溶液pH值计算 0.1 mol LHCl溶液中，H]为0.1molL1 [0H]为Kw/Ht]=1.0×10-13molL1 0产生的[H]=[OH]=1.0×10-13molL1可忽略不计 0.1 mol L-NaOH溶液中，[OH]为0.1molL1 [H]为Kw/[OH]=1.0×10-13molL1 [Ht可表示溶液的酸度(acidity) [OH]可表示溶液的碱度(alkalinity)
溶液pH值计算 0.1mol·L-1HCl溶液中，[H+ ]为0.1mol·L-1 [OH- ]为KW/[H+ ]=1.0×10-13mol·L-1 H2O产生的[H+ ]=[OH- ]=1.0×10-13mol·L-1 可忽略不计 0.1mol·L-1NaOH溶液中，[OH- ]为0.1mol·L-1 [H+ ]为KW/[OH- ]=1.0×10-13mol·L-1 [H+ ]可表示溶液的酸度(acidity) [OH- ]可表示溶液的碱度(alkalinity)
[0H]=[H]=1.0×107molL1,中性 [OH]>H],即H]<1.0×10molL 碱性 [H]>[OH],即[H]>1.0×107molL1 酸性 pH=-1g(H+] pOH=-1g[OH-] pH+pOH=pKw=14
[OH- ]=[H+ ]=1.0×10-7mol·L-1 , 中性 [OH- ]﹥[H+ ]，即[H+ ]﹤1.0×10-7mol·L-1 碱性 [H+ ]﹥[OH- ]，即[H+ ]﹥ 1.0×10-7mol·L-1 酸性 pH= -lg[H+ ] pOH= -lg[OH- ] pH + pOH = pKW =14
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第三节弱酸、弱碱的电离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡 多元弱酸的解离平衡 两性物质的电离平衡街 酸碱电离平衡的移动
第三节 弱酸、弱碱的电离平衡 两性物质的电离平衡 多元弱酸的解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡 酸碱电离平衡的移动
、 强酸强碱溶液pH值的计算 1.强酸(Ca) HA±H++A H,OH++OH .·H]=[A]+[OH]=C+[OH] ∴.H]=Ca+Kw/H]精确式 当Ca>10-6mol/L,忽略水的解离 →H]≈Ca 近似式**
一、强酸强碱溶液pH值的计算 1．强酸（Ca） HA H + + AH2O H + + OH - [H ] [A ] [OH ] C [OH ] a + - - - = + = + 当Ca ＞ 10-6 mol/L，忽略水的解离 精确式 [H ] Ca 近似式*** + [H ] C K [H ] a w + + = +