一、判断题： 1.已知MK是难溶盐，可推知°(M2+/M)<°(2+/M+)。() 2.在实验室中MO2(s)仅与浓HC1加热才能反应制取氯气，这是因为浓HC1仅使 E(Mn02/Mh2+）增大。 () C12 C1-)<(C12 AgCI () 3.以原电池的°来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由 此可以推论出，氧化还原反应的P是各物种浓度为1.0啊lL1或 p=°时的反应商。 () 4,理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池：相 应的电池反应也必定是氧化还原反应。 () 5.已知棉(AgC1)=1.8×10-10,当c(g+)=1.8×10-10ol·L-1时，EMg* Ag）=EP(gCI/Ag）。 () 6.°(Cr2072-/Cr3+)<°(C12/C1-),但是，K2Cr207与浓度较大的HC1(aq) 可以反应生成C12。这是由于c(HC)增大，使E(Cr2072-/Cr3+）增大，同时又 使EC12/C1-)减，从而使ECr2072-/Cr3+)>(C12/C1-). () 7。电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。 () 8.电池(-)Pb|Pbs04(s)IS042-(aq):P%b2+(aq|Pb(+)的E>0，这是 一个浓差电池。 () 9.下列两个原电池在298那时均能放电： (1)(-)Pt|Fe2+（cl),Fe3+(2）日Cr2072(3),H+(1.0molL-1), Cr3+(c4)|Pt(+) () (2②)(-)Pt|S2032-(5),S4062-(6)日Fe3+(c2),Fe2+(c1)|Pt () 二、选择题： 1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是()。 ()同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电 对，其标淮电极电势不同： (®)电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273邵 和1.00×105Pa下的电极电势： (C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极 电势： (①)由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变
一、判断题： 1.已 知 MX 是 难 溶 盐，可 推 知 E ( M2+ / MX ) < E ( M2+ / M+ ) 。（ ） 2.在实验室中 MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓 HCl 仅使 E ( MnO2 / Mn2+ ) 增 大。 （ ） E ( Cl2 / Cl- ) < E ( Cl2 / AgCl ) （ ） 3. 以 原 电 池 的 E 来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数， 由 此 可 以 推 论 出， 氧 化 还 原 反 应 的 K 是 各 物 种 浓 度 为 1.0 mol·L-1 或 p = p 时 的 反 应 商。 （ ） 4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。 （ ） 5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8 10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E (AgCl / Ag ) 。 （ ） 6. E ( Cr2O72- / Cr3+ ) < E ( Cl2 / Cl- )， 但是， K2Cr2O7 与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成 Cl2 。这 是 由于 c (HCl) 增大，使 E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增 大 , 同时又 使 E(Cl2/Cl-)减，从而使 E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。 ( ) 7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂 。 （ ） 8. 电 池 (−) Pb PbSO4 (s) SO42- (aq) Pb2+ (aq) Pb (+) 的 E > 0 ， 这 是 一个浓差电池。 ( ) 9. 下列两个原电池在 298K 时均能放电： (1) (−) Pt Fe2+ ( c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 molL-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+) ( ) (2) (−) Pt S2O32- ( c5 )， S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+) ( ) 二、选择题： 1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是（ ）。 (A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同； (B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ； (C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ； (D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变
氧化型或还原型的物质浓度而改变°。 2.下列反应为氧化还原反应的是()。 (A)CH3CSNH2 H20 CH3COONH4 H2S: (®)XeF6+H20→XeOF4+F: (C)2XeF6 +Si02SiF4 +2XeOF4: (0)XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe。 3.原电池：(-)Pb|P%2+（cd1)iGu2+(c2）|Cu(),°=0.47V 如果c(Pb2+)减小到0.10mol·L-1而c(Cu2+)不变，则电池电动势变 为()。 (a)0.41V:®)0.44V:(C)0.50V:(D)0.53V. 4在酸性介质中，锰元素的电势图为： 0564y 267Y 09 -118y Mn04- Mn042- Mn02 Mn3+ n2+ Mn 由此判断下列叙述中正确的是()。 (A)n042是最强的氧化剂： (®)04和恤不发生歧化反应，在c()=1.0mol·L-1的水溶 液中都能稳定存在： (C)3+水溶液中不能稳定存在： (D)溶液pH值对E(MnO2/h2+)的影响比对E(Mn04-/Mn2+)的影响 要大。 5.已知°(Ag+/Ag)=0.779V,昂(ABr)=5.0×10-13,在标准银 电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(Br-)=0.50mol·L-l,此时B (Ag+/Ag)是()。 (A)0.78V:(B)0.071:(C)0.799V:(0)0.088V. 6.下列反应中属于非氧化还原反应的是()。 ()Pbs+HN03→Pb003)2+H2S04+N0+H20: (®)H202+NaCr02+Na0H→Na2Cr04+H20: (C)La2(S04)3→La202S04+S02+02: (D)CC14+K2Cr207→C0C12+Cr02C12+KC1。 7.已知：9(Z2+/zn)=-0.763,°(Cu2+/Cu)=0.337V。将0.010mol-L-1 Zm03)2溶液与锌片组成一电极，1.0mol·L-1Cu(03)2溶液与铜片 组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为()。 (A)1.16V:(B)1.13V:(C)1.10V:(D)1.07V
