第四章化学平衡 化学反应的可逆性和化学平衡 平衡常数 标准平衡常数K和A,G的关系 化学平衡的移动
第四章 化学平衡 化学反应的可逆性和化学平衡 平衡常数 标准平衡常数K和rG m的关系 化学平衡的移动
在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率 是不够的，还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。 例如，在合成氨的工作中，除了需要考虑使N,和H2 尽可能的转变为NH3,还需考虑使N2和H2尽可能多 的转变为NH3,这就涉及到化学反应进行的程度问 题一化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律 的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度 的影响等。 关气中的
在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率 是不够的，还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。 例如，在合成氨的工作中，除了需要考虑使N2和H2 尽可能的转变为NH3，还需考虑使N2和H2尽可能多 的转变为NH3，这就涉及到化学反应进行的程度问 题——化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律 的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度 的影响等
教学目的与要求 了解标准平衡常数及其表示方法；掌握化学 反应等温式，掌握自由能与标准平衡常数的 关系及应用；熟悉浓度、压力、温度对化学 平衡的影响 教学重点与难点 重点：化学平衡常数 化学平衡的移动 难点：标准平衡常数
教学目的与要求 了解标准平衡常数及其表示方法；掌握化学 反应等温式，掌握自由能与标准平衡常数的 关系及应用；熟悉浓度、压力、温度对化学 平衡的影响 教学重点与难点 重点：化学平衡常数 化学平衡的移动 难点：标准平衡常数
第一节平衡常数 ·一、化学反应的可逆性和化学平衡 ·在一定条件下，既能按反应方程式向某一方向进 行，又能向相反方向进行的反应叫可逆反应 reversible reaction). ·符号： 可逆程度极小的反应称不可逆反应。 (irreversible reaction)
第一节 平衡 常数 • 一、化学反应的可逆性和化学平衡 • 在一定条件下，既能按反应方程式向某一方向进 行，又能向相反方向进行的反应叫可逆反应 （reversible reaction)。 • 符号： • • 可逆程度极小的反应称不可逆反应。 （irreversible reaction)
可逆的化学反应进行到一定程度，达到动态平衡。 N,(g)+3H,(g）是 2NH (g) (1)该反应是一个可逆的反应： 正 （2)反应开始时，反应物起始浓度最 正=逆 大，正反应速率最大。而生成物氨的起 始浓度为0，所以逆反应速率为0。 逆 （3)随反应进行，反应物浓度减小， 0 上t(s) 正反应速率逐渐减小；而生成物浓度逐 渐增大，所以逆反应速率逐渐增大。 浓度c （4)外界条件不变时，随反应进行， 化学反应进行到一定程度时，反应物和 c(N2) 生成物浓度不再随时间变化而变化。 c(H2) (5)当反应物和生成物浓度不再随时 间变化而变化时，说明：该反应的正反 c (NH3) 应的速率=逆反应的速率。 t(s)
可逆的化学反应进行到一定程度，达到动态平衡。 N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) （1）该反应是一个可逆的反应。 （2）反应开始时，反应物起始浓度最 大，正反应速率最大。而生成物氨的起 始浓度为0，所以逆反应速率为0。 （3）随反应进行，反应物浓度减小， 正反应速率逐渐减小；而生成物浓度逐 渐增大，所以逆反应速率逐渐增大。 （4）外界条件不变时，随反应进行， 化学反应进行到一定程度时，反应物和 生成物浓度不再随时间变化而变化。 （5）当反应物和生成物浓度不再随时 间变化而变化时，说明：该反应的正反 应的速率=逆反应的速率