组分数(C)=物种数(S) 独立化学平衡数(R) ■所谓独立的化学平衡,指该化学平 衡不是由体系中的其他化学平衡组 合得到的
◼所谓独立的化学平衡，指该化学平 衡不是由体系中的其他化学平衡组 合得到的。 组分数(C) = 物种数(S) － 独立化学平衡数(R)
例如:体系中有CaCO3()、CaO(s)和 CO2(g)三种物质,在平衡时这三种物 质建立了一个化学平衡: Caco3(s)e= Cao(s)+CO2(g) ■这时的组分数应为: C=S-R=3-1=2而不是3 因为三相平衡时,只要两个组分确定 第三个也就定了
◼ 例如：体系中有CaCO3 (s)、CaO (s) 和 CO2 (g)三种物质，在平衡时这三种物 质建立了一个化学平衡： CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) ◼ 这时的组分数应为： C = S − R = 3 − 1 = 2 而不是 3 ◼ 因为三相平衡时，只要两个组分确定， 第三个也就定了
说明: ①究竟选择哪些物质作为独立组分是任 意的,从上例看,可取CaCO3和CO2 也可取CaO和CO2,或CaCO3和CaO 作为独立组分。 ②减去的化学平衡数必须是独立的化学 平衡数,否则将会得出荒谬的结论
说明： ① 究竟选择哪些物质作为独立组分是任 意的，从上例看，可取CaCO3和 CO2， 也可取CaO和CO2，或CaCO3和 CaO 作为独立组分。 ② 减去的化学平衡数必须是独立的化学 平衡数，否则将会得出荒谬的结论
3)某些特殊情况下的特殊限制条件,会使 独立组分数减少。 例如NHC1分解体系: NH4C()∈→NH3(g)+HCIg) 当起始体系中没有NH3(g)和HCl()存 在,或存在的NH3(g)和HCI()的物质 量相等,则达到平衡时,NH3(g)和HCI (g)之间有一定的比例关系
3）某些特殊情况下的特殊限制条件，会使 独立组分数减少。 ◼ 例如 NH4Cl 分解体系： NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) ◼ 当起始体系中没有 NH3 (g) 和 HCl (g) 存 在，或存在的 NH3 (g) 和 HCl (g) 的物质 量相等，则达到平衡时，NH3 (g) 和 HCl (g) 之间有一定的比例关系
因此,表示气相的组成时,有关系式: NH3 P HCI (或cNH3=cmC 所以这时的组分数既不是3也不是2, 而是:C=3-1-1=1
◼ 因此，表示气相的组成时，有关系式： PNH3 = PHCl（或 c NH3 = c HCl） ◼ 所以这时的组分数既不是3 也不是2， ◼ 而是： C = 3 − 1 − 1 = 1