注意 ①对于复杂反应,所形成的最终产物是由几步反应所完 成的,故化学反应方程式并非表示整个化学反应的真实 过程,故无法用质量作用定律直接按反应方程判断反应 速度与反应物浓度关系。 n≠H[C2 W=kICH,] 2ICI+H2->12+2HCI 真实反应过程为:ICH+H2→H+HCl(慢) HI+Cl->HCH+2(快) ②严格讲,质量作用定律仅适用于理想气体。 ③对于多相反应,仅考虑气相物浓度,对于固相或液 相物质不考虑
11 注意 ① 对于复杂反应，所形成的最终产物是由几步反应所完 成的，故化学反应方程式并非表示整个化学反应的真实 过程，故无法用质量作用定律直接按反应方程判断反应 速度与反应物浓度关系。 2 2 2ICl+H I +2HCl ⎯⎯→ 2 2 [ICl] [H ] w k m 2 [ICl][H ] w k m = 真实反应过程为： 2 2 ICl+H HI+HCl ( ) HI+ICl HCl+I ( ) ⎯⎯→ ⎯⎯→ 慢 快 ② 严格讲，质量作用定律仅适用于理想气体。 ③ 对于多相反应，仅考虑气相物浓度，对于固相或液 相物质不考虑
2.2.2反应级数 化学反应速度表达式中浓度指数之和 a·A+bB->g:G+h.H w=kA[B1 n就是反应级数 n=a+b a+B=n 对于基元反应 n代表了反应快慢,由实验测定(整数,分数, 0)。a+b是化学方程式反应比例系数,方程的 质量平衡。两者概念不同,请注意区别
2.2.2 反应级数 n a b = + 化学反应速度表达式中浓度指数之和 a A b B g G h H + ⎯⎯→ + [ ] [ ] w k A B m n = + = n 就是反应级数 对于基元反应 n 代表了反应快慢，由实验测定（整数，分数， 0）。a+b是化学方程式反应比例系数，方程的 质量平衡。两者概念不同，请注意区别
2.2.3压力对化学反应速度的影响 对于理想气体G=M=P/RT K[[B x RT 一级反应Wm=kC1=kx1P RT 二级反应1m=KCC2=kxx2(bn) c p n级反应Wn=kCC2Cn=kx2Cn(nn)
13 2.2.3 压力对化学反应速度的影响 [ ] [ ] w k A B m / / = i i i i i C M V p RT p x p = = = i i p C x RT = 对于理想气体 一级反应 m 1 1 p w kC kx RT = = 2 1 2 1 2 ( ) m p w kC C kx x RT 二级反应 = = n 级反应 1 2 1 2 ( )n m n n p w kC C C kx x C RT = = n w p m
或者对理想气体4∝p W∝C B 引入燃尽时间的概念 单位时间的反应(整个燃烧体积内的) 77 燃尽时间:∞
14 [ ] A p n w p p m + = 或者对理想气体 引入燃尽时间的概念 单位时间的反应（整个燃烧体积内的） n n 1 1 w V p p m p − = 燃尽时间： 1 1 1 rj n w V p m −
2.2.3温度对于化学反应速度的影响 (温度影响k) 试验表明 大多数化学反应速度是随着温度上升而迅速加 快,范特霍夫根据大量数据总结出:对于一般 反应来讲,当温度升高10℃,则化学反应速度 在其它条件不变的情况下将增加2~4倍
2.2.3 温度对于化学反应速度的影响 （温度影响k） 15 大多数化学反应速度是随着温度上升而迅速加 快，范特霍夫根据大量数据总结出：对于一般 反应来讲，当温度升高10℃，则化学反应速度 在其它条件不变的情况下将增加2～4倍。 一、 试验表明