氧 化 型 或 还 原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 。 2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是（ ）。 (A) CH3CSNH2 + H2O → CH3COONH4 + H2S； (B) XeF6 + H2O → XeOF4 + HF； (C) 2XeF6 + SiO2 → SiF4 + 2XeOF4； (D) XeF2 + C6H6 → C6H5F + HF + Xe。 3.原 电 池：(−) Pb Pb2+ ( c1 ) Cu2+ ( c2 ) Cu (+) ， E = 0.47 V 如 果 c ( Pb2+ ) 减 小 到 0.10 mol·L-1 而 c ( Cu2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 （ ）。 (A) 0.41V； (B) 0.44 V； (C) 0.50 V； (D) 0.53 V 。 4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为： MnO4- 0.564V MnO42- 2.67V MnO2 0.95V Mn3+ 1.51V Mn2+ −1.18V Mn 由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是（ ）。 (A) MnO42- 是 最 强 的 氧 化 剂 ； (B) MnO4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H+ ) = 1.0mol· L-1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ； (C) Mn3+水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ； (D) 溶液 pH 值 对 E ( MnO2 / Mn2+ ) 的 影 响 比 对 E ( MnO4- / Mn2+ ) 的 影 响 要 大。 5.已 知 E ( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1， 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是（ ）。 (A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。 6.下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是（ ）。 (A) PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O； (B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O； (C) La2 (SO4 )3 → La2O2SO4 + SO2 + O2； (D) CCl4 + K2Cr2O7 → COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。 7.已 知：E ( Zn2+ / Zn ) = −0.763 V， E ( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn (NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu (NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为 （ ）。 (A) 1.16 V； (B) 1.13 V； (C) 1.10 V； (D) 1.07 V
8.己知°(Ag+/Ag）=0.779V,昂（AgBr)=5.0×10-13,在标准银 电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(Br-)=Q.50mol·L-l,此时E (Agt/Ag)是()。 (A)0.78V:(B)0.071V:(C)0.799V:(D)0.088V。 9.己知E°(3As04/3As03)=0.58V,°(I2/I-）=0.54V,关于反应 BAs03+I2+20一BAs04+21-+2H+的下列叙述中，错误的是()。 ()标准状态下，正反应不能自发进行： (⑧)该反应的°=-0.04V很小，因此，在任何条件下正反 应不可能自发进行： (⑨)溶液的州值改变，反应进行的方向会发生改变： D)溶液的pH值增大，As(V)的氧化性减弱。 10.已知下列电池反应：()A+B2+→A2++B 月>0v (2)A+C2+→A2++C 2>0v 其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应()。 (A)为自发反应： (⑧)处于平衡状态： (C)为非自发反应： (D)进行的方向不能判定。 11.己知°（2n2+/Zm）=-0.763V,E°(Ni2+/Ni)=-0.25V. 将下列反应：2m(s)+Ni2+(aq)=2n2+(aq)+Ni(s)构成一原电 池，测得电动势为 0.54,且c(Ni2+)=1.0olL-1，则此时c（2n2+）为()。 ()0.020molL-1: (B)0.320molL-1:(C)0.500mol-1: ()0.12 olL-1。 12.乙酰氯(CI3C0C1)中碳的氧化数是() (A)V(®)Ⅱ(C)0(D)-N 13.在Cr0,2+1一+H+③Cr2+L+H0反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依 次为() (A)1,3,14,2,3/2,7(®)2,6,28,4,3,14 (⊙)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,3/2,14 14.在酸性溶液中用KCr0,溶液将10cm30.10mol.dm3I溶液完全氧化成12，需消耗 KCr0,(式量为294)的质量(mg)为（） (A)49(®)98(C)0.049(D)0.098 15.如果将7.16×10mol1的X0(0H溶液还原到较低价态，需要用26.98cm 的0.066moL.d的NaS0,溶液，那么X元素的最终氧化态为(）
