电解池与原电池 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在电解池中， 阳极上发生氧化作用 用惰性电极 2H,0()→02(g)+4H+4e 电源 阴极上发生还原作用 2H(aq)+2e-→H2(g) P1 电极上的反应次序由离 Na,SO 子的活泼性决定 电解池 -13-
17 - 13 - 阳极上发生氧化作用 阴极上发生还原作用 在电解池中， 用惰性电极 - 电源 + 电解池 + Pt - e - e - Pt Na SO2 4 2H O l O (g) 4H 4e 2 2 ( ) → + ++ − 2H aq 2e H (g) ( ) 2 + − + → 电极上的反应次序由离 子的活泼性决定 电解池与原电池
电解池与原电池 归东翟工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在电解池中， 阳极上发生氧化作用 都用铜作电极 Cu(s,电极)→Cu2+(aq)+2e 电源 e 阴极上发生还原作用 Cu2+(aq)+2e→Cu(s) 电极有时也可发生反应 CuSO 电解池 -14-
18 - 14 - 阳极上发生氧化作用 阴极上发生还原作用 在电解池中， 都用铜作电极 - 电源 + 电解池 + Cu - e - e - Cu CuSO4 ( ) 2 Cu aq 2e Cu(s) + − + → 电极有时也可发生反应 ( ) 2 Cu(s, ) Cu aq 2e 电极 → + + − 电解池与原电池
Faradayl电解定律 归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Faraday归纳了多次实验结果，于1833年总 结出了电解定律 1.在电极界面上发生化学变化物质的质量与通 入的电荷量成正比。 2.通电于若干个电解池串联的线路中，当所取 的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反 应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其 摩尔质量成正比。 -15
19 - 15 - Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年总 结出了电解定律 1. 在电极界面上发生化学变化物质的质量与通 入的电荷量成正比。 2. 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取 的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反 应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其 摩尔质量成正比。 Faraday电解定律
Faraday电解定律 归东理子大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 人们把在数值上等于1mol元电荷的电量称为 Faraday常数。 已知元电荷电量e为1.6022×1019C F=L·e =6.022×1023mol×1.6022×10-19C =96484.6C.mo1- ≈96500C·mol- -16
20 - 16 - 人们把在数值上等于1 mol元电荷的电量称为 Faraday常数。 已知元电荷电量 e 为 19 1.6022 10 C − F L e = 23 19 6.022 10 mol 1.602 2 10 C − = 1 96 484.6 C mol− = 1 96 500 C mol− Faraday电解定律
Faradayl电解定律 归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 如果在电解池中发生如下反应： ME++ze-→M(S) 电子得失的计量系数为乙+，欲从阴极上沉积 出1molM(s),即反应进度为1mol时，需通入的电 量为2 Q=1)=zeL=zF 若反应进度为5时需通入的电量为 OE)=2,F5 若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金属B的 物质的量ne和质量mg分别为： -17
21 - 17 - 电子得失的计量系数为 z+，欲从阴极上沉积 出1 mol M(s)，即反应进度为1 mol 时，需通入的电 量为 Q M e M(s) z z + − + + → Q z eL z F ( 1) + + = = = Q z F ( ) + = 如果在电解池中发生如下反应： 若反应进度为 时需通入的电量为 若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金属B的 物质的量 nB 和质量 mB 分别为： Faraday电解定律