第一节酸碱指示剂三、混合指示剂2、两种指示剂混合而成（酒红色一绿色）变色点为暗灰色例：溴甲酚绿+甲基红甲基红混合后溴甲酚绿黄色酸式色红色(pH4.4)↓酒红色（pH4.9）+中间色绿色橙色(pH5.1)→灰色（pH5.0)+蓝色碱式色绿色（pH5.1）↓黄色（pH6.2）+
三、混合指示剂 例：溴甲酚绿 +甲基红（酒红色→绿色）变色点为暗灰色 甲基红 溴甲酚绿 混合后 酸式色 红色(pH4.4) ＋ 黄色 → 酒红色(pH4.9) 中间色 橙色(pH5.1) ＋ 绿色 → 灰色 (pH5.0) 碱式色 黄色(pH6.2) ＋ 蓝色 → 绿色 (pH5.1) 第一节 酸碱指示剂 2、两种指示剂混合而成
第四章酉酸碱滴定法第二节酸碱滴定类型与指示剂的选
第二节 酸碱滴定类型与指示剂的选择 第四章 酸 碱 滴 定 法
第二节酸碱滴定类型与指示剂的选择常见酸碱滴定类型强碱强酸相互滴定H+ + OH-二 H,0强碱滴定弱酸OH- + HAA-+ H,OHA + H,OH,O+ + A-强酸滴定弱碱不同类型滴定在计量点附近溶液的pH变化不同，即选择指示剂不同
不同类型滴定在计量点附近溶液的pH变化不同， 即选择指示剂不同。 常见酸碱滴定类型 H+ + OH- H2O OH- + HA A- + H2O H3O+ + A- HA + H2O 第二节 酸碱滴定类型与指示剂的选择 强碱强酸相互滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱
第二节酸碱滴定类型与指示剂的选择一强酸与强碱滴定及指示剂的选Na0H (0.1000mol/L) → HCl (0.1000mol/L, 20.00mL)NaOH体积 V,mlOHH+ +HO1．滴定过程中pH的变化规律2.滴定曲线的形状变化特点3．滴定突跃和指示剂的选择影响滴定突跃的因素
一、强酸与强碱滴定及指示剂的选择 NaOH（0.1000mol/L）→ HCl（0.1000mol/L, 20.00mL） NaOH体积 Vbml 1．滴定过程中pH的变化规律 2．滴定曲线的形状变化特点 3．滴定突跃和指示剂的选择 4．影响滴定突跃的因素 第二节 酸碱滴定类型与指示剂的选择
第二节酸碱滴定类型与指示剂的选择一强酸与强碱滴定及指示剂的选择Na0H (0.1000mol/L) → HCl (0.1000mol/L, 20.00mL)H+ + OH-=H0NaOH体积 V,ml1．滴定过程中pH的变化规律(1）滴定开始前(Vb=0):[H+] = C, = 0.1000mol / LpH = 1.0
1．滴定过程中pH的变化规律 （1）滴定开始前(Vb = 0)： [H ] = Ca = 0.1000mol / L + pH = 1.0 第二节 酸碱滴定类型与指示剂的选择 一、强酸与强碱滴定及指示剂的选择 NaOH（0.1000mol/L）→ HCl（0.1000mol/L, 20.00mL） NaOH体积 Vbml