第5章化学热力学基础 1.反应C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H0(1)在敞开容器体系中燃烧，测得其 298的恒压反应热为-2220 kJ/mol,求： (1)反应的△HM是多少？ (2) 反应的△U是多少2 2.298K时，水的蒸发热为43.93 kJ/mol。计算蒸发1mol水时的Qp、W和△U. 3.已知下列数据： △，H(Sn,白)=0 △，H(Sn,灰)-2.1 kJ/moI S(Sn,白)=51.5J/molK) S(Sn灰)=44.3 J/(mol-K) 求Sn(白)一Sn(灰)的相对温度。 4.已知下列数据 (1)Zn(s)+02(g)=Zn0(s)△H°0=-348.0kJ·ml (2)S(斜方)+02(g)=$02(g) △，H°(2)=-296.9kJm01 (3)S02(g)+02(g)=S03(g)△H3)=-98.3J·m0 (4)ZnS04(s)=Zn0(s)+S03(g) △，H(4)=235.4kJmo1r 求ZnSO4(s)的标准生成热。 5.常温常压下B2H6(g)燃烧放出大量的热 B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)△，H0=-2165kmo 相同条件下1mol单质硼燃烧生成B203(s)时放热636kJ,H0(1)的标准生成 热为-285.8 kJ/mol,.求B2H6(g)的标准生成热。 6. 通过计算说明能否用Ca0(S)吸收高炉废中的SO气体以防止S0污染环境。所用 数据查手册。 7.己知S2(石墨)=5.740 J/(mol-K),△，H(金刚石)=1.897 kJ/mol,△G(金 刚石)-2.900mo。根据计算结果说明石墨和金刚石的相对有序程度 8通过计算回答反应SbCs(g)=SbC(g)+C2(g)(所用数据查手册 (1)在常温下能否自发进行？ (2)在500C时能否自发进行？ .诺贝尔发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大1200倍，其化学原理 是 酸甘油发生如下分解反应：4C3H (NO3) 3()-6N2(g+10H0(g 12C02 七知C迅NO)0的标准摩尔生成检为-355moF,计算爆炸反应的标准摩尔反一 应焓。 10.石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据 计算500g(1市斤)生石灰(s)与足量的水生成熟石灰(s)放出的热。（注：可忽路溶 后应 11.碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应：W(s)十 (g)=W12(g).碘蒸气与扩散到玻璃内 壁的钨会反应生成碘化钨，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨 重新沉积到钨丝上去，从而可延长灯丝的使用寿命。 已知在298K时： W(s) WI(g) I(g) AGme/kImo 0 -837 10327 1 2606g
第5章 化学热力学基础 1.反应 C3H 8（g）+5O2（g）=3C O2（g）+4H2O（l）在敞开容器体系中燃烧，测得其 298 的恒压反应热为-2220 kJ/mol，求： （1） 反应的△rH 0M 是多少？ （2） 反应的△U 是多少？ 2. 298K 时，水的蒸发热为 43.93kJ/mol。计算蒸发 1mol 水时的 QP 、W 和 U。 3. 已知下列数据： f Hm （Sn,白）=0 f Hm （Sn，灰）=―2.1 kJ/mol m S （Sn,白）=51.5 J/(mol·K) m S （Sn,灰）=44.3 J/(mol·K) 求 Sn（白） Sn（灰）的相对温度。 4. 已知下列数据 （1）Zn（s）+ 2 1 O2（g）=ZnO（s） 1 (1) 348.0 − H = − kJ mol r m （2）S（斜方）+O2（g）=SO2（g） 1 (2) 296.9 − H = − kJ mol r m （3）SO2（g）+ 2 1 O2（g）= SO3（g） 1 (3) 98.3 − H = − kJ mol r m （4）ZnSO4（s）=ZnO（s）+ SO3（g） 1 (4) 235.4 − H = kJ mol r m 求 ZnSO4（s）的标准生成热。 5. 常温常压下 B2H6（g）燃烧放出大量的热 B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） 1 2165 − H = − kJ mol r m 相同条件下 1mol 单质硼燃烧生成 B2O3（s）时放热 636kJ，H2O（l）的标准生成 热为-285.8kJ/mol，求 B2H6（g）的标准生成热。 6. 通过计算说明能否用CaO (s) 吸收高炉废中的SO3气体以防止SO3污染环境。 所用 数据查手册。 7. 已知 m S （石墨）= 5.740 J/(mol·K)， f Hm （金刚石）=1.897 kJ/mol， f Gm （金 刚石）=2.900 kJ/mol。