在溶液中，表示溶质浓度的方法有：（2）溶质B的摩尔比rBdefNBBn溶质B的物质的量与溶剂A的物质的量之比溶质B的摩尔比的单位是1
11 （2）溶质B的摩尔比 rB 溶质B的物质的量与溶剂A的物质的量之比 溶质B的摩尔比的单位是1 在溶液中，表示溶质浓度的方法有：
s3.1偏摩尔量PartialmolarquantitiesdefaG 一、 定义G=SInp OT.p.ncvB偏摩尔量的物理意义二、三、集合公式G= GAna+ GnB12
12 §3.1 偏摩尔量 Partial molar quantities 一、定义 二、偏摩尔量的物理意义 三、集合公式 G = GAnA+ GBnB
为什么要提出偏摩尔量这个概念？对于多组分系统，系统状态不仅仅是两个独立变量（例如温度和压力）的函数如不同浓度的乙醇水溶液V总 nAVmA + nBVmB浓度V乙醇V总/cm?Vk/cm?cm310010019244.1%5015019520.8%5015019370.3%对于乙醇水溶液，除了指定T外，还须指定溶液的组成，才能确定系统的状态。在组成可变的多组分系统中，1moIB对系统容量性质X的贡献可能不同于其在纯态时的摩尔量13
13 为什么要提出偏摩尔量这个概念? 对于多组分系统, 系统状态不仅仅是两个独立变量 （例如温度和压力）的函数 如不同浓度的乙醇水溶液 浓度 V水/cm3 V乙醇/cm3 V总/cm3 44.1% 100 100 192 20.8% 150 50 195 70.3% 50 150 193 对于乙醇水溶液, 除了指定T, p外，还须指定溶液的 组成，才能确定系统的状态。 在组成可变的多组分系统中，1 molB对系统容量性 质X的贡献可能不同于其在纯态时的摩尔量 V总 nAVm,A + nBVm,B
一、定义多组分（k个组分）系统中任一容量性质XX=f(T, p, ni, nz, ng, nk)axoax ]X axodxdT +-dn,dp +dn, +一:：Ce&TTSin, or.powokn.Ipn,OT.pnngKnkOp.nkOT,nkax °+ Ldnk+六Sin or pm n, ma..kαXoax oaXooadT+dnpdp +:：VCe9SITqpa-1enp Or.p,ncROp.nkOr,nkdef0aeX偏摩尔量XB一Cre-InBOT,P,nciB14
14 一、定义 多组分（k个组分）系统中任一容量性质X X = f(T, p, n1 , n2 , n3 , nk ) -偏摩尔量
taaxo0XaeXodxdTdn十dp +:Cre.Cre&TT1pnOp,ng.nB-OT,nkOTp,cB力k0aXaeX0OdXdTdp+a Xpdnp十·:CeSTT1pOp.nkB=1OT,nkkadX = : Xgdng1若是二组分系统B=1kdX-Xdn+XpdnBLdV=α VgdnBdV=Vadn+VBdnBB=1kdG=Gdn+GBdnBOdG=a GgdngB=115
15 ( )T,p 若是二组分系统 dX=XAdn A+XBdn B dV=VAdn A+VBdn B dG=GAdn A+GBdn B