一、选择题： 1.提出微观粒子运动测不准原理的科学家是()。 (A)薛定谔(SchrOdinger): (B)德布罗依(de Broglie): (C)普朗克(Planck): (D)海森堡(Heisenberg)。 2.对下图所示，正确的叙述是（)。 ()图形表示4y原子轨道的形状 ⑧)图形表示22原子轨道的形状 (C)图形表示22原子轨道角度分布图 ①图形表示2电子云角度分布图。 3。一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电 子层电子数可能为()。 (A8:(®)18；(C)8、18：(D)1832. 4下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是()。 ()需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子： (®)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数： (C)充满一个电子层需要8个电子： (①)电子之间存在着斥力。 5.主量子数n=4的电子层中，亚层种类最多是()。 (A)1个：（）2个：(C)3个：(D)4个。 6.下列叙述中，能够描述测不准原理的是()。 ()微观粒子运动的位置和动量没有不准确性： (⑧)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性： (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性： (①)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量
一、选择题： 1.提出微观粒子运动测不准原理的科学家是（ ）。 (A) 薛 定 谔 (SchrÖdinger)； (B) 德 布 罗 依 (de Broglie)； (C) 普 朗 克 (Planck)； (D) 海 森 堡 (Heisenberg)。 2.对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A) 图 形 表 示 dxy 原 子 轨 道 的 形 状； (B) 图 形 表 示 d x y 2 2 − 原 子 轨 道 的 形 状； (C) 图 形 表 示 d x y 2 2 − 原 子 轨 道 角 度 分 布 图； (D) 图 形 表 示 d x y 2 2 − 电 子 云 角 度 分 布 图。 3. 一 基 态 原 子 的 第 五 电 子 层 只 有 2 个 电 子， 则 该 原 子 的 第 四 电 子 层 电 子 数 可 能 为（ ）。 (A) 8 ； (B) 18 ； (C) 8 ~ 18 ； (D) 18 ~ 32 。 4.下 列 叙 述 中 最 符 合 Pauli ( 泡 利 ) 不 相 容 原 理 的 是（ ）。 (A) 需 用 四 个 不 同 的 量 子 数 来 描 述 原 子 中 的 每 一 个 电 子； (B) 在 原 子 中， 不 能 有 两 个 电 子 具 有 一 组 相 同 的 量 子 数； (C) 充 满 一 个 电 子 层 需 要 8 个 电 子； (D) 电 子 之 间 存 在 着 斥 力。 5. 主 量 子 数 n = 4 的 电 子 层 中， 亚 层 种 类 最 多 是（ ）。 (A) 1 个； (B) 2 个； (C) 3 个； (D) 4 个。 6.下 列 叙 述 中， 能 够 描 述 测 不 准 原 理 的 是（ ）。 (A) 微 观 粒 子 运 动 的 位 置 和 动 量 没 有 不 准 确 性； (B) 微 观 粒 子 运 动 的 位 置 有 不 准 确 性， 但 动 量 没 有 不 准 确 性； (C) 微 观 粒 子 运 动 的 动 量 有 不 准 确 性， 但 位 置 没 有 不 准 确 性； (D) 微 观 粒 子 的 运 动 不 能 同 时 具 有 确 定 的 位 置 和 确 定 的 动 量
7.某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数 1=2的亚层刚好半充满。该元素是()。 (A)Cr:(B)Mn:(C)Fe:(D)As 8.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（血，1，m,ms)的电子，能量最大的电子具 有的量子数是() 3,21,号21，+1，号03,10，号①31，-1，+ 9.3s电子的径向分布图有：() (A)3个峰(B)2个峰(C)4个峰（①）1个峰 10.提出测不准原理的科学家是() (A德布罗意(de Broglie)(⑧)薛定谔(Schrodinger) (C)海森堡(Heisenberg)(D)普朗克(Planck) 11.Mi1 likan油滴试验测定了() (A)e/m比（®）K层电子数(C)普朗克常数(D)电子的电荷值 12.一个电子的静止质量为9.11×10”kg,它相当的能量约为() (A10-aJ(®)10-1J(C)105J(D)10-J 13.属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n,1,m,ms取值正确的是() 03,2,1,0⑧)3,2，-1,2（⊙）33,1,20)3，l,2,2 14.电子的波动性是（) (A)一种机械波（⑧）一种电磁波(C)一种概率波(D)电子运动时呈波浪式的前进 15.氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情祝为（) ()3s<3p<3d<4s()3s<3p<4s<3d (C)3s=3p=3d=4s(D)3s=3p=3d<4s 16.量子力学中所说的原子轨道是指() ()波函数n,1,m,ms(®)电子云(C)波函数中n,1,m(D)概率密度 17.原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为() ()n=1,1=0,m=0,s=（®）n=2,1=1,=0,s=+ (C)n=3,1=2,=1,s=2(0)n=4,1=0,=0,s=2 18.氢原子中的原子轨道的个数是（)
