第三章第1节《金属的化学性质》学案(共3课时) (第1课时) 【学习目标】1.通过阅读勾画、观看图片、小组互评、思考交流,初步知道金属的一般通性 2.通过演示实验、对比思考,知道钠在不同条件下与氧气反应的区别,并能正确书写其化学方程式 3.通过观看思考、对比实验、思考讨论,知道打磨前后的铝箔在空气中加热的情况,并能分析其原因 4.通过模仿书写、思考归纳,知道金属与其他非金属的反应,初步形成从个别到一般的思维方法 【学习重点】钠、铝与氧气反应 温馨提示】“铝箔在空气中加热作用的原因分析”可能是你学习的难点哟 【自主学习】 旧知回顾:金属活动顺序表 地壳中 最多的元素是 最多的金属元素是 自然界中绝大多数金属元素以 态存在 新知预习:1.预读教材第三章“序言”,完成下列问题 在人类社会的发展过程中,金属起着重要的作用。从五千年前使用 三千年前进 入 直到20世纪成为仅次于铁的金属材料 2.阅读教材P46~49,完成下列填空: (1)金属的主要物理性质:不透明、有光泽、 导电 导热、延展性。 (2)金属的主要化学性质: ①与非金属的反应 镁与氧气反应的化学方程式 钠与氧气反应的化学方程 铝与氧气反应的化学方程式 (2)与酸的反应 Mg与盐酸反应的化学方程式 Fe与稀硫酸反应的化学方程式 ③与盐的反应 Al与CuS04溶液反应的化学方程式 Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式 【同步学习】 情境导入:新买的铝锅有银白色的金属光泽,可使用之后则金属光泽逐渐消失,银白色也 逐渐变成白色。这是为什么呢? 金属的通性 活动一、金属的结构及通性 1阅读勾画:阅读教材P46和结合“新知预习2”,在教材上勾划出金属共有的物理性质 2小组互评:观看教材P46图3-2,并结合“新知预习2”,小组互评相关化学方程式 并举例说明金属可能发生哪些化学反应 3思考交流:画出钠、镁、铝的原子结构示意图,完成教材P46“思考与交流3”。 A 对应练习1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 (B)
第三章 第 1 节 《金属的化学性质》学案（共 3 课时） （第 1 课时） 【学习目标】1.通过阅读勾画、观看图片、小组互评、思考交流，初步知道金属的一般通性。 2.通过演示实验、对比思考，知道钠在不同条件下与氧气反应的区别，并能正确书写其化学方程式。 3.通过观看思考、对比实验、思考讨论，知道打磨前后的铝箔在空气中加热的情况，并能分析其原因。 4.通过模仿书写、思考归纳，知道金属与其他非金属的反应，初步形成从个别到一般的思维方法。 【学习重点】钠、铝与氧气反应 【温馨提示】“铝箔在空气中加热作用的原因分析”可能是你学习的难点哟！ 【自主学习】 旧知回顾：金属活动顺序表 ；地壳中 最多的元素是 ，最多的金属元素是 ；自然界中绝大多数金属元素以__________ 态存在。 新知预习：1.预读教材第三章“序言”，完成下列问题： 在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用 ，三千年前进 入 ，直到 20 世纪 成为仅次于铁的金属材料。 2.阅读教材 P46～49，完成下列填空： （1）金属的主要物理性质：不透明、有_____光泽、_____导电、_____导热、____延展性。 （2）金属的主要化学性质： ①与非金属的反应 镁与氧气反应的化学方程式__________ __________；钠与氧气反应的化学方程 式 ； 铝与氧气反应的化学方程式 。 ⑵与酸的反应 Mg 与盐酸反应的化学方程式_____________________；Fe 与稀硫酸反应的化学方程式 ______________________。 ③与盐的反应 Al 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式_________________________________________； Cu 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式_________________________________________。 【同步学习】 情境导入：新买的铝锅有银白色的金属光泽，可使用之后则金属光泽逐渐消失，银白色也 逐渐变成白色。这是为什么呢？ 一、金属的通性 活动一、金属的结构及通性 1.阅读勾画：阅读教材 P46 和结合“新知预习 2”，在教材上勾划出金属共有的物理性质。 2.小组互评：观看教材 P46 图 3-2，并结合“新知预习 2”，小组互评相关化学方程式， 并举例说明金属可能发生哪些化学反应。 3.思考交流：画出钠、镁、铝的原子结构示意图，完成教材 P46“思考与交流 3”。 Na Mg Al 对 应 练 习 1 、 下 列 有 关 金 属 元 素 特 征 的 叙 述 正 确 的 是 ( B )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D.金属原子的最外层只有1~2个电 、金属与非金属的反应 活动二、钠与氧气的反应 1演示实验:教材P47实验3-1和实验3-2,填写下列表格: 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠表面 在空钠是 金属,硬度 实验 气中很快 通常保存在 常温下与O2反应的化学方程式为: 实验|把一小块金属钠放 加热时与02反应的化学方程式 3-2 在坩埚里,加热 2对比思考:在上述两个实验中是什么原因导致钠与氧气的反应产物不同? 对应练习2、下列关于钠的叙述不正确的是(C) A、钠的硬度小、熔点低 B、钠通常保存在煤油和石蜡中 C、钠在空气中燃烧生成氧化钠 D、钠是一种活泼的金属单质,有很强的还原 性 活动三、科学探究 1观看思考:结合P49“资料卡片”,观看常温下钠、镁、铝等金属的表面状况,思考其 氧化膜的作用。 2对比实验:教材P48“科学探究1、2”,填写下表 实验操作 实验现象 现象分析 (1)空气中久置的铝箔 箔|(2)用砂纸仔细打磨的铝 化学方程式: 3.思考讨论:铁在氧气中燃烧时,为什么生成的融熔物要溅落瓶底? 对应练习3、下列说法正确的是(B) A.没有经过打磨的铝箔在空气中加热,铝箔不熔化 B.经过打磨的铝箔在空气中加热,铝箔要熔化但熔化的铝不滴落 C铝箔氧化膜的熔点比铝低 D.铝是一种活泼的金属,很容易被氧气氧化,故铝制品使用寿命很短。 活动四、金属与其它非金属反应 1模仿书写:写出下列反应的化学方程式 (1)钠和硫反应 (2)钠在氯气中燃烧 (3)铝与硫反应 (4)铝在氯气中燃烧 思考归纳:在上述所有反应中,钠、镁、铝等金属主要表现出(“氧化性”或“还
