试卷一 一、选择题（每题1分，共20分） ()1.已知H和He的相对分子质量分别为2和4.2gh与2gHe混合后 体系的压力为3300kPa,则混合气体中He的分压为： A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPa D、1650kPa ()2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A、等于gO16核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳一12核素质量的古之比值 D、等于一个氧原子的质量与碳一12核素质量的点之比值 ()3.下列关系式中错误的是： A、H=U+PV B、△U(体系)十△U(环境)=0 C、△G=△H-T△S D、△G(正反应)×△G(逆反应)=】 ()4.反应2NO2(g红棕色)=N204(g(无色)4Hm<0达平衡后，将体 系的温度降低，则混合气体颜色： A、变浅B、变深 C、不变D、无法判断 ()5.反应C(s+O2(g)==CO2(g),4Hm<0下列不能使正反应速度增大 的措施是： A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压 ()6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为： A、等于零B、大于零 C、小于零 D、无法确定 ()7.NO(gHCO(g=N2(gHCO2(g)4Hm=-373.4kJ·mo,欲使有 害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是： A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂
试卷一 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） （ ）1．已知 H2 和 He 的相对分子质量分别为 2 和 4。2g H2 与 2gHe 混合后 体系的压力为 3300kPa，则混合气体中 He 的分压为： A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A、 等于 8O16 核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳—12 核素质量的 12 1 之比值 D、等于一个氧原子的质量与碳—12 核素质量的 12 1 之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色) ΔrHm<0 达平衡后，将体 系的温度降低，则混合气体颜色： A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0 下列不能使正反应速度增大 的措施是： A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小 CO2(g)的分压 （ ）6．在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)=== 2 1 N2(g)+CO2(g) ΔrHm= -373.4kJ·mol-1，欲使有 害气体 NO 和 CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A、增大 NO 浓度 B、增大 CO 浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂
()8.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A、ASm越小反应速度越快 B、△Hm越小反应速度越快 C、4Gm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快 ()9.下列四个量子数（依次为n,1,m,ms)不合理的一组是： A、(3、1、0、+号) B、(4、3、1、-) C、(4、0、0、+) D、(2、0、1、-克) ()10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A、(4、1、0、+号) B、(4、2、1、-) C、(4、0、0、+) D、(4、1、1、-) ()11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是： A、CO2B、CH2=CH2C、CH=CH D、CH4 ()12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是： A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在 ()13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3B、NH4C、HO D、NO3 ()14.下列溶液（浓度均为0.10mol·L)pH值最大的是： A、NaAc溶液(Ka=1.76×10) B、NH3H2O溶液(K=1.78×10 C、K2S溶液(K2=7.1×10- D、HCN溶液(K=4.0×109 ()15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol·L'HC1和0.5mol·LNaAc B、0.1mol·L'HCl和0.2mol·LNaAc C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc D、HCI和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 ()16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解 度增大的是： A、NaSO4B、BaCl2 C、KNO3D、H2SO4
（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A、ΔrSm 越小反应速度越快 B、ΔrHm 越小反应速度越快 C、ΔrGm 越小反应速度越快 D、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为 n，l，m，ms）不合理的一组是： A、（3、1、0、+ 2 1 ） B、（4、3、1、- 2 1 ） C、（4、0、0、+ 2 1 ） D、（2、0、1、- 2 1 ） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A、（4、1、0、+ 2 1 ） B、（4、2、1、- 2 1 ） C、（4、0、0、+ 2 1 ） D、（4、1、1、- 2 1 ） （ ）11．下列分子中 C 原子形成共价键时，原子轨道采取 SP3 杂化的是： A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4 （ ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是： A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 （ ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3 - B、NH4 + C、H3O+ D、NO3 - （ ）14．