结论(conclusion)！ >酸碱半反应不可能单独发生 >酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 >酸碱反应的实质是质子的转移 >质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 解离常数(Dissociation constant) ■HB+H,0产B+H,OK=[B][H,O] 酸 共轭碱 [HBT ■(Acid) (conjugate base) [HBOH ■B+H,O HB++OH- K。 [B]
¾ 酸碱半反应不可能单独发生 ¾ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ¾ 酸碱反应的实质是质子的转移 ¾ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 结论(conclusion)! 解离常数(Dissociation constant) HB + H2O B- + H3O+ 酸 共轭碱 (Acid) (conjugate base) B + H2O HB+ + OH- ][ ]][[ BOHHB Kb + − = ][ ][][ 3 HB OHB Ka − + ⋅ =
3.酸碱电子理论(Lewis acids and bases) ■酸(acid):能接受电子对的物质。 ■碱(base):能给出电子对的物质
3. 酸碱电子理论(Lewis acids and bases) 酸(acid)：能接受电子对的物质。 碱(base)：能给出电子对的物质
4.酸碱平衡与平衡常数 ■一元弱酸(HB)在水溶液中的离解反应及 标准平衡常数为： HB H2OH2O+B- KHB= a×4 AHB KHB= H/x[B/_0H+×0B B- YHB HBI 4HB H+×YB Ka →K。 YH XYB
4. 酸碱平衡与平衡常数 一元弱酸（HB）在水溶液中的离解反应及 标准平衡常数为: HB + H2O = H3O+ + BHB a AH HB a aa K × _ = + + − + − × × × = × = + − BH HB HB c BH HB a aa [HB] ]B][H K γγ [ γ a BH a K K ⇒ × = + γγ −
同理，一元弱碱在水中的离解反应及离解常数为 B H2O =OH-+BH K.=IHB/X[OHI B 水的质子自递反应及标准解离常数为： H20+H20=H30++OH K.=[H*1×10H1=1.0x109 (25℃) 就共轭酸碱对HB一B 来说，若酸HB的酸性很 KHB×Kg 强，其共轭碱的碱性必弱 [HIX[BI×IHB吲×[OHI [HBI BI 。 共轭酸碱对KHB和Kg之=[HI×0H/=Km 间的关系如下：
同理，一元弱碱在水中的离解反应及离解常数为 : B- + H2O = OH- + BH ][B ]OH[HB] KB − − × − = [ 水的质子自递反应及标准解离常数为: H2O + H2O = H3O+ + OH- 14（25℃） w 101.0]OH]HK + − − [[ ×=×= W HB B K][OH]H ][B ]OH[HB] [HB] ]B]H KK - =×= × × × = × + − − + − − [ [[ [ 就共轭酸碱对HB－B- 来说，若酸HB的酸性很 强，其共轭碱的碱性必弱 。共轭酸碱对 KHB和KB-之 间的关系如下：
二元弱酸(H2A):K×又°=K×又”=K“ 三元弱酸(H3A):K。,×K,=Ka,×K, =Ka,×K6,=KW ■在滴定分析中，常引入一个滴定反应 常数，例如强碱滴定强酸： Ht+OH产H2O K,=H]OH】 =10400=K (3-5)
在滴定分析中，常引入一个滴定反应 常数，例如强碱滴定强酸： H+ + OH - H 2O (3-5) 00.14 1 10 ]][[ 1 − + − t = == KW OHH K 二元弱酸(H 2A): 三元弱酸(H 3A): 1 2 2 baba 1 =×=× KKKKK W ba W baba KKK KKKK 3 1 1 3 2 2 =×= ×=×