§4.1.4酸碱反应的平衡常数 一解离常数 从不同的视角研究酸碱平衡，给出 的酸碱定义也不同。目前，得到认可的 定义约有十余种。例如，电离理论，溶 剂理论，质子理论和电子理论等，每种 理论都各有优缺点和适用范围。 1.酸碱电离理论 ■酸(acid): 能解离出H+的物质。 ■碱(base):能解离出OH-的物质
§ 4.1.4 酸碱反应的平衡常数 ——解离常数 从不同的视角研究酸碱平衡，给出 的酸碱定义也不同。目前，得到认可的 定义约有十余种。例如，电离理论，溶 剂理论，质子理论和电子理论等，每种 理论都各有优缺点和适用范围。 1. 酸碱电离理论 酸(acid)：能解离出H＋的物质。 碱(base)：能解离出OH－的物质
2.酸碱质子理论(BrΦstead酸碱理论) (Brstead theory of acid-base) ■酸(acid):溶液中凡能给出质子的物质。 ■碱(base):溶液中凡能接受质子的物质。 ■ 在分析化学中广泛采用的是布朗斯台德 ( BrΦstead) 的酸碱质子理论，这是因为该 理论对酸碱强弱的量化程度最高，便于定量 计算，它的缺点是不适合于无质子存在的酸 B+H2O-B+H2o+K.-[0] 碱体系。 [HB ■酸 共轭碱水合氢离于 acid conjugate base hydronium ion
2. 酸碱质子理论(BrΦstead酸碱理论) (BrΦstead theory of acid-base) 酸(acid)：溶液中凡能给出质子的物质。 碱(base)：溶液中凡能接受质子的物质。 在分析化学中广泛采用的是布朗斯台德（ BrΦstead）的酸碱质子理论，这是因为该 理论对酸碱强弱的量化程度最高，便于定量 计算，它的缺点是不适合于无质子存在的酸 碱体系。 HB + H2O B- + H3O+ 酸 共轭碱 水合氢离子 acid conjugate base hydronium ion ][ ][][ 3 HB OHB Ka − + ⋅ =
酸碱反应的实质 共轭酸碱对(Conjugate acid-base pairs) 酸碱半反应：酸给出质子和碱接受质子的反应 √醋酸(Acetic acid)在水中的离 解： 半反 HAc（酸1)三Ac(碱1)+HH 半反应2 Ht+H,O(碱2)亡H,O+(酸2) HAc(酸1)+H,0(碱2)三H,0+(酸2)+Ac(碱1) 共轭酸碱对(Conjugate pais)
酸碱反应的实质 共轭酸碱对 (Conjugate acid-base pairs) 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 9 醋 酸 (Acetic acid) 在水中的离 解： 半反应1 HAc（酸1） Ac - （碱1） + H + 半反应2 H+ + H 2 O（碱2） H 3 O +（酸2） HAc（酸1） + H 2O （碱2） H 3 O +（酸2） + Ac - （碱1） 共轭酸碱对(Conjugate pais)
氨在水中的离解： (Dissociation of amine in water) 半反应1 NH3(碱1)+Ht三】 NH4+(酸1) 半反应2 H,0(酸2)三OH(碱2)+H NH3(碱1)+H2O (酸2)OⅢ（碱2）+NH+（酸1) 共轭酸碱对
半反应1 NH3（碱1）+ H+ NH4+（酸1） 半反应2 H2O（酸2） OH-（碱2）+ H+ NH3（碱1） + H2O （酸2） OH- （碱2） + NH4+ （酸1） 共轭酸碱对 氨在水中的离解： (Dissociation of amine in water)
续 √NH,CI的水解（相当于NH+弱酸的离解） NH*+H2O H2O++NH2 共轭酸碱对 √NaAc的水解（相当于Ac~弱碱的离解） Ac-+H,O OH HAc 共轭酸碱对 √醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAC NHNH++Ac- 共轭酸碱对
续 9 NH4Cl的水解 (相当于NH4+弱酸的离解) 9 NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） NH4+ + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 9 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc + NH3 NH4+ + Ac- 共轭酸碱对