价电子几何形状:三角双锥体 Number Number Number of Lon of Charge Molecular of Bonds Pairs Clouds Geometry Example Cl 8● ona ramada Cr-P- Seesaw F 3 ●●● ● T-shaped Cl-F F lInear
价电子几何形状：三角双锥体
价电子几何形状:八面体 848 Octahedral F F F CI Square CI 6 83 pyramidal Square F lana F
价电子几何形状：八面体
XeF4 ■价层电子对数目:6 C.N.(Xe)=4 AXE2型 价电子几何构型: 八面体 分子几何构型: 正方形 键角:90°,180 XeF4晶体(下)
XeF4 ◼ 价层电子对数目：6 ◼ C.N.(Xe) = 4 ◼ AX4E2型 ◼ 价电子几何构型： 八面体 ◼ 分子几何构型： 正方形 ◼ 键角：90 º, 180 º ◼ XeF4晶体 (下)
(二)SEPR的优缺点 1预测一些分子(尤其是第一、二、三周期元 素组成的分子)几何构型成功而简便,并与杂 化轨道理论的预测一致。 2但预测第VA、ⅤIA族形成的一些分子(离子) 的几何构型时,常与实验结果有出入。 ■3.不涉及成键过程及键的稳定性。严格来说并 不是一种化学键理论。 VSEPR与杂化轨道理论互为补充
(二)VSEPR的优缺点 ◼ 1.预测一些分子（尤其是第一、二、三周期元 素组成的分子）几何构型成功而简便，并与杂 化轨道理论的预测一致。 ◼ 2.但预测第VA、VIA族形成的一些分子（离子） 的几何构型时，常与实验结果有出入。 ◼ 3.不涉及成键过程及键的稳定性。严格来说并 不是一种化学键理论。 ◼ VSEPR与杂化轨道理论互为补充
四.分子轨道法 Meleeular Orbital Theory, MOE) O2的Lews结构式::O=0: ⅤB法表示O2的成键过程:O2s2px12、22 |丌 0 25"px py 2p 2 均显示O2的所有电子已成对,应为“逆磁”分子,实际是“顺磁” 分子。 H2单电子键?He2三电子键? 1930年,由美国 R.S. Mulliken和德国的Hund提出“分子轨道 法”(MO)。 MO法强调分子中的电子在整个分子的势场中运动,是“非 定域键”。而 Lewis理论和ⅤB法的共价键局限于成键两原 子之间,是“定域键
四．分子轨道法 （Meleeular Orbital Theory, MO法） ◼ O2的Lewis 结构式： : O = O : . . . . ◼ VB法表示O2的成键过程: O 2s 2 2px 1 2py 1 2pz 2 | | O 2s 2 2px 1 2py 1 2pz 2 均显示O2的所有电子已成对, 应为“逆磁”分子，实际是“顺磁” 分子。 ◼ H2 + 单电子键? He2 + 三电子键? ◼ 1930年，由美国R.S.Mulliken和德国的Hund提出“分子轨道 法”（MO）。 ◼ MO法强调分子中的电子在整个分子的势场中运动，是“非 定域键” 。而Lewis 理论和VB法的共价键局限于成键两原 子之间，是“定域键