下列溶液(浓度均为 0.10 mol·L -1 )pH 值最大的是： A、NaAc 溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O 溶液(Kb=1.78×10-5 ) C、K2S 溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN 溶液(Ka=4.0×10-10) （ ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol·L -1HCl 和 0.5mol·L -1NaAc B、0.1mol·L -1HCl 和 0.2mol·L -1NaAc C、0.2mol·L -1HCl 和 0.1mol·L -1NaAc D、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 （ ）16．在难溶电解质 BaSO4 的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4 的溶解 度增大的是： A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4
()17.已知某难溶电解质A2B的Ksp=3.2×10,则该难溶物的溶解度为： A、5.6×10molL B、3.2×10mol·L C、2.0×10mol·L D、8.9X10mol·L ()18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是： A、AgFB、AgCl C、AgBr D、AgI ()19.下列分子间能形成氢键的是： A、HF一一HI B、HO-HSe C、NH3-H3As D、NH3-H2O ()20.在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3对B、4对 C、5对 D、6对 二、填空(30分) 1.状态函数的特征是其变化量只决定于 ,而与变化的 无关。在热(Q)以功(W)焓H)和热力学能U)中， 是状态 函数， 不是状态函数。 2.己知反应NHCI(s一NH(g+HCI(g)在标准状态下能够自发进行， 说明该反应的ArGm°_，4rSm° 。(填写：>0、<0或=0)。 3.在300K时反应A(g+B(g)-C(g)的速度方程为=kc(A)c(B)。其 反应速度的单位是 一；速度常数的单位是 。(浓度的单位用 mol·L,时间单位用s) 4.已知反应2A(g)=2C(g)+B(g)为一基元反应，A的反应级数 为一，总反应级数为一，速度方程式为 5.可逆反应2A(gHB(g=D(g+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式 为K= ,Kp与K的关系为K= 6.反应C(s+H2O(g=CO(g十H2(g),4rHm°>0达到平衡时，若减小 容器的体积，平衡 移动，平衡常数；若提高体系的温度，平 衡 移动，平衡常数 7.在配制FeCl3、SnCh2溶液时，通常要加入_中其目的是为了 8.溶度积规则是指：当 _达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液：
（ ）17．已知某难溶电解质 A2B 的 KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为： A、5.6×10-9 mol·L -1 B、3.2×10-6 mol·L -1 C、2.0×10-6 mol·L -1 D、8.9×10-9 mol·L -1 （ ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是： A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI （ ）19．下列分子间能形成氢键的是： A、HF——HI B、H2O——H2Se C、NH3——H3As D、NH3——H2O （ ）20．在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3 对 B、4 对 C、5 对 D、6 对 二、填空（30 分） 1．状态函数的特征是其变化量只决定于 ，而与变化的 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， 是状态 函数， 不是状态函数。 2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行， 说明该反应的ΔrGm o ，ΔrSm o 。(填写：>0、<0 或 =0)。 3．在 300K 时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为 v=kc(A)c 1/2(B)。其 反应速度的单位是 ；速度常数的单位是 。（浓度的单位用 mol·L -1，时间单位用 s） 4．已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A 的反应级数 为 ，总反应级数为 ，速度方程式为 。 5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式 为 Kc= ，Kp 与 Kc 的关系为 Kp= 。 6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHm o > 0 达到平衡时，若减小 容器的体积，平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平 衡 移动，平衡常数 。 7．在配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，通常要加入 中其目的是为了 。 8．溶度积规则是指：当 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；
当 为过饱和溶液，会有沉淀产生：当 为不饱和溶液，若有沉 淀，沉淀会溶解。 9.在NHHO溶液中加入一定量的固体NH4CI,则溶液中的OH浓 度 ,NH的解离度 ，这种现象称为 。NH的 解离常数 10.30号元素基态原子核外电子排布式为 该元素属于—周期，族，一区。 三、回答问题(20分) 1.为什么A2(CO3)方不能存在于溶液中？ 2.K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？ 3.写出O2的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少？ 4.C和Si同为VA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而 CO2在常温下却是气体？ 四、计算题(30分)（选做3题） 1.在1133K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2(g)+C0(g）==CH,(g)+H0(g) 起始分压(kPa)203.0101.0 0 0 平衡时CH,的分压为13.2Pa,求该反应在1133K时的平衡常数K及各物质的平 衡浓度。？ 2.配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NHH0浓度为0.20molL, 需1.0molL的NHH0和1.0 mol L NH4C各多少毫升？(K=1.78X105) 3.己知反应C(石墨)+02(g)==C02(g)4P=-393.5kJ·mo，4 rG=-394.4kJ·mol:C(金刚石)02(g)=C02(g)4=-391.6kJ·mo, 4G=-390.5kJ·mo,S(石墨)=5.74J·mol·K。通过计算说明石墨和 金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。 4.试计算0.l0mol·LFe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。 (己知Fe(OH3的Ksp=1.1×106)