根据计算结果说明石墨和金刚石的相对有序程度。 8.通过计算回答反应 SbCl5（g）= SbCl3（g）+ Cl2（g）（所用数据查手册） （1）在常温下能否自发进行？ （2）在 500℃时能否自发进行？ 9. 诺贝尔发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大 1200 倍，其化学原理 是硝酸甘油发生如下分解反应：4C3H5（NO3）3(l)=6 N2(g)+10H2O (g)+12CO2 (g) +O2 (g) 已知 C3H5（NO3）3(l)的标准摩尔生成焓为–355 kJmol–1，计算爆炸反应的标准摩尔反 应焓。 10. 石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据 计算 500g(1 市斤)生石灰（s）与足量的水生成熟石灰（s）放出的热。（注：可忽略溶 解反应）。 11. 碘钨灯因在灯内发生如下可逆反应：W(s)＋I2(g)＝WI2(g).碘蒸气与扩散到玻璃内 壁的钨会反应生成碘化钨，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温.而分解出钨 重新沉积到钨丝上去，从而可延长灯丝的使用寿命。 已知在 298K 时： W(s) WI2(g) I2(g) ΔfGm θ / kJmol–1 0 －8.37 19.327 Sm θ / Jmol–1 /k 33.5 251 260.69 （a）设玻璃内壁的温度为 263K，计算上式反应的 ΔrGm θ（623K） （b）估算 WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度
12.石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压 力)？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持IOP, 加热到多少度，碳酸钙就能分解？ 13.计算氯化铵固体在试管内及在斜置的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。 第6章化学平衡常数 1在某温度下，可逆反应 Fe3O4 +4H2（ 3Fe(s)+4H0(g)开始时用 1.6g氢气和过量的四氧化三铁作用，达平衡时生成16.76g铁，求平衡常数K。 2.己知在673k下，3H(g)+N2(g=2NH(g)的为5.7×104。求反应 2/3H2(g)+12N2(g)三NH3(g)在该温度下的平衡常数Kc. 3反应CO(g)+HO(g CO力(。)+H,(g)在723时达平衔，测得混合气体 中C02和H2的物质的量都是0.75.若反应是在5.0L容器中进行，开始时加入1.0molC0 和4.0molH0(g),试计算： (1)体系中各物质的平衡浓度。 (2)反应的平衡常数Kc和KP. 4.己知下列反应的平衡常数： H++CN K1=4.9×10-1D NH3+H2Q NH4*+OH K2=1.8×10-5 H0 H*+OH- Kw=1.0×101 试计算下面反应的平衡常数： NH3+HCN NH4*+CN 5.在699时乐反应H(g)+h(g) 2H(g)的平衡常数Kp=55.3,如果将2.00mo h和2.00mol的h作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少H生 成 .反应H2+C02 HhO+C0在1259K达平衡，平衡时H=[CO=0.440mo1 H20]=[C0=0.560mol/L, 求此温度下反应的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 可 反应H0+C0 H+C02在密闭容器中建立平衡，在749水时该反应的 平衡常数Kc=2.6。 (1)求”H,0/no(物质的量比)为1时，C0的平衡转化率： (2)求”，onco(物质的量比)为3时，C0的平衡转化率： (3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。 8.分解反应为2 H+,开始时有lmol的H 平衡时有24.4%的发生了分 解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩尔12。 9.在900K和1.013×105Pa时S03部分离解为S02和O2 S03(g)=S02(g)+1202(g 若平衡混合物的密度为0.925L,求S03的离解度】 10.在308K和总压1.013×105Pa时，N204有27.2%分解为N02 (1)计算N04（g月 2NO2(g)反应的K: (2)计算308K和总压为2.026×105Pa时，N204的离解百分率； (3)从计算结果说明压力对平衡移动的影响。 11.在523K时，将0.110mol的PCl5(g)引入1L容器中，建立下列平衡 PC5(g)=PC(g)+Ch(g）
