第七章电分析化学导论 电分析化学是根据物质在溶液中的电 化学性质及其变化来进行分析的方法,以 电导、电位、电流和电量等电化学参数与 被测物质含量之间的关系作为计量的基 础
第七章 电分析化学导论 电分析化学是根据物质在溶液中的电 化学性质及其变化来进行分析的方法，以 电导、电位、电流和电量等电化学参数与 被测物质含量之间的关系作为计量的基 础
7.1基本术语和概念 原电池、电解池、电池反应、电池 图解表达式 2.能斯特方程E=E"+m nF ar 3.标准电极电位和条件电位 4.电池电动势
7.1 基本术语和概念 1. 原电池、电解池、电池反应、电池 图解表达式 2. 能斯特方程 3. 标准电极电位和条件电位 4. 电池电动势 R O a a ln nF RT E = E + 0
例如,将铜棒和锌棒插入CS0和ZnSO的混和溶 液中,用导线将铜棒和锌棒相连便构成了一个电化学 池,简称电池。 电极表面发生氧化还原反应: Cu2++ 2e=cu Zn=Zn2++ 2e 电池图解表达式为 Zn/ZnSo4 (1.0mol L- )CuSO4 (1.0mol-L- )Cu 氧化 还原 阳极 阴极 电池上右·上左
例如，将铜棒和锌棒插入CuSO 4和ZnSO 4的混和溶 液中，用导线将铜棒和锌棒相连便构成了一个电化学 池，简称电池。 电极表面发生氧化还原反应： Cu2+ + 2e - = Cu Zn = Zn2+ + 2e - 电池图解表达式为 Zn|ZnSO 4 (1.0mol·L-1)¦¦CuSO 4(1.0mol·L-1) |Cu 氧化 还原 阳极 阴极 - + E电池=E 右 - E 左
7.2电极 7.2.1金属电极、膜电极、微电极和化学修饰电极 (一)金属电极 1.第一类电极 金属与金属离子溶液组成,M|M 有Ag,Cu,Zn,Ca,Hg,Pd等 M"++ne→M RT E=Fbu nt F
7.2 电极 7.2.1 金属电极、膜电极、微电极和化学修饰电极 （一）金属电极 1. 第一类电极 金属与金属离子溶液组成，M | Mn+ 有Ag，Cu，Zn，Cd，Hg，Pd等 = + + + + + → n n M ,M M n lna nF RT E E M ne M 0
2.第二类电极 金属及其难溶盐和络离子所组成,M|MX,Xn MX+ne→M+X" a)AgAgCl(s),cI AgCl+e→Ag+Cl rT AgC=EAgClAg F RT E= EAgCL Ag F aAg acr +=-In In a bHg Hg, Cl,(s), cI Hg c,+2e 2Hg+ 2CI RT E RT aHg,CI +=-I In a
2. 第二类电极 金属及其难溶盐和络离子所组成, M | MX, Xn- − − − − = − ⋅ = + + = + = − ⋅ = + + → + + → + − − − − − − − Hg Cl Hg Cl , Hg Hg Cl Hg Cl ,Hg Ag Cl AgCl, Ag Cl AgCl AgCl,Ag n lna F RT E a a a ln F RT E E Hg Cl e Hg Cl b)Hg | Hg Cl (s),Cl lna F RT E a a a ln F RT E E AgCl e Ag Cl a) Ag|AgCl(s),Cl MX ne M X Cl 0 2 2 0 2 2 2 2 0 0 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2