7.某 元 素 的 原 子 序 数 小 于 36， 其 原 子 失 去 三 个 价 电 子 后， 量 子 数 l = 2 的 亚 层 刚 好 半 充 满。 该 元 素 是（ ）。 (A) Cr； (B) Mn； (C) Fe； (D) As。 8. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是 ( ) (A) 3,2,+1,+1 2 (B) 2,1,+1,- 1 2 (C) 3,1,0, - 1 2 (D) 3,1, -1,+ 9. 3s 电子的径向分布图有: ( ) (A) 3 个峰 (B) 2 个峰 (C) 4 个峰 (D) 1 个峰 10. 提出测不准原理的科学家是 ( ) (A) 德布罗意 ( de Broglie ) (B) 薛定谔 ( Schrodinger ) (C) 海森堡 ( Heisenberg ) (D) 普朗克 ( Planck ) 11. Millikan 油滴试验测定了 ( ) (A) e/m 比 (B) K 层电子数 (C) 普朗克常数 (D) 电子的电荷值 12. 一个电子的静止质量为 9.11×10－31 kg，它相当的能量约为 ( ) (A) 10－13 J (B) 10－7 J (C) 10－6 J (D) 10－20 J 13. 属于主量子数 n= 3 的一个电子的四个量子数 n，l，m，ms 取值正确的是 ( ) (A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, 1 2 (C) 3,3,1, 1 2 (D) 3,1, 2, 1 2 14. 电子的波动性是 ( ) (A)一种机械波 (B)一种电磁波 (C)一种概率波 (D)电子运动时呈波浪式的前进 15. 氢原子中 3s，3p，3d，4s 轨道能量高低的情况为 ( ) (A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d (C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s 16. 量子力学中所说的原子轨道是指 ( ) (A) 波函数ψn，l，m，ms (B) 电子云 (C) 波函数ψn，l，m (D) 概率密度 17. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 ( ) (A) n＝1,l＝0,m＝0,ms ＝+ 1 2 (B) n＝2，l＝1，m＝0，ms ＝+ 1 2 (C) n＝3,l＝2,m＝1,ms ＝+ 1 2 (D) n＝4，l＝0，m＝0，ms ＝+ 1 2 18. 氢原子中的原子轨道的个数是 ( )
(1个（⑧）2个(C)3个(D)无穷多个 19.对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（） (A)距原子核最近(B)必有成对电子(C)球形对称（①）具有方向性 20.按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在=1轨道上的能量与Ⅱ原子在n=1轨道 上能量之比值为() (A)3:1(B)6:1(C)9:1(D)1:3 21.B4+基态能量可表示为(R=2.18×10-18J)() ()-5/2R(B®)-25/4R(C)-9R(D)-25R 22.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是() (A)3pz (B)3dz2 (C)3s (D)3px 23.中(3,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是() ()2p轨道(B)3d轨道(C3即轨道(D)4f轨道 24.光和实物微粒（静止质量不为0）在本性上() (A相同（®）不相同 (C)有相同处，也有不同处（①）两者无法比较 25.He+离子中，3s,3p,3d,4s轨道能量关系为() (A)3s<3p<3d<4s(B)3s<3p<45<3d (C)3s=3p=3d=4s(0)3s=3p=3d<4s 26.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，两者的关系是() (A)前者高（⑧）相等 (⊙)前者低(D)数值相等符号相反 27.Li2+离子2s和2p能量的高低为() (A)2s高于2p(⑧)2s低于2p(C)2s等于2p(D)无法比较 28.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示() (A)中值的大小（®）r值的大小(C)Y值的大小(D)4pr2dr值的大小 29.下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（) (A)4s电子的屏蔽常数s4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小 (⑧)当n和Z相同时，某电子的s值愈大，该电子的能量就愈低 (C)主量子数相同，角量子数1不同：随1增大，电子的屏蔽作用增大 ()当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，S值也愈大