12. 石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压 力）？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持 10Pa， 加热到多少度，碳酸钙就能分解？ 13. 计算氯化铵固体在试管内及在斜置的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。 第6章 化学平衡常数 1.在某温度下，可逆反应：Fe3O4（s）+4H2（g） 3Fe（s）+4H2O（g）开始时用 1.6g 氢气和过量的四氧化三铁作用，达平衡时生成 16.76g 铁，求平衡常数 K。 2. 已知在 673k 下，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）的 Kθ为 5.7×104。求反应 2/3H2（g）+1/2N2（g） NH3（g）在该温度下的平衡常数 Kc。 3. 反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在 723 时达平衡，测得混合气体 中 CO2和H2的物质的量都是 0.75。若反应是在 5.0L 容器中进行，开始时加入 1.0molCO 和 4.0mol H2O（g），试计算： （1）体系中各物质的平衡浓度。 （2）反应的平衡常数 KC和 KP。 4. 已知下列反应的平衡常数： HCN H+ + CN − K1 =4.9×10―１０ NH3+H2O NH4 + + OH − K2 =1.8×10―５ H2O H++OH − Kw =1.0×10－１４ 试计算下面反应的平衡常数： NH3+HCN NH4 ++CN − 5. 在699K时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数KP = 55.3，如果将2.00mol 的H2和2.00 mol 的 I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生 成？ 6. 反应H2 + CO2 H2O+ CO在1259K达平衡，平衡时[H2]= [CO2]= 0.440mol/L， [H2O] = [CO]=0.560mol/L，求此温度下反应的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 7. 可逆反应 H2O+ CO H2 + CO2 在密闭容器中建立平衡，在 749K 时该反应的 平衡常数 KC=2.6。 （1）求 H O CO / 2 n n （物质的量比）为 1 时，CO 的平衡转化率； （2）求 H O CO / 2 n n （物质的量比）为 3 时，CO 的平衡转化率； （3）从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。 8. HI分解反应为 2HI H2+I2，开始时有 1mol 的HI，平衡时有24.4%的HI发生了分 解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩尔I2。 9. 在 900K 和 1.013×105 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 SO3（g） SO2（g）+1/2O2 （g） 若平衡混合物的密度为0.925g/L，求SO3的离解度。 10. 在 308K 和总压 1.013×105 Pa 时，N2O4 有 27.2%分解为 NO2。 （1）计算 N2O4（g） 2 NO2（g）反应的 K； （2）计算 308K 和总压为 2.026×105Pa 时，N2O4 的离解百分率； （3）从计算结果说明压力对平衡移动的影响。 11. 在 523K 时，将 0.110mol 的 PCl5（g）引入 1L 容器中，建立下列平衡： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
平衡时PCb(g)的浓度是0.050molL。问 (1)平衡时PCl5和C2的浓度各是多少？ (2)在523K时的Kc和Kp各是多少？ 12.查化学热力学数据表，计算298K时下列反应的 H2(g)+I2（g) =2HI (g) 13.反应C0(g)+H0( CO2 (g)+H2 (g) 在某温度下平衡常数K=1, 在此温度下，于6L的容器中加入2L3.04×104Pa的C0:3L2.02×105Pa的C02: 6L2.02×105Pa的H20(g)和1L2.02×105Pa的H2。问反应向哪个方向进行？ 14反应S0C() SO2(g)+Cb(g)在375K时，平衡常数K=2.4,以 7.6gS0,C2和1.013x105pa的C2作用于1.0L的烧瓶中，试计算平衡时S0,C、SO, 和Ch的分压 15.反应C0(g)+H0(g)=C02+H2(g)在749K时的平衡常数K0=2.6。设(1)反 应起始时CO和HO的浓度都为1molL(没有生产物，下同)：(2)起始时CO和 H20的摩尔比为1比3，求C0的平衡转化率。 16.