缓冲溶液总浓度越大则B越大：缓冲比越趋向于1，则越大，当缓冲比为1时，B达极大值。实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。例如：本实验就使用了甲基红指示剂。表1甲基红指示剂变色范围pH值<4.24.2~6.3>6.3颜色红色橙色黄色【实验步骤】1、缓冲溶液的配制按照表2中用量，用吸量管配制甲、乙、丙缓冲溶液于已标号的三支10mL、20mL比色管中，备用。2、缓冲溶液的性质缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用取7支试管，按表3分别加入下列溶液，用广泛pH试纸测pH值。然后，分别在各试管中滴加2滴1molL-HCI溶液或2滴1mol·L-"NaOH溶液，再测pH值。记录实验数据：解释所得结果。[B]缓冲容量与缓冲溶液总浓度（c）及缓冲比[HB]的关系取6支试管，按表4分别加入下列溶液，测pH值。然后，在1～4号试管中各加2滴1mol·L-HCI溶液或2滴1molL-NaOH，再测pH值。5～6号试管中分别滴入2滴甲基红指示剂，溶液呈红色。然后一边振摇一边逐滴加入1.OmolL-'NaOH溶液，直至溶液的颜色刚好变成黄色。记录所加的滴数。记录实验结果，解释所得结果。【数据记录与结果分析】表2缓冲溶液的配制编号试剂浓度/mol-L-1用量/mL总体积/mL1.0HAc6.00甲12.001.06.00NaAc0.10HAc4.00乙8.00NaAc0.104.00HAc0.100.30丙NaAc0.102.703.00
缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1，则β越大，当缓冲比为1时，β达 极大值。实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断 的。例如：本实验就使用了甲基红指示剂。 表 1 甲基红指示剂变色范围 pH值 ＜4.2 4.2～6.3 ＞6.3 颜色 红色 橙色 黄色 【实验步骤】 1、 缓冲溶液的配制 按照表2中用量，用吸量管配制甲、乙、丙缓冲溶液于已标号的三支10mL、 20mL比色管中，备用。 2、 缓冲溶液的性质 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用 取7支试管，按表3分别加入下列溶液，用广泛pH试纸测pH值。然后，分别在 各试管中滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH溶液，再测pH值。记录实验 数据：解释所得结果。 缓冲容量与缓冲溶液总浓度（c）及缓冲比 [HB] [B ] - 的关系 取6支试管，按表4分别加入下列溶液，测pH值。然后，在1～4号试管中各加2 滴1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH，再测pH值。5～6号试管中分别滴入2滴甲 基红指示剂，溶液呈红色。然后一边振摇一边逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，直至 溶液的颜色刚好变成黄色。记录所加的滴数。记录实验结果，解释所得结果。 【数据记录与结果分析】 表2 缓冲溶液的配制 编号 试剂 浓度/mol·L－1 用量/mL 总体积/mL 甲 HAc 1.0 6.00 12.00 NaAc 1.0 6.00 乙 HAc 0.10 4.00 8.00 NaAc 0.10 4.00 丙 HAc 0.10 0.30 NaAc 0.10 2.70 3.00
表3缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用2345671实验编号/缓冲溶液/（甲）1/2.02.02.0/mL1///2.02.05.0H20/mL//1/2.02.0/NaCI/mLpH(1)221.0mol-L-IHCI/滴/1/2/2-2/2/1.0mol-L-"NaOH/滴pH(2)1 4pH I结论：[B']([HB])表4缓冲容量β与缓冲比及缓冲溶液总浓度（c）间的关系[B]实验项目β与c关系β与[HB]关系234561实验编号/缓冲溶液（甲）/mL//2.012.01/缓冲溶液（乙）/mL2.02.02.0/1////缓冲溶液（丙）/mL2.0pH(1)1///22甲基红指示剂/滴////溶液颜色///22/1.0mol-L-"HC1/滴//221.0mol-L-'NaOH/滴至溶液刚好变成黄色pH(2) 4pH I结论：
表3 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用 实验编号 1 2 3 4 5 6 7 缓冲溶液（甲） /mL 2.0 2.0 / / / / 2.0 H2O /mL / / 2.0 2.0 / / 5.0 NaCl /mL / / / / 2.0 2.0 / pH(1) 1.0mol·L-1HCl /滴 2 / 2 / 2 / / 1.0mol·L-1NaOH/滴 / 2 / 2 / 2 / pH(2) ∣⊿pH∣ 结论： 表4 缓冲容量β与缓冲比（ [HB] [B ] - ）及缓冲溶液总浓度（c）间的关系 实验项目 β与c关系 β与 [HB] [B ] - 关系 实验编号 1 2 3 4 5 6 缓冲溶液（甲）/mL 2.0 / 2.0 / / / 缓冲溶液（乙）/mL / 2.0 / 2.0 2.0 / 缓冲溶液（丙）/mL / / / / / 2.0 pH(1) 甲基红指示剂 /滴 / / / / 2 2 溶液颜色 / / / / 1.0mol·L-1HCl /滴 2 2 / / / / 1.0mol·L-1NaOH /滴 / / 2 2 至溶液刚好变成黄色 pH(2) ∣⊿pH∣ 结论：