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属原子的最外层只有 1～2 个电 子 二、金属与非金属的反应 活动二、钠与氧气的反应 1.演示实验：教材 P47 实验 3-1 和实验 3-2，填写下列表格： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验 3-1 新切开的钠表面_______，在空 气中很快_______________ 钠是________金属，硬度________， 通常保存在_________中。 常温下与 O2 反应的化学方程式为： ________________________________ 实验 3-2 把一小块金属钠放 在坩埚里，加热 加热时与 O2 反应的化学方程式： ___________________________________ 2.对比思考：在上述两个实验中是什么原因导致钠与氧气的反应产物不同？ 对应练习 2、下列关于钠的叙述不正确的是（ C ） A、钠的硬度小、熔点低 B、钠通常保存在煤油和石蜡中 C、钠在空气中燃烧生成氧化钠 D、钠是一种活泼的金属单质，有很强的还原 性 活动三、科学探究 1.观看思考：结合 P49“资料卡片”，观看常温下钠、镁、铝等金属的表面状况，思考其 氧化膜的作用。 2.对比实验：教材 P48“科学探究 1、2”，填写下表： 3.思考讨论：铁在氧气中燃烧时，为什么生成的融熔物要溅落瓶底？ 对应练习 3、下列说法正确的是（ B ） A.没有经过打磨的铝箔在空气中加热，铝箔不熔化 B.经过打磨的铝箔在空气中加热，铝箔要熔化但熔化的铝不滴落 C.铝箔氧化膜的熔点比铝低 D.铝是一种活泼的金属，很容易被氧气氧化，故铝制品使用寿命很短。 活动四、金属与其它非金属反应 1.模仿书写：写出下列反应的化学方程式: （1）钠和硫反应____________________________；（2）钠在氯气中燃烧 ________________________________； （3）铝与硫反应____________________________；（4）铝在氯气中燃烧 ________________________________。 2.思考归纳：在上述所有反应中，钠、镁、铝等金属主要表现出 （“氧化性”或“还 实验操作 实验现象 现象分析 (1)空气中久置的铝箔 _____ (2)用砂纸仔细打磨的铝 箔 ______ 。 化学方程式： ______________________________
原性”) 对应练习4、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸 汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛″,红墨水柱右端上升。根 据实验现象判断下列说法错误的是(D) A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混 合物 【反馈练习】 1.下列物质相应的单质在空气中不能直接燃烧生成的是 DA2B 下列关于金属的 述中正确的是 A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.所有金属都能与酸反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 3.保存少量金属钠的方法是 A.放在棕色瓶中B.放在CC14中C.放在水中 D.放在煤油中 4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气(常温)充分反应,则 下列说法正确的是(B) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 用以灭火的物质是 (D) A,H20 B.煤油 C.泡沫灭火器 D.砂土 【归纳梳理】 (1)主要物理性质 1金属的一般通性 (2)主要化学性质 (1)常温 2、钠与氧气反应的化学方程式 (2)点燃 【课后巩固】 教材作业:P53习题1、2、3、4、10、11 提高训练:1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 (B) A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na,0 2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导 体 A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 3.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的 叙述中,正确的是(C)