将S03固体置于一反应器内，加热使SO气化并令其分解，测得温度为900K 总压为 气体混合物得密度为 /dm3 求S0 的 平衡)解离度 ,已知反应N2O.(g)=2NO(g)在308K 下的标准平衡常数K9为0.32。求反应系统 的总压为p和2p,N2O4的解离度及其比。 18.为使Ag20在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？ 19.求105Pa的高真空中分解CuO的最低温度。 20.在 693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分5.16×10和 求在该温度区域内分 解反应的标准摩尔 焓和标准摩尔熵变 21.雷雨导致空 气中的氮气和氧气化合为N0是自然界中氨的周定的主要反应之 经热力学计算得知，在2033K和3000K下该反应达平衡时系统中NO的体积分数 分别为0.8%和4.5%，试问(1)该反应是吸热反应还是放热反应？(2)计算2033K 时的平衡常教 22.氧化银遇热分解：2A 2()=4AgS)+02(g,已知298K时Ag20的△HP= -31.1kJ-mol △Gp=- mol求 (1)298K时Ag0-Ag体系的氧气压力？(2)Ag0热分解时，pO2)=100kPa,求 其热分解温度。 23.已知CaC0(s)=CaO(s)+C02(g)在973K时，Kp=3.00×102,在1173K时，K9 =100.问 1) 上述反应是吸热还是放热反应？ (2)该反应的△Hm是多少？ 24.已知Hg+2e=Hg的pe/®=085V:Hg2”+2e=2Hg的0k/e 0.80V,求 (1)Hg2+2e=Hg22+的平衡常数 (2)求25℃时0.10mo1LHg2N03)溶液中Hg2+的浓度 第7章化学动力学基础 1高温时NO2分解为NO和O2,其反应速率方程式为： v(NO)=k (NO)2 在592K,速率常数是4.98×10lL/(mols),在656K,其值变为4.74L/(mols)
平衡时 PCl3（g）的浓度是 0.050 mol/L。问 （1）平衡时 PCl5 和 Cl2 的浓度各是多少？ （2）在 523K 时的 KC 和 Kp 各是多少？ 12. 查化学热力学数据表，计算 298K 时下列反应的 K H2（g）+ I2（g） 2HI（g） 13．反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g） 在某温度下平衡常数 KP =1 ， 在此温度下，于 6L 的容器中加入 2L3.04×10 4 Pa 的 CO ；3L2.02×105 Pa 的 CO2； 6L2.02×10 5 Pa 的 H2O（g）和 1L2.02×10 5 Pa 的 H2。问反应向哪个方向进行？ 14. 反应 SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在 375K 时，平衡常数 K =2.4，以 7.6gSO2Cl2 和 1.013×105Pa 的 Cl2 作用于 1.0L 的烧瓶中，试计算平衡时 SO2Cl2、SO2 和 Cl2 的分压。 15. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 时的平衡常数 Kθ =2.6 。设（1）反 应起始时 CO 和 H2O 的浓度都为 1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时 CO 和 H2O 的摩尔比为 1 比 3，求 CO 的平衡转化率。 16. 将 SO3 固体置于一反应器内，加热使 SO3 气化并令其分解，测得温度为 900K ， 总压为 p θ 时 ，气体混合物得密度为 ρ=0.925g/dm3 ，求 SO3 的（平衡）解离度 α 。 17. 已知反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 在 308K 下的标准平衡常数 Kθ 为 0.32。求反应系统 的总压为 p θ 和 2pθ，N2O4 的解离度及其比。 18. 为使 Ag2O 在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？ 19. 求 10-5Pa 的高真空中分解 CuO 的最低温度。 20. 在 693K 和 723K 下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分 5.16×104 和 1.08×105 Pa ，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。 21. 雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为 NO 是自然界中氮的固定的主要反应之一。 经热力学计算得知，在 2033K 和 3000K 下该反应达平衡时系统中 NO 的体积分数 分别为 0.8%和 4.5% ，试问（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）计算 2033K 时的平衡常数。 