课题2 金亚 属、心学性质 第一课时
第一课时
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金属与氧气的反应 1在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg+O==24A|+3O2==2A 2.在时,铁和铜也可以和应 点燃 3Fe+202==Fe32Cu+02==2C 3金使在高温时也不能与氧号应 根据反应的难易及剧烈程度可以得出金属活动性: 镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼
一、金属与氧气的反应 1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应 3. 金即使在高温时也不能与氧气反应 2Mg+O2==2 MgO 4Al+3O2==2Al 2O3 2Cu+O2==2C uO △ 3Fe+2O2==Fe3 O4 点燃 根据反应的难易及剧烈程度可以得出金属活动性： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
二、金属和稀酸的反应探讨1:控制变量!5个 (1)如何检验反应生成的是氢气?演示实验: (2)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气? 因此根据反应是否有氢气生成可以将金属活动性分为两类 (3)比较反应的剧烈程度?也能感知出金属活动性的强与弱! 反应物 实验现象 反应方程式 镁人反应剧烈,产生气泡速率快放热 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 稀匚並 Mg+2HCl=MgCl+H2↑ 2殿/锌反应较剧烈,产生气泡速率较快 盐 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ 或 淹反应缓慢,产生气泡速率慢, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 稀|铁解溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCh+H↑ 硫 溶液质量都增加 酸 铜 无明显现象
二、金属和稀酸的反应 （3）比较反应的剧烈程度？ 反应物 实验现象 反应方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 锌 铁 铜 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 反应剧烈，产生气泡速率快 反应较剧烈，产生气泡速率较快 反应缓慢，产生气泡速率慢， 无明显现象 放热 金 属 逐 渐 溶 解 （1）如何检验反应生成的是氢气？ 溶液质量都增加 探讨1： 因此根据反应是否有氢气生成可以将金属活动性分为两类。 (2) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气？ 演示实验： 控制变量！5个 也能感知出金属活动性的强与弱！ 溶液由无色变为浅绿色
镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸 Mg zn盐酸 Fe Cu 家 控制变量! 由此推出金属活动性顺序:Mg>Zn>Fe>Cu 探讨2: 从物质分类的角度分析金属与酸反应有什么特点?
由此推出金属活动性顺序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸 控制变量！ 探讨2： 从物质分类的角度分析金属与酸反应有什么特点？