实验三酸碱滴定操作练习及铵盐中氮含量的测定（甲醛法）【实验目的】1、掌握甲醛法测定铵盐的方法。2、掌握铵盐含量的计算。【试剂】NaOH标准滴定溶液c(NaOH)=0.1mol/L；酚酰指示液（10g/L）；1：1中性甲醛溶液（取市售40%甲醛的上层清液于烧杯中，用水稀释一倍，加入1～2滴酚酞指示液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈浅粉色，再用未中和的甲醛滴至刚好无色）【实验原理）常见的铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、是强酸弱碱盐，虽然NH4+具有酸性，但由于Ka<10-8所以不能直接滴定。生产和实验室中常采用甲醛法测定铵盐的含量。首先，甲醛与铵盐反应，生成（CH2）6N4H+和H+，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定。其反应式为：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O（CH2）6N4H++3H++4OH-=（CH2）6N4+4H2O【（实验步骤）准确称取硝酸铵样品2.0~3.0g，放入100mL烧杯中，加30mL水溶解。将溶液定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述试液25.00mL至锥形瓶中，加5mL中性甲醛溶液，摇匀，放置一分钟。在溶液中加2滴酚指示液，用c（NaOH）=O.1mol/LNaOH标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色30s不褪即为终点，平行测定三次，同时作空白。【计算公式】(NH,NO,)=(NaH)V(NaOH)-V(空)×10*×MNH,NO)×100% mx25250式中の（NH4NO3）—NH4NO3的质量分数，%；c（NaOH）NaOH标准滴定溶液的浓度，mol/L；V（NaOH）—滴定时消耗NaOH标准滴定溶液的体积，mL；V（空白）空白实验滴定时消耗NaOH标准滴定溶液的体积，mL；
实验三 酸碱滴定操作练习及铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 【实验目的】 1、掌握甲醛法测定铵盐的方法。 2、掌握铵盐含量的计算。 【试剂】 NaOH 标准滴定溶液 c (NaOH)=0.1mol/L；酚酞指示液（10g/L）；1︰1 中性甲醛溶 液（取市售 40%甲醛的上层清液于烧杯中，用水稀释一倍，加入 1～2 滴酚酞指示 液，用 0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色，再用未中和的甲醛滴至刚好 无色） 【实验原理】 常见的铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、是强酸弱碱盐，虽然 NH4 +具有酸性，但 由于Ｋa﹤10–8 所以不能直接滴定。生产和实验室中常采用甲醛法测定铵盐的含量。 首先，甲醛与铵盐反应，生成（CH2）6N4H+和 H+，然后以酚酞为指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定。其反应式为： 4NH4+ + 6HCHO =（CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O （CH2）6N4H+ + 3H+ + 4OH–=（CH2）6N4 + 4H2O 【实验步骤】 准确称取硝酸铵样品 2.0～3.0g，放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解。将溶液定 量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述试液 25.00mL 至锥形瓶中， 加 5mL 中性甲醛溶液，摇匀，放置一分钟。在溶液中加 2 滴酚酞指示液，用 c（NaOH）=0.1mol/LNaOH 标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色 30s 不褪即为终点，平行测定三次，同时作空白。 【计算公式】 3 4 3 4 3 c(NaOH)[V(NaOH)-V( )] 10 M(NH NO ) ω(NH NO ) 100% 25 m 250 − = 空白 式中 ω（NH4NO3）——NH4NO3的质量分数，％； c（NaOH）——NaOH 标准滴定溶液的浓度，mol/L； V（NaOH）——滴定时消耗 NaOH 标准滴定溶液的体积，mL； V（空白）——空白实验滴定时消耗 NaOH 标准滴定溶液的体积，mL；