22.氧化银遇热分解：2Ag2(s) = 4Ag(s) + O2(g), 已知 298K 时 Ag2O 的△Hf Ø = -31.1kJ·mol-1 ; △Gf Ø = -11.2kJ·mol-1 求： （1）298K 时 Ag2O―Ag 体系的氧气压力？（2）Ag2O 热分解时，p(O2) = 100kPa , 求 其热分解温度。 23. 已知 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 在 973K 时，K p Ø = 3.00×10-2，在 1173K 时，K p Ø = 1.00，问 （1）上述反应是吸热还是放热反应？ （2）该反应的△rHm Ø是多少？ 24. 已知 Hg2+ + 2e = Hg 的 Hg Hg 2− = 0.85V ; Hg2 2+ + 2e = 2Hg 的 Hg Hg 2− = 0.80V，求 （1）Hg2+ + 2e = Hg2 2+的平衡常数 （2）求 25℃时 0.10 mol-1·L Hg2(NO3)溶液中 Hg2+的浓度。 第7章 化学动力学基础 1.高温时 NO2 分解为 NO 和 O2，其反应速率方程式为： v（NO2）＝k〔NO2〕2 在 592K，速率常数是 4.98×10-1L/（mol·s），在 656K，其值变为 4.74 L/（mol·s）
计算该反应的活化能。 2.如果一反应的活化能为117.15kJ/mol,问在什么温度时反应的速率常数k的值是 400K时速率常数的值的2倍 3.反应NO ,O2,其温度与速率常数关系的数据列于下表，求反应的 活化能。 T/K 328 318 308 298 273 kis- 1.50×10 4.98×1041.35×1043.46×103 7.87×107 4.CO(CH2COOH2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常283K时为 1.08×104 mol-L/s,333K时为5.48×102 mol-L/s,试计算在303K时，分解反应的速率 常数。 5在600K下反应2NO+O2=2N03的初始浓度与初速率如下： (1)求该反应的表观速率方程。 (2)计算速率常数 (3)预计coNO=0.015mol/L,co(O2)=0.025mol/L的初速率。 6.在300K下，氯乙烷分解反应的速率常数为 (1)该反应是几级反应？说明理由。 (2)氯乙烷分解一半，需多少时间？ (3)氯乙 农度由0.04molL降为0.010molM,需要多少时间？ (4)若初始浓度为0.40molL,反应进行8h后，氯乙烷浓度还剩余多少？ 7.放射性602C0(半衰期t12=5.26a)发射的强辐射广泛用于治疗癌症（放射疗法）。 放射性物质的放射性活度以Cⅰ（居里）为单位表示。某医院购买了一个含20Ci的钴 源，在10年后，放射性活度还剩余多少？ 测得某反应在273K和313K下的速率常数分别为1.06×105 和2.93×10~3，求该反 应 t298K 级反成在300K时反应完成50%需时50mm,在3k时反应完成死 举吊数 5.0mim,计算该反应的活化能。 10.已知某反应在700K时，速度常数为K=12Lmo1S1,此反应的活化能为 10k1m0-1试计算8O0K时的反应速常 1.已知某反应2882K时，速度常数为31×10 ,而313.2K时速度常数为15×10，求该 反应的活化能 12在1073K时由实验测得反应2NOg)+2H(g)=N(g+2HO(g)在不同浓度下的反应 速度数据如下： 初始浓度(molL-) 反应速度(molL1.S-1) C (NO) C (H2) 0.00 0.006 7.9x10 0.002 0.00 3.2×10 0.004 0.006 1.3×10 0004 0003 6.4×10 0.004 0.0015 32×10 试确定反应总级数和计算 速度常数（代入第一组数据 13.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJmo,正常人的体温为37℃，问发烧至 40℃的病人体中，该反应速度增加了百分之几 14.某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午8时注射后经过4,12小时分别测
计算该反应的活化能。 2. 如果一反应的活化能为 117.15kJ/mol，问在什么温度时反应的速率常数 k 的值是 400K 时速率常数的值的 2 倍。 3. 反应 N2O5 ==== NO2 + 2 1 O2，其温度与速率常数关系的数据列于下表，求反应的 活化能。 T/K 328 318 308 298 273 k/s-1 1.50×10-3 4.98×10-4 1.35×10-4 3.46×10-5 7.87×10-7 4.CO(CH2COOH)2 在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常 283K 时为 1.08×10-4mol·L/s，333K 时为 5.48×10-2mol·L/s，试计算在 303K 时，分解反应的速率 常数。 