(A) 1 个 (B) 2 个 (C) 3 个 (D) 无穷多个 19. 对于原子的 s 轨道，下列说法中正确的是 ( ) (A) 距原子核最近 (B) 必有成对电子 (C) 球形对称 (D) 具有方向性 20. 按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+ 电子在 n=1 轨道上的能量与 H 原子在 n=1 轨道 上能量之比值为 ( ) (A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:3 21. B4+ 基态能量可表示为(R=2.18×10－18 J) ( ) (A) -5/2R (B) -25/4R (C) -9R (D) -25R 22. 下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是 ( ) (A) 3pz (B) 3dz2 (C) 3s (D) 3px 23. ψ(3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( ) (A) 2p 轨道 (B) 3d 轨道 (C) 3p 轨道 (D) 4f 轨道 24. 光和实物微粒(静止质量不为 0)在本性上 ( ) (A) 相同 (B) 不相同 (C) 有相同处，也有不同处 (D) 两者无法比较 25. He+ 离子中，3s，3p，3d，4s 轨道能量关系为 ( ) (A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d (C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s 26. 钠原子的 1s 电子能量与氢原子的 1s 电子能量相比较，两者的关系是 ( ) (A) 前者高 (B) 相等 (C) 前者低 (D) 数值相等符号相反 27. Li2+ 离子 2s 和 2p 能量的高低为 ( ) (A) 2s 高于 2p (B) 2s 低于 2p (C) 2s 等于 2p (D) 无法比较 28. 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 ( ) (A) ψ值的大小 (B) r 值的大小 (C) Y 值的大小 (D) 4p r2dr 值的大小 29. 下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是 ( ) (A) 4s 电子的屏蔽常数 s 4s 反映了 4s 电子屏蔽原子核作用的大小 (B) 当 n 和 Z 相同时，某电子的 s 值愈大，该电子的能量就愈低 (C) 主量子数 n 相同，角量子数 l 不同;随 l 增大，电子的屏蔽作用增大 (D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，s 值也愈大
0。基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数()》 ()肯定为8个（®）肯定为18个(C)肯定为818个①)肯定为832个 二、填空愿： 1.氢原子的1s电子在离核半径为52.9pm附近的一个薄层球壳内 出现的 一最大。这是因为1s电子在核外空间出现的 随半径的增大而 ，而同样厚度的薄层球壳体积 随半径的增大而 所致。 2.某电子处在3d轨道，它的轨道量子数n为 ,1为 m可能是 3.描述5d1电子运动状态时，可用的4个量子数为 4.3d轨道的主量子数为 ,角量子数为 一，可能的磁量子数为 ,自旋量子数为」 5。在下列空白处填入所允许的量子数： (1)n=1,1=,m=:(2)n=2,1=1,m: (3)n=3,1=2,m= 6。电子的波性可用 实验现象来证实。因此电子和光一样具有 二象性 7.将实物微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是 8.一粒1.0X10g,以L.0cms1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是 (h=6.63×10J.s) 9.波函数Ψ是描述 _数学函数式，它和 一是同义词。 |平|2的物理意义是 一，电子云是 的形象化表示。 10.基态氢原子1s电子在原子核附近 最大：在r=53pm处 最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距的一半称为氢原子 的 _半径：它的值比53pm 11.M3+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是： 该原子的核外电子排布是： M属于 周期族的元素，它的名称是 12.将氢原子核外的1s电子激发到2s或2印，前者所需能量 后者所需能量：若将 氯原子核外一个15电子激发到2s或2印时，前者所需能量 后者所需能量。 13.微观粒子的运动和宏观物体运动的重要区别是
30. 基态原子的第五电子层只有 2 个电子，则原子的第四电子层中的电子数 ( ) (A) 肯定为 8 个 (B) 肯定为 18 个 (C) 肯定为 8~18 个 (D) 肯定为 8~32 个 二、填空题： 1.氢 原 子 的 1s 电 子 在 离 核 半 径 为 52.9 pm 附 近 的 一 个 薄 层 球 壳 内 出 现 的_ 最 大。 这 是 因 为 1s 电 子 在 核 外 空 间 出 现 的 _ 随 半 径 的 增 大 而_， 而 同 样 厚 度 的 薄 层 球 壳 体 积 随 半 径 的 增 大 而_ 所 致。 2. 某电子处在 3d 轨道，它的轨道量子数 n 为_，l 为_m 可能是_。 3. 描述 5d1 电子运动状态时，可用的 4 个量子数为_. 4. 3d 轨道的主量子数为_，角量子数为_，可能的磁量子数为 _，自旋量子数为_。 5. 