然二A层 弟二早 共化合 第-一节金属的化学性质
根据钠的性质小结:活泼的金属在空气中易与 氧气反应,生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松,不能保护內层金属,如铁表 面的铁锈等。 有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续 氧化,如镁,铝等表面的氧化膜 课本P48 点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样 点燃会容易些为什么呢?铝是较活 泼金属可生活中为什么有铝锅呢?
根据钠的性质小结:活泼的金属在空气中易与 氧气反应,生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁表 面的铁锈等。 有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续 氧化,如镁,铝等表面的氧化膜. 点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样 点燃会容易些,为什么呢?铝是较活 泼金属可生活中为什么有铝锅呢? 课本P48
1、铝在氧气中的燃烧 (1).直接加热 现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不 滴落,好象有一层膜兜着。 原因:因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔化,包 在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 提示:氧化铝的熔点是2050℃,高于铝的熔点 (660℃)。 因此,A2O3可作耐火材料
现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不 滴落,好象有一层膜兜着。 1、铝在氧气中的燃烧 (1).直接加热 原因:因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔化,包 在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 提示:氧化铝的熔点是2050℃,高于铝的熔点 (660℃)。 因此,Al2O3可作耐火材料
(2)打磨后加热 现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴 落。 原因:铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中 很快生成一层新的氧化膜。 结论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应, 生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。 幸温或加热 4AI+302==2Al2O3(白色)
(2).打磨后加热 现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴 落。 原因:铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中 很快生成一层新的氧化膜。 结论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应, 生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3(白色) 常温或加热
回忆镁、铁分别与氧气的反应 1、镁和氧气 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。 原理:2Mg+O2≌2Mgo(白色) 2、铁和氧气 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。 原理:3Fe+202=Fe2O4(黑色) 做该实验时,应该注意的地方是:要在集气 瓶底放些水或沙子,防止生成物炸裂瓶底
回忆镁、铁分别与氧气的反应 现象: 2Mg + O2 == 2MgO(白色) 点燃 原理: 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。 1、镁和氧气 2、铁和氧气 现象: 3Fe+2O2== Fe3O4(黑色) 点燃 原理: 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。 做该实验时,应该注意的地方是:要在集气 瓶底放些水或沙子,防止生成物炸裂瓶底