5. 在 600K 下反应 2NO + O2 = 2NO2 的初始浓度与初速率如下： （1）求该反应的表观速率方程。 （2）计算速率常数。 （3）预计 c0(NO)=0.015mol/L,c0(O2)=0.025 mol/L 的初速率。 6. 在 300K 下，氯乙烷分解反应的速率常数为 。 （1）该反应是几级反应？说明理由。 （2）氯乙烷分解一半，需多少时间？ （3）氯乙烷浓度由 0.04mol/L 降为 0.010mol/L，需要多少时间？ （4）若初始浓度为 0.40mol/L，反应进行 8 h 后，氯乙烷浓度还剩余多少？ 7. 放射性 6027Co（半衰期 t1/2=5.26a）发射的强 辐射广泛用于治疗癌症（放射疗法）。 放射性物质的放射性活度以 Ci（居里）为单位表示。某医院购买了一个含 20Ci 的钴 源，在 10 年后，放射性活度还剩余多少？ 8. 测得某反应在 273K 和 313K 下的速率常数分别为 1.06×10-5 和 2.93×10-3，求该反 应在 298K 下的速率常数。 9. 某一级反应，在 300K 时反应完成 50%需时 5.0min ，在 350k 时反应完成 50%需时 5.0min，计算该反应的活化能。 10.已知某反应在 700K 时,速度常数为:K=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为 150kJ·mol-1 ,试计算 800K 时的反应速度常数. 11.已知某反应 288.2K 时,速度常数为 3.1×10 ,而 313.2K 时速度常数为 15×10 ,求该 反应的活化能 12.在 1073K 时由实验测得反应 2NO(g) + 2H2(g) =N2(g)+2H2O(g)在不同浓度下的反应 速度数据如下: 初始浓度 (mol·L-1 ) 反应速度(mol·L-1 ·S-1 ) C（NO） C（H2） V 0.001 0.006 7.9×10 0.002 0.006 3.2×10 0.004 0.006 1.3×10 0.004 0.003 6.4×10 0.004 0.0015 3.2×10 试确定反应总级数和计算速度常数(代入第一组数据) 13.人体中某种酶的催化反应活化能为 50.0kJ·mol-1 ,正常人的体温为 37℃,问发烧至 40℃的病人体中,该反应速度增加了百分之几 14. 某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午 8 时注射后经过 4，12 小时分别测
得血中该药浓度为4.80,2.22 mmol/L,若需保持血中药物浓度为3.7 mmol/L以维持疗 效，应在何时注射第二针？ 15.醋酸酐的分解是一级反应，其速率常数s1与温度TK有如下关系： 12.0414-7.537×103/7 欲使此反应 左10 钟内转化率达到90%，应如何控制温度 16.在28℃时鲜牛奶大约4小时变酸，但在5℃的冰箱中可保持48小时。设反应速率 常数与变酸时间成反比，求牛奶变酸的活化能。 17在294K无酶存在的条件下，尿素的水解反应COONH)+HO2NH3十CO2的活 化能为126 kJ/mol,当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46 kJ/mol。.计算(1)由于酶 的作用反应速率增加为原速 的多少倍（设频率因子A不变》(2）无酶存在时，温度罗 升高到多少方能达到酶促反应的速率？ 18某酶促反应的活化能是50 kJ/mol。.病人从正常体温37℃发烧到40℃时，该酶促反 应的速率升高了多少（以百分数表示）？ 19.某一级反应在40℃时15分钟内反应20%，50℃时3分钟内反应20%，计算反应的 活化能 20阿托品的水解反应为一级反应，水解速率常数在40℃为0.016，若反应的活化 能为32.2 kJ/mol,.求(I)30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数。 (2)当半衰期12=1小时时的温度. 第8章水溶液 1,临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖 等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的 K=186,葡萄糖的摩尔质量为180emol,血液的温度为310K)。 2.溶解3.24g疏于40g苯中，苯的沸点升高0.81K, 己知苯的K=2.53,问硫在此溶液中 的分子是由 个硫原 子组成的 3为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K,则 在100g水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C3HsO3) 4.四氢呋喃(C4HsO)曾被建议用作防冻剂，应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝 周点下降值与加1g乙二醇(C2H602)作用相当？ 5 丁的实验 为 5H7 有0. 