铝箔 红 墨 水 原性”）。 对应练习 4、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸 汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根 据实验现象判断下列说法错误的是（ D ） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混 合物 【反馈练习】 1 ． 下 列 物 质 相 应 的 单 质 在 空 气 中 不 能 直 接 燃 烧 生 成 的 是 （ D ） A. MgO B. CO2 C．CO D. SO3 2 ． 下 列 关 于 金 属 的 叙 述 中 正 确 的 是 ( B ) A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属都能与酸反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 3. 保 存 少 量 金 属 钠 的 方 法 是 ( D ) A. 放在棕色瓶中 B. 放在 CCl4 中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则 下列说法正确的是 ( B ) A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 5.Na 着火后，用以灭火的物质是 （ D ） A .H2O B.煤油 C.泡沫灭火器 D.砂土 【归纳梳理】 （1）主要物理性质 。 1.金属的一般通性 （2）主要化学性质 。 （1）常温下 。 2、钠与氧气反应的化学方程式： （2）点燃 。 【课后巩固】 教材作业：P53 习题 1、2、3、4、10、11 提高训练：1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ B ） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 2. 下 列 有 关 钠 的 物 理 性 质 叙 述 正 确 的 是 （ D ） ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导 体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的 叙述中，正确的是（ C ）
A.钠还可以存在四氯化碳中 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而 生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.钠与硫不能反应 4.将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是 A.熔化的是铝B.熔化的是氧化铝C.熔化物滴落D.熔化物迅速燃烧 5.以下有关金属的说法正确的是 (D) A.活泼金属可与氧气在常温下反应,不活泼金属在加热或高温下也可与O2反应 B.活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属 C.由于Al、Fe都有+3价,由2A1+6HCl==2AlCl3+3H2可知:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D.根据金属的活动性:A>Fe,则两者与相同浓度盐酸反应时,A1更剧烈 6.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:①生成白色粉末:②变暗:③生成白色固体 ④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是 (C) A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④② 7.关于钠的叙述中 正确的是 A.钠是银白色金属,硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过 氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 8.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是 A.A是地壳中含量最多的金属元素 B.A1是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.AⅠ箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D.AⅠ箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的A1并不滴落 9.在实验室里,有一钠块浸在煤油中,要取出金属钠做有关钠的化学实验,取用的操作 方法是: (用摄子夹取金属钠,用滤子吸干表面的煤油后,再用小刀切割一小 块待用) 10.工业上,钠的用途非常广泛: (1)用金属钠制取Na20通常用以下方法 2NaNO3+10N№a→6Na0+N↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是 (钠在氧气中燃烧只能得到Na2O2,而不是Na20。) (2)金属钠在700℃~800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛,该反应的化学方程 式为 (4Na+TiCl,==4NaCI+Ti 【我的反思】