8.已 知 E ( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1， 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是（ ）。 (A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。 9.已 知 E (H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E (I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是 （ ）。 (A) 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 ; (B) 该 反 应 的 E ＝- 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 ; (C) 溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变 ; (D) 溶 液 的 pH 值 增 大 , As (Ⅴ) 的 氧 化 性 减 弱。 10. 已 知 下 列 电 池 反 应 ： (1) A + B2+ → A2+ + B E > 0 V (2) A + C2+ → A2+ + C E > 0 V 其中 A 、B 和 C 为金属单质则标准状态时，B2+和 C 之间的反应（ ）。 (A) 为 自 发 反 应 ； (B) 处 于 平 衡 状 态 ； (C) 为 非 自 发 反 应 ； (D) 进 行 的 方 向 不 能 判 定。 11. 已 知 E ( Zn2+ / Zn ) = −0.763 V， E ( Ni2+ / Ni ) = −0.25 V。 将 下 列 反 应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构 成 一 原 电 池， 测 得 电 动 势 为 0.54 V， 且 c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1 ， 则 此 时 c ( Zn2+ ) 为 （ ）。 (A) 0.020 mol·L-1； (B) 0.320 mol·L-1； (C) 0.500 mol·L-1； (D) 0.12 mol·L-1 。 12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是 ( ) (A) Ⅳ (B) Ⅱ (C) 0 (D) -Ⅳ 13. 在 Cr2O7 2－ +I－+H＋ ® Cr3＋ +I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依 次为 ( ) (A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，14 14. 在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将 10cm3 0.10 mol.dm-3 KI 溶液完全氧化成 I2 ，需消耗 K2Cr2O7(式量为 294) 的质量(mg)为 ( ) (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.098 15. 如果将 7.16×10-4 mol 的 XO(OH) + 2 溶液还原到较低价态，需要用 26.98cm3 的 0.066 mol.dm-3 的 Na2 SO3 溶液，那么 X 元素的最终氧化态为 ( )
(A)-2(B)-1(C)0(D)+1 16.己知：Fe++e=Fe2tjf=0.77V Cu+2e-=Cu j f =0.34 V Fet +2e-=Fe j f =-0.44 V A1++3e=A1jf=-1.66V 则最强的还原剂是(） (A)Al(B)Fe(C)Fe (D)Al 17.向原电池Zn|Zm2+(1mol.dm)ICu2+(1mol.dm3）|Cu 的正极中通入S气体，则电池的电动势将(） (A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断 I8.用Nernst方程式计算Br/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是() ()Br:的浓度增大，j增大（⑧）Br的浓度增大，j减小 (®)+浓度增大，j减小（①）温度升高对j无影响 19.对于电极反应02+4H+4e=2I0来说，当P0=101,3kPa时，酸度对 电极电势影响的关系式是() (A)j=jf+0.0592pH(B)j=jf-0.0592pH (C)j=jf+0.0148pH(D)j=jf-0.0148pH 20.A,B,C,D四种金属，将A,B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出， B逐渐溶解：将含有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C:把D置 于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是() (A)A>B>C>D (B)D>B>A>C (C)C>D>A>B (D)B>C>D>A 21.己知jf(Ti*/Ti)=-0.34V,jf(Ti*/Ti)=0.72V,则jf(Ti*/Ti)为（ (A)(0.72+-0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V (C)(0.72×3+0.34)/2V(D)0.72×3+0.34V 22.己知V*N2+的jf=-0.26V,02/H20的jf=1.23V,V2+离子在下述溶液中能放 出氢的是() ()H=0的水溶液（®）无氧的pH=?的水溶液 (C)H=10的水溶液(D)无氧的H=0的水溶液 23.已知jf(fe+/Fe2*)=+0.77V,jf(fe2+/Fe)=-0.44V,则jf(Fe3*/Fe)的值为（) (A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V 24.已知金属M的下列标准电极电势数据： (1)M*(aq)e-=M'(aq)j 1 f =-0.60 V (2)M*(aq)2e-=M (aq)j 2 f=0.20 V
(A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +1 16. 已知: Fe3＋ + e－ = Fe2＋ j f = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu j f = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe j f = -0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al j f = -1.66 V 则最强的还原剂是 ( ) (A) Al3＋ (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al 17. 向原电池 Zn│Zn2＋ (1 mol.dm-3 )‖Cu2＋ (1 mol.dm-3 )│Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池的电动势将 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断 18. 用 Nernst 方程式计算 Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是 ( ) (A) Br2 的浓度增大，j 增大 (B) Br－的浓度增大，j 减小 (B) H＋浓度增大，j 减小 (D) 温度升高对 j 无影响 19. 对于电极反应 O2 + 4H＋ + 4e－ = 2H2O 来说，当 PO2 = 101.3 kPa 时，酸度对 电极电势影响的关系式是 ( ) (A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH (C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH 20. A，B，C，D 四种金属，将 A，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出， B 逐渐溶解；将含有 A，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出 C ；把 D 置 于 B 的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是 ( ) (A) A＞B＞C＞D (B) D＞B＞A＞C (C) C＞D＞A＞B (D) B＞C＞D＞A 21. 