★H是状态函数; ★无绝对数值; ★其值与成正比。 ★单位:J或kJ 根据Q符号的规定,有: △H40Qp<0定压反应系统放热; △H>0Qp>0定压反应系统吸热
根据 Q 符号的规定，有： ΔH <0 QP <0 定压反应系统放热; ΔH >0 QP >0 定压反应系统吸热。 H 是状态函数； 无绝对数值； 其值与n 成正比。 单位：J 或 kJ
化学反应热的计算 耳盖斯定化学反应的反应热(在 恒压或恒容条件下)只与物质的始态或 终态有关而与变化的途径无关。 如:C+O2=CO2 △,H1 C+O=CO △ CO+-0=CO △ 有:△H1=△H2+△H3
化学反应热的计算 化学反应的反应热（在 恒压或恒容条件下）只与物质的始态或 终态有关而与变化的途径无关。 如： C+O2 = CO2 ΔrH1 C+2 1 O2 = CO ΔrH2 CO+ 2 1 O2 = CO2 ΔrH3 有： ΔrH1 =△ rH2+△ rH3 1 盖斯定
将上式写成通式 △H=21△H1 根据盖斯定律, 若化学反应可以加和,则其反应热也 可以加和。 推理:任一化学反应可以分解为若干最 基本的反应(生成反应),这些生成反 应的反应热之和就是该反应的反应热
将上式写成通式： 根据盖斯定律， 若化学反应可以加和，则其反应热也 可以加和。 推理：任一化学反应可以分解为若干最 基本的反应 ，这些 反 应的反应热之和就是该反应的反应热。 （生成反应） 生成 △ rH=∑i△ rHi
如:AB+CD=AC+BD△H A+B=AB△H1; C+D=CD△H2 A+C=AC△H B+D=BD△H 则:△H=△H4+△H2-△H△H2 即: △H=2;△H1
如： AB + CD == AC + BD ΔH A+B= AB ΔH1 ; C+D =CD ΔH2 ; A+C= AC ΔH3 ; B+D =BD ΔH4 。 则： ΔH =ΔH4+ΔH3 -ΔH1 -ΔH2 即: △ rH=∑i△ rHi
标准摩尔焓变 因为Qp=△H,所以恒温恒压条件下的 反应热可表示为反应的焓变:△H(T; 反应系统的确定为1mol时,反应热 称为反应的摩尔焓变:△Hn(刀); 在标准状态下的摩尔焓变称 反应的标准摩尔焓变:△He(T
因为QP =ΔH,所以恒温恒压条件下的 反应热可表示为反应的焓变:ΔrH(T); 反应系统的nB确定为1mol时,反应热 称为反应的摩尔焓变:ΔrHm(T)； 在标准状态下的摩尔焓变称 反应的标准摩尔焓变:ΔrHm(T) y 2 标准摩尔焓变