2、化学动力学和化学平衡 学习目的: *确定化学反应的速度以及各种因素 对反应速度的影响 研究化学反应的机理一—从反应物 到生成物的所经历路径
2、 化学动力学和化学平衡 学习目的： 确定化学反应的速度以及各种因素 对反应速度的影响 研究化学反应的机理----从反应物 到生成物的所经历路径。 1
2化学动力学和化学平衡 §2.1基本概念 §22化学反应速度 §23链式化学反应 §24催化剂对化学反应速度的影响 §25化学平衡 §2.6燃烧热 202l/12/10
2 化学动力学和化学平衡 2021/12/10 §2.1 基 本 概 念 §2.2 化学反应速度 §2.3 链式化学反应 § 2.4 催化剂对化学反应速度的影响 §2.5 化 学 平 衡 §2.6 燃 烧 热
2.1基本概念 2.1.1单相反应和多相反应(同相和异相) 单相反应:系统内各个组成物质都是同一状态,在 此系统内进行的反应称为单相反应。 多相反应:系统内各个组成物质包含多种状态,非 同一状态,在此系统内进行的反应称为多相反应
2.1 基本概念 3 2.1.1 单相反应和多相反应 （同相和异相） 单相反应：系统内各个组成物质都是同一状态，在 此系统内进行的反应称为单相反应。 多相反应：系统内各个组成物质包含多种状态，非 同一状态，在此系统内进行的反应称为多相反应
2.1.2简单反应和复杂反应 简单反应:由反应物经一步反应直接生成产物的反应。 (也叫基元反应) 复杂反应:反应不是经过简单的一步就完成,而是通过 生成中间产物的许多反应步骤来完成的反应,其中每 步反应也称为基元反应。或者说是由一系列基元反应组 成、机理复杂的反应。 A-K>B 可逆反应4>B 平行反应 A C 连续反应>B,>B
2.1.2 简单反应和复杂反应 4 简单反应：由反应物经一步反应直接生成产物的反应。 （也叫基元反应） 复杂反应：反应不是经过简单的一步就完成，而是通过 生成中间产物的许多反应步骤来完成的反应，其中每一 步反应也称为基元反应。或者说是由一系列基元反应组 成、机理复杂的反应。 可逆反应 1 k k A B ⎯⎯ ⎯⎯→ 平行反应 1 2 k k A B A C ⎯⎯→ ⎯⎯→ 连续反应 1 2 1 2 k k A B B ⎯⎯→ ⎯⎯→
2.1.3浓度及其表示方法 浓度:单位体积内所含某种物质的量。 N 分子浓度n= N为分子数1/m 2.摩尔浓度C=MM为摩尔数(mo/m) 摩尔数和分子数之间的关系:M=N/N0N为阿弗加德罗常数 对于理想气体:P=MR→C=BxP R:通用气体常数8.314J/mol·K
2.1.3 浓度及其表示方法 5 浓度：单位体积内所含某种物质的量。 1．分子浓度 i i i N n N V = 为分子数 3 1/ m 2．摩尔浓度 3 / ( / ) C M V M mol m i i i = 为摩尔数 摩尔数和分子数之间的关系： 0 0 / M N N N i i = 为阿弗加德罗常数 对于理想气体： i i i i i p pV M RT C p RT = → = R J mol K : 8.314 / 通用气体常数