[H*][Ac] [HAc] KHAclIOH] [Ac-] KBA-[H'HOH-]-Kw K K称为碱度常数(basicity constant) Kw称为水的离子积 常见共轭酸碱对和Ka值见表6-2
Kb称为碱度常数(basicity constant) KW称为水的离子积 常见共轭酸碱对和Ka值见表6-2 [HAc] [H ][Ac ] K - a,HAc + = [Ac ] [HAc][OH ] K - b,Ac - - = Ka,HAc Kb,Ac = [H ][OH ] = K W + - -
在同一溶剂中，不同酸碱的相对强弱决定于各 酸碱的本性，但同一酸碱在不同溶剂中的相对 强弱侧由溶剂的性质决定。 HAC+NH④=NH4+Ac HAc+HF(1)=H2Ac++F- 强可变弱，弱可变强；酸可变碱，碱可变酸
在同一溶剂中，不同酸碱的相对强弱决定于各 酸碱的本性，但同一酸碱在不同溶剂中的相对 强弱则由溶剂的性质决定。 HAc+NH3 (l)=NH4 ++AcHAc+HF(l)=H2Ac++F- 强可变弱，弱可变强；酸可变碱，碱可变酸
三、路易斯酸碱概念 凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫碱， 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫酸。 酸碱反应不再是质子的结合与解离的反应，而是碱 性物质提供电子对与酸性物质生成配位共价键的反 应。 能接受电子对作为路易斯酸的物质不仅是质子，也 可以是金属离子或缺电子的分子
三、 路易斯酸碱概念 凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫碱， 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫酸。 酸碱反应不再是质子的结合与解离的反应，而是碱 性物质提供电子对与酸性物质生成配位共价键的反 应。 能接受电子对作为路易斯酸的物质不仅是质子，也 可以是金属离子或缺电子的分子
小结 酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的 结果 上及 酸碱反应的实质是质子的转移 ,质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
小结 ➢ 酸碱半反应不可能单独发生 ➢ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的 结果 ➢ 酸碱反应的实质是质子的转移 ➢ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
第二节 水的解离平衡 H20()+H20⑩=H30*(aq)+0H(aq) 简写 H2O(⑩=H(aq)+OH'(aq) k《g-4g.Co ce^ce 或K=C(H,O)C(OH) K一水的质子自递常数，又称水的离子积。 25℃纯水：C=CoH-)=1.0×10-7molL1 Ke=1.0×10-14 100℃纯水：K=5.43×10-13 T个K冷↑
第二节 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 简写 H2O (l) H+ (aq) + OH－(aq) KW — 水的质子自递常数，又称水的离子积。 25℃纯水：C(H+)= C(OH－) =1.0×10-7mol·L-1 100℃纯水： =1.0×10 K -14 W =5.43×10 K -13 W T ，KW (H O ) (OH ) 3 + - 或 KW =C C (H O ) (OH ) 3 + - = C C C C KW ×