5.用离子电子法配平下列氧化还原反应式 (1)Cr0,2-+Fe2+→Cr3+Fe2++H0(酸性介质) (2)Mn2++Bio3-+HMn04-+Bi++H2O (3)H202+Mn04-+Ht→O2+Mn2*+H0 6.2Fe(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2(aq)Fe(s)+Cu2*(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是一，还原剂中最强的是 7.已知E(Cu2+/Cu)=-0.337V,K℃u(OH2,sp,=2.2×1020,则E(Cu(OH)2/Cu) =V。 8.常用的两种甘汞电极分别是(1)一，(2)一其电极反应为 常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为 9.根据标准电极电势表，将Hg2、Cr2O72-、O2、Sn、Zn、Br中的氧化剂、 还原剂由强到弱分别排列成序：(1)氧化剂由强到弱；(2)还原剂由 强到弱一。 三、填空题 1.Pb02,Sn2+ 2.减小、不变、不变
5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式 （1）Cr2O7 2－ + Fe2+ → Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质) ； （2）Mn2+ + BiO3 － + H+ → MnO4 － + Bi3+ + H2O ； （3）H2O2 + MnO4 － + H+ → O2 + Mn2+ + H2O 。 6. 反应 2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe 2++ Cu 2+(aq) 与 Fe (s) + Cu 2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是 ，还原剂中最强的是 。 7. 已知 E（θ Cu 2+/Cu）=0.337V, KθCu(OH) 2，sp,= 2.2×10-20 , 则 E（θ Cu (OH)2/Cu） = V 。 8. 常用的两种甘汞电极分别是（1） , (2) , 其电极反应为 ,常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为 。 9. 根据标准电极电势表，将 Hg2+、Cr2O7 2－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、 还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱 ；（2）还原剂由 强到弱 。 三、 填空题 1. PbO2 ， Sn2+ 2. 减小、不变、不变
3.Mn04+8H+5e→Mn2++4H0,2Cr-2e→Ch,0.15V, (-)Pt.Cl2(p)CIll MnO4,Mn2+,H+JPt(+) 4.0.917V,不能 5.(1)Cr2072-+6Fe2+14H+=2Cr3++6Fe3+7H0 (2)2Mn2++5Bi03-+14H=2MnO4+5B3++7H20 (3)5H202+2Mn04+6H=502+2Mn2++8H20 6.Fe3+,Fe 7.-0.24 8.标准甘汞电极，饱和甘汞电极，Hg2C2+2e-=2Hg+2C1-,E1)>E2) 9.H02>Cn072->Hg2+;Zn>Sn>H02>Br 第8章原子结构 二、填空题 1.位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7，其原子序 数按A、B、C、D的顺序增大。己知A和B的次外层电子数为8，C和D的次 外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是()。其中C和D所形成 的化合物的化学式应为() 2.已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为(4,0,0，+12)，(4,0,0，-12)， (3,2,0,+12)，(3,2,1,+12),则该元素原子的价电子排布为()，此元素 是()
3. MnO4 - + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O， 2Cl- -2e → Cl2 ， 0.15V， (-)Pt,Cl2(p θ )|Cl-‖MnO4 - ,Mn2+,H+ |Pt(+) 4. 0.917 V， 不能 5. （1）Cr2O7 2－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2）2Mn2+ + 5BiO3 － + 14H+ = 2MnO4 － + 5Bi3+ + 7H2O （3）5H2O2 + 2MnO4 － + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O 6. Fe3+ , Fe 7. -0. 24 8. 标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl –, E θ (1) > E θ (2) 9. H2O2> Cr2O7 2－> Hg2+；Zn > Sn > H2O2> Br－ 第 8 章 原子结构 二、填空题 1．位于第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1,2,2,7,其原子序 数按 A、B、C、D 的顺序增大。已知 A 和 B 的次外层电子数为 8，C 和 D 的次 外层电子数为 18，由此可以推断四种元素的符号是 （ ）。其中 C 和 D 所形成 的化合物的化学式应为 （ ） 。 2．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2）， （3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布为（ ），此元素 是（ ）