16.反应2Cl2(g)+2H20(g)4HCK)+O2(g)的△H>0。请根据吕·查德里原理判断下列左方操作对右方平衡数值的影响。（1）升高温度K，O2物质的量（2）加H20OH2O物质的量1，Cl2物质的量（3）加Cl2K不变，HCI物质的量（4）增大容器体积K不变，O2物质的量↑（5）加压K不变，O2物质的量17判断正错（-）（1）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g）两边的摩尔数相等，所以Qp=Qv。（+）（2）可逆反应达平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的浓度（或分压）为定值。（-）（3）由反应式2NH3=N2+3H2可以知道，这是一个二级反应。（+）（4）对于给定的T2、T来说，活化能越大的反应受温度的影响越大。18.选择填空（1）等温等压条件下，某反应的△G298=10kJ/mol，则该反应_DA.一定不能进行B.一定不能自发进行C.一定能自发进行D.能否自发进行还须具体分析(2)下列反应的热效应等于 A:H298(CO2,g)的是_B3_A.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g）B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)1C. CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（3）若正向反应活化能大于逆向反应活化能，则关于该反应叙述正确的是B。A.一定是放热反应B.一定是吸热反应C.吸热还是放热应具体分析D.反应热与活化能无关（4）升高温度可以增加反应速率，是因为DA降低了反应的活化能B.增加了反应的活化能C.增加了分子总数D.增加了活化分子的百分数19.实验发现，反应2NO+CIs=2NOCI是基元反应。（1）写出该反应的反应速率表达式。反应级数为多少？（2）其他条件不变，将容器体积增加到原来的2倍，反应速率变化多少？（3）若容器体积不变，仅将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？（4）若某瞬间，Cl2的浓度减小了0.003mol-L-1.s，请用三种物质浓度的变化分别表示此时的反应速率。解：（1）U=kc2(NO)c(Clh），三级（2）变为原来的八分之一6
6 16．反应 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)的 ΔHθ>0。请根据吕·查德里原理判断下列左方 操作对右方平衡数值的影响。 （1）升高温度 K θ↑，O2 物质的量↑ （2）加 H2O H2O 物质的量↑，Cl2 物质的量↓ （3）加 Cl2 K θ不变，HCl 物质的量↑ （4）增大容器体积 K θ不变，O2 物质的量↑ （5）加压 K θ不变，O2 物质的量↓ 17．判断正错 （-）（1）反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 两边的摩尔数相等，所以 Qp=QV。 （+）（2）可逆反应达平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的浓度（或分压）为 定值。 （-）（3）由反应式 2NH3=N2+3H2 可以知道，这是一个二级反应。 （+）（4）对于给定的 T2、T1 来说，活化能越大的反应受温度的影响越大。 18．选择填空 （1）等温等压条件下，某反应的 Δ θ G298 =10 kJ/mol，则该反应 D 。 A.一定不能进行 B.一定不能自发进行 C. 一定能自发进行 D.能否自发进行还须具体分析 （2）下列反应的热效应等于 Δf θ H298 (CO2,g)的是 B 。 A．C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g) C. CO(g)+ 2 1 O2(g)=CO2(g) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) （3）若正向反应活化能大于逆向反应活化能，则关于该反应叙述正确的是 B 。 A．一定是放热反应 B.一定是吸热反应 C. 吸热还是放热应具体分析 D. 反应热与活化能无关 （4）升高温度可以增加反应速率，是因为 D 。 A．降低了反应的活化能 B.增加了反应的活化能 C. 增加了分子总数 D.增加了活化分子的百分数 19．实验发现，反应 2NO+Cl2=2NOCl 是基元反应。 （1）写出该反应的反应速率表达式。反应级数为多少？ （2）其他条件不变，将容器体积增加到原来的 2 倍，反应速率变化多少？ （3）若容器体积不变，仅将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍，反应速率又如何变化？ （4）若某瞬间，Cl2 的浓度减小了 0.003mol·L-1 ·s-1，请用三种物质浓度的变化分别表示此时 的反应速率。 解： （1）υ=kc2 (NO)c(Cl2) ，三级 （2）变为原来的八分之一
