功 系统与环境交换能量的另一种形式功 ★功分为:体积功W(W=-P△V); 非体积功W ★单位:J或kJ ★W不是状态函数 ★系统对环境作功:W<0; ★环境对系统作功:W>0
*功 系统与环境交换能量的另一种形式—功 ★功分为：体积功 W (W=-PΔV )； 非体积功 W′ 。 ★单位：J 或 kJ。 ★ W 不是状态函数； ★系统对环境作功: W <0； ★环境对系统作功: W >0
热力学第一定律数学表达式 一封闭系统,热力学能U,从环境吸 收热Q对环境做功W,变到状态2,热力 学能U2 Q>0 W<0 则有:△U=Q+W
变到状态2,热力 学能U2 Q > 0 W < 0 ΔU = Q + W 热力学第一定律数学表达式 从环境吸 收热Q， 一封闭系统，热力学能U1， 对环境做功W， 则有：
化学反应的反应热 化学反应系统与环境进行能量交换的 主要形式是热。 通常把只做体积功,且始态和终态 具有相同温度时,系统吸收或放出的热 量叫做反应热 根据反应条件的不同,反应热又可 分为
化学反应的反应热 化学反应系统与环境进行能量交换的 主要形式是热。 通常把只做体积功，且始态和终态 具有相同温度时，系统吸收或放出的热 量叫做反应热。 根据反应条件的不同，反应热又可 分为：
定容过程反应热Qv V2=1△V=0∵△U=Q+W 4U=Q-PAY=O 鲁定压过程反应热Qp 由于P2=P1=P△U=QP△V Cp=△U+P△p
V2 =V1 △V =0 ∵ △U =Q +W ∴ △U =Q -P△V =QV 定容过程反应热 QV 1 2 定压过程反应热 QP 由于P2 =P1 =P ∵ △U =Q -P△V ∴ QP =△U +P△V
③焓 上式可化为: Qp=(U2-U1)+P(V2-V1) 即:Qp=(U2+P22)-(U+P1V1 此时,令:H=U+PV称:焓 则:Qp=H2H1=△H
上式可化为： QP =（U2 -U1）+ P（V2 -V1） 即： QP =（U2+P2V2）-（U1+P1V1） 3 焓 此时，令： H = U +PV 称：焓 则： QP =H2 -H1 =ΔH