0g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101.3kP 6.孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H,10.2%0和80.3%C。今有1.50g孕 酮试样溶于10.0g苯，所得溶液的凝固点为276.06K,求孕酮的分子式。 7.1.0升溶液中含5.0g牛的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为0.182kPa,求牛的 血红素的摩尔质量 8.10.00cm3NaC1饱和溶液的质量为12.003g,将其蒸干后得NaC13.173g,计算： (1)NaC1的溶解度： (2)溶液的质量分数： (3)溶液的物质的量浓度： (4)溶液的质量摩尔浓度 (5)溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数 9.在303K时，丙酮(C3H60)的蒸气压是37330Pa,当6g某非挥发性有机物溶于120g
得血中该药浓度为 4.80，2.22 mmol/L，若需保持血中药物浓度为 3.7 mmol/L 以维持疗 效，应在何时注射第二针？ 15. 醋酸酐的分解是一级反应，其速率常数 k/s-1 与温度 T/K 有如下关系： lgk＝12.0414－7.537×103 /T 欲使此反应在 10 分钟内转化率达到 90%，应如何控制温度? 16. 在 28℃时鲜牛奶大约 4 小时变酸，但在 5℃的冰箱中可保持 48 小时。设反应速率 常数与变酸时间成反比，求牛奶变酸的活化能. 17. 在 294 K 无酶存在的条件下，尿素的水解反应 CO(NH2)2＋H2O →2NH3＋CO2 的活 化能为 126 kJ/mol，当有尿素酶存在时，反应的活化能降为 46 kJ/mol。计算(1)由于酶 的作用反应速率增加为原速率的多少倍(设频率因子 A 不变)? (2)无酶存在时，温度要 升高到多少方能达到酶促反应的速率? 18 某酶促反应的活化能是 50 kJ/mol。病人从正常体温 37℃发烧到 40℃时，该酶促反 应的速率升高了多少(以百分数表示)? 19.某一级反应在 40℃时 15 分钟内反应 20%，50℃时 3 分钟内反应 20%，计算反应的 活化能。 20.阿托品的水解反应为一级反应，水解速率常数 k 在 40℃为 0.016/s，若反应的活化 能为 32.2 kJ/mol，求 (1) 30℃时 1 分钟后阿托品的剩余百分数。 (2) 当半衰期 t1/2＝1 小时时的温度. 第8章 水溶液 1. 临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖 等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的 Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。 2. 溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81K，已知苯的Kb=2.53，问硫在此溶液中 的分子是由几个硫原子组成的? 3.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K，则 在100g水中应加入甘油多少克?（甘油分子式为C3H8O3） 4. 四氢呋喃(C4H8O)曾被建议用作防冻剂，应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝 固点下降值与加1g乙二醇(C2H6O2)作用相当? 5. 尼古丁的实验式为C5H7N，今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101.3kPa 压力下的沸点是373.16K，求尼古丁的分子式。 6. 孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有1.50g孕 酮试样溶于10.0g苯，所得溶液的凝固点为276.06K，求孕酮的分子式。 7.1.0 升溶液中含 5.0g 牛的血红素，在 298K 时测得溶液的渗透压为 0.182kPa，求牛的 血红素的摩尔质量。 （答：6.8×104g/mol） 8.10.00 cm3 NaCl 饱和溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后得 NaCl 3.173g，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； （3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度； （5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 9. 在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6g某非挥发性有机物溶于120 g