A.钠还可以存在四氯化碳中 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而 生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.钠与硫不能反应 4.将一块 铝箔 用砂纸 打磨表 面后， 在酒 精灯上 加热至 熔化， 下列 说法正 确的是 （ A ） A．熔化的是铝 B.熔化的是氧化铝 C.熔化物滴落 D.熔化物迅速燃烧 5. 以 下 有 关 金 属 的 说 法 正 确 的 是 （ D ） A. 活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或高温下也可与 O2 反应 B. 活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属 C. 由于 Al、Fe 都有+3 价，由 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 ↑ D. 根据金属的活动性：Al>Fe，则两者与相同浓度盐酸反应时，Al 更剧烈 6.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体； ④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 （ C ） A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 7. 关于钠的叙述中，正确的是 （ B ） A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过 氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 8 ． 下 列 关 于 金 属 铝 的 叙 述 中 ， 说 法 不 正 确 的 是 （ C ） A．Al 是地壳中含量最多的金属元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落 9.在实验室里，有一钠块浸在煤油中，要取出金属钠做有关钠的化学实验，取用的操作 方法是：______________ ________________。（用摄子夹取金属钠，用滤子吸干表面的煤油后，再用小刀切割一小 块待用） 10.工业上，钠的用途非常广泛： （1）用金属钠制取 Na2O 通常用以下方法： 2NaNO3 ＋ 10Na → 6Na2O ＋ N2 ↑ 试说 明为 什 么不 用钠 在 O2 燃 烧而 采用 此法 的原 因 是 _____________________________ _______。（钠在氧气中燃烧只能得到 Na2O2，而不是 Na2O。） （2）金属钠在 700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程 式为: ______________________。（4Na+TiCl4==4NaCl+Ti) 【我的反思】
第2课时) 【学习目标】1.通过分组实验、交流讨论、拓展思考,知道钠与酸和水反应的实质,并能正确书写其化 学方程式 2.通过装置设计、方案评价、实验探究、思考交流,能画出铁与水蒸气反应的装置,初步体会如何评 价实验方案,知道铁与水蒸气反应的规律,并能正确书写其化学方程式 【学习重点】钠、铁与水反应 【温擊提示】“设计铁与水蒸气反应的实验装置简图”可能是你的学习难点哟! 【自主学习】 旧知回顾:(1)列举两种常见金属与酸反应生成氢气的离子方程式 (2)位于金属活动顺序中以前的金属遇到酸时能发生反应,生成 新知预习:阅读教材P49~51,写出下列反应的化学方程式: 钠与水反应 铁与水蒸气反应 【同步学习】 情境导入:“金属与水能着火,你信吗? 金属与酸和水的反应 活动一、钠与水的反应 1分组实验:完成教材P49实验3-3(注意:教材P49观察提示),填写下列表格: 实验操作 实验现象 结论或解释 (5) 水 化学方程式 2.交流讨论:(1)化学实验应确保安全。在做钠与水的实验时,有哪些安全措施? 钠保存的方法及原因 (3)活泼金属着火时,灭火的方法及原因 3拓展思考:将一小粒钠分别放入稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液中,分析反应实 质,预测实验现象,书写相关的化学方程式
____________________________________________________________________ 。 （第 2 课时） 【学习目标】1.通过分组实验、交流讨论、拓展思考，知道钠与酸和水反应的实质，并能正确书写其化 学方程式。 2. 通过装置设计、方案评价、实验探究、思考交流，能画出铁与水蒸气反应的装置，初步体会如何评 价实验方案，知道铁与水蒸气反应的规律，并能正确书写其化学方程式。 【学习重点】钠、铁与水反应 【温馨提示】“设计铁与水蒸气反应的实验装置简图”可能是你的学习难点哟！ 【自主学习】 旧 知 回 顾 ：（ 1 ）列举两种常见金属与酸反应生成氢气的离子方程式 ______________ 、 ____________________ 。 （2）位于金属活动顺序中 以前的金属遇到酸时能发生反应，生成 ___ 和 __ 。 新知预习：阅读教材 P49～51，写出下列反应的化学方程式： 钠与水反 应 __ ；铁 与水蒸 气反应 _______ 。 【同步学习】 情境导入：“金属与水能着火，你信吗？” 二、金属与酸和水的反应 活动一、钠与水的反应 1.分组实验：完成教材 P49 实验 3-3（注意：教材 P49 观察提示），填写下列表格： 实验操作 实验现象 结论或解释 (1) (2) (3) (4) (5) 化学方程式 2. 交流讨论：（1）化学实验应确保安全。在做钠与水的实验时，有哪些安全措施? （ 2 ）钠保存的方 法及原因 _______________________________ 。 （ 3 ） 活 泼 金 属 着 火 时 ， 灭 火 的 方 法 及 原 因 _______________________________ ____。 3.拓展思考：将一小粒钠分别放入稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液中，分析反应实 质，预测实验现象，书写相关的化学方程式