（3）增加到原来的9倍(4）D（NO)=v（NOCI)=0.006mol-L-1-s20.28℃时，鲜牛奶变酸约需4小时，在5℃的冰箱内冷藏时，约48小时才能变酸。已知牛奶变酸的反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。In=na(（-少解：由RTk,UiT211/4 Ea1In得1/288.314278301解得Ea=58859(J/mol)=58.86kJ/mol第二章溶液1.溶液的蒸气压为什么下降？如何用蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点下降？答：部分溶质离子占据了原由溶剂粒子占据的表面，使可蒸发的粒子数减少。2.对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液、AB型及A2B型电解质溶液来说，凝固点高低的顺序应如何判断？答：非电解质溶液>AB型电解质溶液>AB2型电解质溶液3.下列说法是否正确？若不正确，请改正。（1）稀溶液在不断蒸发中，沸点是恒定的。Ke（2）根据稀释定律α=一元弱酸浓度越小，电离度越大，因而溶液酸性也越强。Vc,（3）将一元弱酸溶液稀释十倍，则其pH值增大一个单位。（4）由HAc一Ac组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc）>c(Ac），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（5）Pbl2和CaCO3的溶度积均近似为10-8，则两者的溶解度近似相等。答：（1）错。非点逐渐升高（2）错。溶液的酸性越弱（3）错。稀释100倍（4）错。抵抗外来碱的能力大于外来酸的能力（5）错。Pbl2的溶解度大4.往氨水中分别加入下列物质，氨水的离解度和溶液的pH值将发生什么变化？(1)NH4CI(s）（2)NaOH(s)（3)HCI（aq）(4)H2O答：（1）αpHl（2）pH（3）αpH（4）αtpH5.如何从化学平衡的观点理解溶度积规则？并用该规则解释下列现象：（1）CaCO3溶于稀HCI溶液中，而BaSO4则不溶。7
7 （3）增加到原来的 9 倍 （4）υ（NO）=υ（NOCl）=0.006 mol·L-1 ·s-1 20．28℃时，鲜牛奶变酸约需 4 小时，在 5℃的冰箱内冷藏时，约 48 小时才能变酸。已知牛奶 变酸的反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。 解：由 ) 1 1 ln ln ( 1 1 2 2 1 2 R T T Ea k k = = − 得 ) 301 1 278 1 ( 1/ 28 8.314 1/ 4 ln = − Ea 解得 Ea=58859(J/mol)=58.86kJ/mol 第二章 溶液 1. 溶液的蒸气压为什么下降？如何用蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点下降？ 答：部分溶质离子占据了原由溶剂粒子占据的表面，使可蒸发的粒子数减少。 2. 对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液、AB 型 及 A2B 型电解质溶液来说，凝固点高低 的顺序应如何判断？ 答：非电解质溶液>AB 型电解质溶液>AB2 型电解质溶液 3. 下列说法是否正确？若不正确，请改正。 （1）稀溶液在不断蒸发中，沸点是恒定的。 （2）根据稀释定律 c K θ i = ，一元弱酸浓度越小，电离度越大，因而溶液酸性也越强。 （3）将一元弱酸溶液稀释十倍，则其 pH 值增大一个单位。 （4）由 HAc—Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中 c(HAc）>c(Ac－），则该缓冲溶液抵抗外来酸的 能力大于抵抗外来碱的能力。 （5）PbI2 和 CaCO3 的溶度积均近似为 10－8，则两者的溶解度近似相等。 答：（1）错。非点逐渐升高 （2）错。溶液的酸性越弱 （3）错。稀释 100 倍 （4）错。抵抗外来碱的能力大于外来酸的能力 （5）错。PbI2 的溶解度大 4. 往氨水中分别加入下列物质，氨水的离解度和溶液的 pH 值将发生什么变化？ （1）NH4Cl（s） （2）NaOH（s） （3）HCl（aq） （4）H2O 答：（1）α↓pH↓ （2）α↓pH↑ （3）α↑pH↓ （4）α↑pH↑ 5. 如何从化学平衡的观点理解溶度积规则？并用该规则解释下列现象： （1）CaCO3 溶于稀 HCl 溶液中，而 BaSO4 则不溶