3.质量浓度(密度) P,=G/V kg/ G=M:·mm为分子量 4.相对浓度摩尔相对浓度:x P 质量相对浓度: f 研究燃烧过程有时采用相对浓度较其它浓度方法更方便, 因为它可以直接指出过程进行的程度,对于气体燃料而言, 相对浓度又与压力、温度无关(只和比例有关)
6 3．质量浓度（密度） 3 / / i i i i G V kg m G N m m = = 为分子量 4．相对浓度 摩尔相对浓度： i i i i i N n C p x N n C p = = = = 质量相对浓度： i i i G f G = = 研究燃烧过程有时采用相对浓度较其它浓度方法更方便， 因为它可以直接指出过程进行的程度，对于气体燃料而言， 相对浓度又与压力、温度无关（只和比例有关）
2.2化学反应速度 定义:通常用单位时间单位体积内消耗的燃料量或者 氧量来表示。单位时间内由于化学反应而使反应物 (燃料产物)浓度改变的速度。(对于多相反应而言 指单位时间内单位表面积上参加反应物质的数量) 单位: 1/(sm), mol/(sm), kg/(s m) /s m), mol/(s.m), kg/(s.m) 对于锅炉特定设备而言,常用容 B·Q 41 积热负荷来表示化学反应速度:
2.2 化学反应速度 7 定义：通常用单位时间单位体积内消耗的燃料量或者 氧量来表示。单位时间内由于化学反应而使反应物 （燃料产物）浓度改变的速度。（对于多相反应而言 指单位时间内单位表面积上参加反应物质的数量） 单位： 3 3 3 2 2 2 1/(s m ), mol/(s m ), kg/(s m ) 1/(s m ), mol/(s m ), kg/(s m ) 对于锅炉特定设备而言，常用容 积热负荷来表示化学反应速度： dw v B Q q V =
化学反应速度既可以用反应物浓度的减少 来表示,也可以用生成物浓度的增加来表 W=+ dt 示。但均取正值 例:a·A+bB—>g·G+h,H a,b,g,h为各物质的分子数 般实际中以较容易测 d[a d B dg 得的物质的浓度变化来 d dt dt 表示反应速度。 定比定律,\gh
8 化学反应速度既可以用反应物浓度的减少 来表示，也可以用生成物浓度的增加来表 示。但均取正值。 dC w d = , , , a A b B g G h H a b g h + ⎯⎯→ + 为各物质的分子数 例： [ ] [ ] [ ] .... A B G d A d B d G www d d d = − = − = 定比定律 1 1 1 1 w w w w A B G H a b g h = = = 一般实际中以较容易测 得的物质的浓度变化来 表示反应速度
2.2.1质量作用定律:反应物浓度与反应速度 的关系 、表述:当温度不变时,某化学反应的反应速度与该瞬 间各反应物浓度的乘积成正比例,如果该反应按照某化学 反应方程式一步完成(简单,基元反应),则每种反应物 浓度的方次即等于化学反应方程式中的反应比例常数。 a·A+b·B—>gG+h:H 注意此时应是简单反应 W=k[AB k:化学反应速度常数,也称反映了进行燃烧化学反应难易 比速度。(反应物浓度均为单 的性质(活性,反应能力), 该值仅与反应物的种类和温度 位时的反应速度) 有关,与压力和浓度无关
2.2.1 质量作用定律：反应物浓度与反应速度 的关系 9 一、表述：当温度不变时，某化学反应的反应速度与该瞬 间各反应物浓度的乘积成正比例，如果该反应按照某化学 反应方程式一步完成（简单，基元反应），则每种反应物 浓度的方次即等于化学反应方程式中的反应比例常数。 a A b B g G h H + ⎯⎯→ + [ ] [ ] a b w k A B m = 注意此时应是简单反应 k：化学反应速度常数，也称 比速度。（反应物浓度均为单 位1时的反应速度） 反映了进行燃烧化学反应难易 的性质（活性，反应能力）， 该值仅与反应物的种类和温度 有关，与压力和浓度无关
用分子碰撞理论论证 2A+B 简单反应一步完成 2个A分子与1个B分子同时碰撞的机会与他们浓度的 乘积成正比,如果化学反应是由分子碰撞引起的,则反 应速度应与A,B分子同时碰撞的机会成正比。 w=kC, C
10 二、用分子碰撞理论论证 2A B C + ⎯⎯→ 简单反应 一步完成 2个A分子与1个B分子同时碰撞的机会与他们浓度的 乘积成正比，如果化学反应是由分子碰撞引起的，则反 应速度应与A，B分子同时碰撞的机会成正比。 2 w kC C C kC C m A A B A B = =