几个基本概念 1.系统: 作为研究对象的那 一部分物质; 2.环境: 系统之外,与系统密 切联系的其它物质
几个基本概念 作为研究对象的那 一部分物质； 系统之外，与系统密 切联系的其它物质。 1. 系统： 2. 环境：
三种热力学系统: 敞开系统封闭系统孤立系统
封闭系统 三种热力学系统： 敞开系统 孤立系统
化学反应中的质量守恒定律 “在化学反应中,质量既不能创造, 也不能毁灭。只能由一种形式转 变为另一种形式。” 通常用化学反应计量方程表示这种关系 通式: 0=∑nVpB v3称化学计量数
化学反应中的质量守恒定律 “在化学反应中，质量既不能创造， 也不能毁灭。 只能由一种形式转 变为另一种形式。” 通常用化学反应计量方程表示这种关系。 通式： nB称化学计量数。 0=SB n BB
以合成氨反应为例:N2+3H=2NH3 可写为: 0=-N2-3H2+2NH 即 N2+3H,=2NH3 对于一般的反应:aA+bB=gG+dD 其化学反应计量方程为:0=∑BvB 其中vp的符号:反应物为负; 生成物为正
以合成氨反应为例：N2 +3H2 2NH3 可写为： 0 =-N2 -3H2 +2NH3 即： N2 +3H2 == 2NH3 对于一般的反应： aA+bB == gG+dD 其化学反应计量方程为： 0=SB nBB 其中nB的符号： 反应物为负； 生成物为正
化学反应的能量守恒定律: “在任何过程中,能量既不能创造, 也不能消灭,只能从一种形式转化 为另一种形式。” 此即热力学第一定律,通常表示为: △U=Q+W
化学反应的能量守恒定律： “在任何过程中，能量既不能创造， 也不能消灭， 只能从一种形式转化 为另一种形式。” 此即热力学第一定律，通常表示为： ΔU=Q+W