当化学反应的反应物浓度相等条件下比较屿t系 假设温度增加100℃,则反应速度随之 2k少2~4增加210~4倍,按平均计算31=59049 k 倍,可见温度影响巨大
16 k T k T k T k T 当化学反应的反应物浓度相等条件下比较w与t关系 10 2 ~ 4 t t t k k + = 假设温度增加100℃，则反应速度随之 增加2 10～4 10倍，按平均计算 3 10＝59049 倍，可见温度影响巨大
二、阿累尼乌斯定律 Arrhenius在一系列等温条件下实验测定了反应物浓 度随时间变化关系,发现反应常数k与温度的关系, 温度对化学反应速度的巨大影响主要表现在反应常数 上,建立了阿累尼乌斯定律:k=k E RT K频率因子 E:活化能,与反应物温度及浓度无关
二、阿累尼乌斯定律 17 Arrhenius在一系列等温条件下实验测定了反应物浓 度随时间变化关系，发现反应常数k与温度的关系， 温度对化学反应速度的巨大影响主要表现在反应常数 上，建立了阿累尼乌斯定律： 0 exp( ) E k k RT = − K0：频率因子 E：活化能，与反应物温度及浓度无关