离子键 某些离子晶体的晶格能以及晶体中的离子电 荷、核间距、晶体的熔点、硬度 AB型 最短核间 晶格能 熔点 摩氏 离子晶体 距r。/pm U/kJ-mol止 m.p./C 硬度 NaF 231 923 993 3.2 NaCl 282 786 801 2.5 NaBr 298 747 747 >2.5 NaI 323 704 661 >2.5 MgO 210 3791 2852 6.5 Cao 240 3401 2614 4.5 SrO 257 3223 2430 3.5 BaO 256 3054 1918 3.3
离 子 键 某些离子晶体的晶格能以及晶体中的离子电 荷、核间距、晶体的熔点、硬度 AB型 离子晶体 最短核间 距r o /pm 晶格能 U/kJ·mol– 1 熔点 m.p./oC 摩氏 硬度 NaF 231 923 993 3.2 NaCl 282 786 801 2.5 NaBr 298 747 747 >2.5 NaI 323 704 661 >2.5 MgO 210 3791 2852 6.5 CaO 240 3401 2614 4.5 SrO 257 3223 2430 3.5 BaO 256 3054 1918 3.3
离子键 晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度 越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、 溶解热等性质。 注：离子晶体在水中的溶解度与溶解热不但与晶 体中离子克服晶格能进入水中吸收的能量有关，还与 进入水中的离子发生水化放出的能量（水化热）有关。 晶格需用实验方法或理论方法估算，获得晶格能 的方法很多，常见的方法有：
离 子键 晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度 越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、 溶解热等性质。 注：离子晶体在水中的溶解度与溶解热不但与晶 体中离子克服晶格能进入水中吸收的能量有关，还与 进入水中的离子发生水化放出的能量（水化热）有关。 晶格需用实验方法或理论方法估算，获得晶格能 的方法很多，常见的方法有：
离子键 波恩-哈伯循环：把离子晶体中的离子变成气态离 子的过程分解为若干过程之和，例如： E() E(b) E(c) NaCl(s)→Na(s)+1/2Cl,(g)→Na(g)+Cl(g)→Na*(g)+Cr(g) E(a)(由单质化合成离子晶体的生成热的负值)： E(b)[为1摩尔金属钠气化吸收的能量（升华热）与0.5摩 尔氯分子的解离能之和]；E()为金属钠的电离能与氯 原子的电子亲和能之和)：晶格能是这些能量项的加和： U={E(a)+E(b)+E(c)}。 由于以上各能项均可用实验方法测定，故这种由 波恩和哈伯设计的热化学循环可以估算出许多离子晶 体的晶格能
离 子键 波恩-哈伯循环：把离子晶体中的离子变成气态离 子的过程分解为若干过程之和，例如： E(a) E(b) E(c) NaCl(s)→ Na (s) +1/2Cl2 (g) →Na (g) + Cl (g) → Na+ (g) +Cl– (g) E(a)(由单质化合成离子晶体的生成热的负值)； E(b)[为1摩尔金属钠气化吸收的能量(升华热)与0.5摩 尔氯分子的解离能之和]；E(c)为金属钠的电离能与氯 原子的电子亲和能之和)：晶格能是这些能量项的加和： U={E(a)+E(b)+E(c)}。 由于以上各能项均可用实验方法测定，故这种由 波恩和哈伯设计的热化学循环可以估算出许多离子晶 体的晶格能
4.2共价键 本章围绕以共价键结合的分子讨论有关共价键的 各种理论模型以及分子的各种性质。 路易斯结构式是讨论共价键理论的基础。路易斯 结构式给出了分子的总价电子数，用“电子对”的概 念解释了经典结构式中表达弗兰克兰化合价的短横， 并标出了未键合的孤对电子。但路易斯结构式不能很 好地表达分子的立体结构，也不能表达比传统的单键、 双键、叁键更复杂的化学键。 分子结构通常包括：分子的化学组成、分子的构 型、分子中原子的化学键
本章围绕以共价键结合的分子讨论有关共价键的 各种理论模型以及分子的各种性质。 路易斯结构式是讨论共价键理论的基础。路易斯 结构式给出了分子的总价电子数，用“电子对”的概 念解释了经典结构式中表达弗兰克兰化合价的短横， 并标出了未键合的孤对电子。但路易斯结构式不能很 好地表达分子的立体结构，也不能表达比传统的单键、 双键、叁键更复杂的化学键。 分子结构通常包括：分子的化学组成、分子的构 型、分子中原子的化学键。 4.2 共价键
路易斯结构式 19世纪的4 加划短棍 “一”来表明原 合的结构 式。 分子中的月 用了“1 价”，如水的车 1“2价”； “=”为“3价” 在绝大多娄 [总是呈2价， 氮呈3或5价， ,在无机 物中除呈1价， 这种“化台 弗兰克兰，E. 弗兰克兰在
19世纪的化学家们创造了用元素符号加划短棍 “—”来表明原子之间按“化合价”相互结合的结构 式。 分子中的原子间用“—”相连表示互相用了“1 价”，如水的结构式为H—O—H；“=”为“2价”； “≡”为“3价”。 在绝大多数情况下，氢总是呈1价，氧总是呈2价， 氮呈3或5价，卤素则在有机物中大多呈1价，在无机 物中除呈1价，还呈3、5、7价，等等。 这种“化合价”概念是由英国化学家弗兰克兰在 1850年左右提出的。 路易斯结构式