当 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉 淀，沉淀会溶解。 9．在 NH3H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4Cl，则溶液中的 OH-浓 度 ，NH3 的解离度 ，这种现象称为 。NH3 的 解离常数 。 10．30 号元素基态原子核外电子排布式为 ， 该元素属于 周期， 族， 区。 三、回答问题（20 分） 1．为什么 Al2(CO3)3 不能存在于溶液中？ 2．K 原子的 4s 和 3d 轨道哪一个能级高？H 原子呢？为什么？ 3．写出 O2 的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少？ 4．C 和 Si 同为ⅣA 族元素，为什么 SiO2 在常温下是固体且熔点很高，而 CO2 在常温下却是气体？ 四、计算题（30 分）（选做 3 题） 1．在 1133K 时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g) 起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0 平衡时 CH4的分压为 13.2kPa，求该反应在 1133K 时的平衡常数 Kc及各物质的平 衡浓度。？ 2．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L -1， 需 1.0 mol·L -1的 NH3H2O 和 1.0 mol·L -1 NH4Cl 各多少毫升？（Kb=1.78×10-5） 3．已知反应 C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，Δ rGo=-394.4kJ·mol-1 ；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔrHo=-391.6kJ·mol -1 ， ΔrGo=-390.5kJ·mol-1 ，S o (石墨)=5.74 J·mol-1·K -1 。通过计算说明石墨和 金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。 4．试计算 0.10 mol·L -1 Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的 pH 值。 （已知 Fe(OH)3 的 KSP=1.1×10-36）
试卷二 一、选择题（每题1分，共20分） ()1.下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压 ()2.合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3：1，若原料气中含有4% (体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa,则氮气的分压是： A、2500kPaB、2400kPa C、7500kPa D、7200kPa ()3.某反应的速度常数为2.48×103L·mol°·min则该反应的反应级数 为： A、1 B、2C、3 D、无法确定 ()4.若某反应的4Hm>0,要使其能自发进行，必须满足的条件是： A、高温且4Sm>0 B、低温且4Sm>0 C、高温且4rSm<0 D、低温且4rSm<0 ()5.有一体系从环境吸热960J且对环境做功1200J,则其热力学能的变 化量为： A、2160J B、240J C、-2160J D、-240J ()6.反应C(SrHO(g=C0(g+H(g),4Hm>0要使正反应速度增大， 下列措施无用的是： A、增大HO(g)的分压 B、升高温度 C、缩小反应容器的体积 D、减小CO(g)的分压 ()7.反应CaCO3(s)=CaO(srC02(g)的熵变为： A、4Sm>0B、4Sm<0C、4Sm=0D、无法判断 ()8.反应CO(gHH0(g)=CO2(g十H(g)4Hm0,要提高C0的转化 率，下列操作正确的是： A、升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、加入催化剂 D、增大反应物CO的浓度 ()9.按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：
试卷二 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） （ ）1．下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压 （ ）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是 3:1，若原料气中含有 4% (体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为 10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa （ ）3．某反应的速度常数为 2.48×103 L·mol-1·min-1则该反应的反应级数 为： A、1 B、2 C、3 D、无法确定 （ ）4．若某反应的ΔrHm>0，要使其能自发进行，必须满足的条件是： A、高温且ΔrSm>0 B、低温且ΔrSm>0 C、高温且ΔrSm<0 D、低温且ΔrSm<0 （ ）5．有一体系从环境吸热 960J 且对环境做功 1200J，则其热力学能的变 化量为： A、2160J B、240J C、-2160J D、-240J （ ）6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHm>0 要使正反应速度增大， 下列措施无用的是： A、增大 H2O(g)的分压 B、升高温度 C、缩小反应容器的体积 D、减小 CO(g)的分压 （ ）7．反应 CaCO3(s)=== CaO(s)+CO2(g) 的熵变为： A、ΔrSm>0 B、ΔrSm<0 C、ΔrSm=0 D、无法判断 （ ）8．反应 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔrHm>0，要提高 CO 的转化 率，下列操作正确的是： A、升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、加入催化剂 D、增大反应物 CO 的浓度 （ ）9．按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：