在下列空白处填入所允许的量子数: (1) n= 1， l= _， m= _; (2) n= 2， l= 1， m= _; (3) n= 3， l= 2， m= _。 6. 电子的波性可用_实验现象来证实。因此电子和光一样具有_二象性。 7. 将实物微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是_。 8. 一粒 1.0×10－7 g，以 1.0 cm.s－1 速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是 _。 (h= 6.63×10－34 J.s) 9. 波函数Ψ是描述_数学函数式，它和_是同义词。 │Ψ│2 的物理意义是_ ，电子云是_的形象化表示。 10. 基态氢原子 1s 电子在原子核附近_最大; 在 r= 53 pm 处 _最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距的一半称为氢原子 的_半径; 它的值比 53 pm _ 。 11. M3+离子 3d 轨道上有 3 个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是: _ ， 该原子的核外电子排布是:_ ， M 属于_周期 _族的元素，它的名称是_。 12. 将氢原子核外的 1s 电子激发到 2s 或 2p，前者所需能量_后者所需能量;若将 氦原子核外一个 1s 电子激发到 2s 或 2p 时，前者所需能量_后者所需能量。 13. 微观粒子的运动和宏观物体运动的重要区别是_
14.Li原子基态3个电子的四个量子数是 15.Li2+中电子在n=1轨道上的能量为 16.氢原子光谱是 _光谱，增线的波长与能级间能量差的关系是 17.具有波性的微观粒子的运动，它们的坐标和动量 确定，这就是 的限制。 18。由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了」 现象。 19.符号4d表示电子的主量子数n= ,角量子数1= ,此轨道最多有 种空间取向，最多容纳 个电子。 三、计算题： 1.基态He+的电离能是多少J.ol1? 2.氢原子核外的电子在第四轨道上运动时其能量比在第一轨道上运动时的能量高12.7V, 求该电子由第四轨道跃入第一轨道时产生光子的频率和波长？ (已知：h-6.63×10J.s:1eV=1.60×109:c=3.00×108ms1) 3.己知K的第一电离能是419k.o1。问使1个钾原子电离的光子波长为多少？（已 知h=6.63×101J.s) 4.某温度下，a粒子以1.50×107m.s1的速率运动，h=6.63×10J.s,计算其波长(m) 5.求氢原子的电子从n=5能级跃迁到=2能级时所产生光子的能量和波长各是多少？(h= 6.63×10-4J.s,c=3.00×108m.s1) 6.从Li表面释放出一个电子所需的能量是2.37eV,如果用氢原子中电子从能级n=2跃 迁到=1时幅射出来的光照射锂时，请计算能否有电子释放出来？若有，电子的最大动能 是多少？ 7.K原子一条光谱线的频率为7.47×1014s,求此波长光子的能量是多少kJ.m01? (h=6.63×10.s) 8.基态氢原子吸收一个具有97.2m波长的光子后，放出486m波长的光子，问氢原子的 终态n等于几？(h=6.626×10-"J.s:基态氢原子的能量为2.18×10~J.电子-) 9。根据下列数据，计算F的电子亲合能。 △rHmf/kJ.ol- 己知(1)A1(s)=A1(g)326
_。 14. Li 原子基态 3 个电子的四个量子数是_ 15. Li2+ 中电子在 n= 1 轨道上的能量为_。 16. 氢原子光谱是_光谱，谱线的波长与能级间能量差的关系是_。 17. 具有波性的微观粒子的运动，它们的坐标和动量_确定，这就是 _的限制。 18. 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了_ _现象。 19. 符号 4d 表示电子的主量子数 n＝_，角量子数 l＝_，此轨道最多有 _种空间取向，最多容纳_个电子。 三、计算题： 1. 基态 He+ 的电离能是多少 J.mol－1 ? 2. 氢原子核外的电子在第四轨道上运动时其能量比在第一轨道上运动时的能量高 12.7eV， 求该电子由第四轨道跃入第一轨道时产生光子的频率和波长? (已知: h=6.63×10－34 J.s; 1 eV = 1.60×10－19 J; c= 3.00×108 m.s－1 ) 3. 已知 K 的第一电离能是 419 kJ.mol－1 。问使 1 个钾原子电离的光子波长为多少? (已 知 h= 6.63×10－34 J.s ) 4. 某温度下，a 粒子以 1.50×107m.s－1 的速率运动，h= 6.63×10－34 J.s，计算其波长(m)。 5. 求氢原子的电子从n= 5 能级跃迁到n= 2 能级时所产生光子的能量和波长各是多少? (h= 6.63×10－34 J.s ， c= 3.00×108 m.s－1 ) 6. 从 Li 表面释放出一个电子所需的能量是 2.37 eV，如果用氢原子中电子从能级 n= 2 跃 迁到 n= 1 时幅射出来的光照射锂时，请计算能否有电子释放出来?若有，电子的最大动能 是多少? 7. K 原子一条光谱线的频率为 7.47×1014s－1 ，求此波长光子的能量是多少 kJ.mol－1 ? (h= 6.63×10－34 J.s) 8. 基态氢原子吸收一个具有 97.2nm 波长的光子后，放出 486 nm 波长的光子，问氢原子的 终态 n 等于几? (h= 6.626×10－34 J.s; 基态氢原子的能量为 2.18×10－18 J.电子－1 ) 9. 根据下列数据，计算 F 的电子亲合能。 △r Hmf /kJ.mol－1 已知 (1) Al(s) = Al(g) 326