已知 j f (Ti＋ /Ti)= -0.34 V，j f (Ti3＋ /Ti)= 0.72 V，则 j f (Ti3＋ /Ti＋ )为 ( ) (A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V (C) (0.72×3+0.34)/2 V (D) 0.72×3+0.34 V 22. 已知 V 3＋ /V2＋的 j f =-0.26 V，O2/H2O 的 j f = 1.23 V，V2＋离子在下述溶液中能放 出氢的是 ( ) (A) pH = 0 的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7 的水溶液 (C) pH = 10 的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0 的水溶液 23. 已知 j f (Fe3＋ /Fe2＋ )=+0.77 V，j f (Fe2＋ /Fe)=-0.44 V，则 j f (Fe3＋ /Fe)的值为 ( ) (A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V 24. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据: (1) M2＋ (aq) + e－ = M＋ (aq) j 1 f = -0.60 V (2) M3＋ (aq) + 2e－ = M＋ (aq) j 2 f = 0.20 V
则M+(aq)+e=M+(aa)的jf是(） ()0.80V(®)-0.20V(C)-0.40V(0)1.00v 25。下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是() 0-02)s0-2s03 C)Fe(CH)3-Fe()(D) 26.当pH=10时，氢电极的电极电势是-(） (A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V 27.下列各电对中，jf值最小的是() (AgC1的Ksp=1.77X101,AgBr的Ksp=5.35X10 AgI的Ksp=8.51×10，Ag(CW2的K稳=1.3×10) (A)AgCl/Ag (B)AgBr/Ag (C)AgI/Ag (D)Ag(CN)/Ag 28.下列电对的电极电势与H值无关的是(） Wc7m·围)00OC0@)s2-/S0f 29.己知：jfFe3+/Fe2+=0.77V,jfBr:/Br-=1.07V jf0:/20=1.78V,jfCu2+/Cu=0.34V j f Sn4+/Sn2+=0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是-(） (A)Fe,Cu (B)Fe+,Bra (C)Sn',Fe+(D)H02 Fe+ 30.在由Cu2+/Cu和Ag十/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后 NL.0]=1mol.d3,则电池的电动势比未加氨水前将(） (CuN)2的K稳=2.1×10：，Ag(N)的K稳=1.1×10) (A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判断 31.某氢电极与饱和甘汞电极（行f=+0.240)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V, 则溶液的pH值是(） (A)1(B)2(C)3(D)4 32。常用的三种甘汞电极，即 (1)饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0.1mol.d-3甘汞电极其电极反应为：Hg,C12(s) +2e=2Hg(1)+2C1(aq), 在25℃时三种甘汞电极的jf的大小次序为() (A)j if j 2f j3f (B)j 2f j if j 3f
则 M 3＋ (aq) + e－ = M2＋ (aq) 的 j f 是 ( ) (A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V 25. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 ( ) (A) NO- 3 - HNO2 (B) SO 2- 4 - H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- 4 - MnO 2- 4 26. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( ) (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 27. 下列各电对中，j f 值最小的是 ( ) (AgCl 的 Ksp = 1.77×10-10 ，AgBr 的 Ksp = 5.35×10-13 AgI 的 Ksp = 8.51×10-17 ，Ag(CN)- 2 的 K 稳= 1.3×1021 ) (A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)- 2 /Ag 28. 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是 ( ) (A) MnO_ 4 /Mn2＋ (B) H2O2 /H2O (C) O2 /H2O2 (D) S2O82－/SO2- 4 29. 已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V ， j f Br2 /Br－= 1.07 V j f H2O2 /H2O = 1.78 V ， j f Cu2+ /Cu = 0.34 V j f Sn4+ /Sn2+ = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是- ( ) (A) Fe3＋，Cu (B) Fe3＋，Br2 (C) Sn2＋，Fe3＋ (D) H2O2 ，Fe2＋ 30. 在由 Cu2＋/Cu 和 Ag＋/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后 [NH3.H2O] = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将 ( ) (Cu(NH3) 2+ 4 的 K 稳 = 2.1×1013 ， Ag(NH3) + 2 的 K 稳 = 1.1×107 ) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 31. 某氢电极与饱和甘汞电极(j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V， 则溶液的 pH 值是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 32. 常用的三种甘汞电极，即 (1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol.dm-3 甘汞电极其电极反应为: Hg2Cl2 (s) + 2e－ = 2Hg(l) + 2Cl－ (aq)， 在 25℃时三种甘汞电极的 j f 的大小次序为 ( ) (A) j 1f ＞ j 2f ＞ j 3f (B) j 2f ＞ j 1f ＞ j 3f