne→Mn+ 同时:Mn++ne→M 当溶解和沉积二过程平 ++++ 衡时,金属带负电荷, 溶液带正电荷两种电 Z 10 nL+++ 荷集中在固-液界面附 近形成了双电层。 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 14 §4-2 电极电势 1 能斯特理论 金属置于其盐溶液时： M-ne-→Mn+ 同时： Mn++ne-→M 当溶解和沉积二过程平 衡时，金属带负电荷， 溶液带正电荷.两种电 荷集中在固-液界面附 近.形成了双电层
2电极电势 双电层的电势差即该电极的平衡电势, 称为电极电势记为:”(氧化态还态) *A: (Zn2+/zn)q( Cuz+/Cu (O2/0H) MMMnO4 /Mn2+)(Cl2/CI-)= 金属越活泼(易失电子),《越低(负) 金属越不活泼(易得电子),值越高(正) 如:￠zn2+/zn)=-0.7618V (s2+/cu)=0.3419V 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 15 2 电极电势 双电层的电势差即该电极的平衡电势, 称为电极电势,记为: 如: (Zn2+/Zn)，(Cu2+/Cu), (O2/OH- ) (MnO4 -/Mn2+), (Cl2/Cl- )等。 *金属越活泼(易失电子), 值越低(负)； *金属越不活泼(易得电子), 值越高(正) 如: (Zn2+/Zn)= -0.7618V (Cu2+/Cu)= 0.3419V （氧化态/ 还原态）