配位滴定 ·副反应及条件稳定常数 Ig Kvy-Igav,-Iga, ay =dy()+ay()-1 axM叫=1+BL]+B2[L]+L]3+.+BnIL]” ·常用指示剂及变色/封闭/僵化等原理（联系实验） ·滴定曲线及影响滴定突跃的因素 pM=)gKw+pC） TE%= 10APM -10-APM ×100% KMyC 滴定条件的控制（单一离子、混合离子）PHmin/max/opt lg &'sry=14 ·标准溶液与基准物质 ·滴定方式及其应用 lg(CMspK')≥6 清定清分我 200% 病定分重
配位滴定 • 副反应及条件稳定常数 • 常用指示剂及变色/封闭/僵化等原理(联系实验) • 滴定曲线及影响滴定突跃的因素 • 滴定条件的控制（单一离子、混合离子）pHmin/max/opt • 标准溶液与基准物质 • 滴定方式及其应用 K MY M Y lg −lg −lg Y =Y (H ) +Y (N ) −1 n 1 β [L] β [L] β [L] β [L] n 3 3 2 M[L] = + 1 + 2 + ++ ( ) SP pMSP = KMY + pCM ' ' lg 2 1 100% 10 10 % ' ' ' − = − sp MY M pM pM K C TE lg(CM,spK' ) 6
氧化还原滴定 p=0+ 0.059-YoC ·条件电位/平衡常数及其影响因素：学会分析 ·滴定曲线相关计算 9p=%p”+2 0+ ×0.059 3×0.059 n1+n2 n n 5rvcramau 0.059 1 g- 6+1 7 Ccrom ·指示剂（学会分析实验现象） Oyin(K) 0.059 n ·具体应用：碘量法、高锰酸钾法 学会分析误差来源、如何提高分析准确度（结合实验) 牢记反应方程式 计算题分析一 找准反应物，准确书写反应方程式
氧化还原滴定 • 条件电位/平衡常数 及其影响因素：学会分析 • 滴定曲线相关计算 • 指示剂（学会分析实验现象） • 具体应用：碘量法、高锰酸钾法 学会分析 误差来源、如何提高分析准确度（结合实验） 牢记反应方程式 计算题 分析 —— 找准反应物，准确书写反应方程式 1 2 ' 2 2 ' 1 1 n n n n sp + + = 1 ' 1 2 ' 2 3 0.059 ~ 3 0.059 n n − + Cr(III) Fe(III)/Fe(II) ' Cr(VI)/Cr(III) ' 2 1 lg 7 0.059 6 1 6 C s p + + + = d Ox Ox d n Re ' Re lg 0.059 = + n In O In R ' 0.059 ( ) ( )
氧化还原滴定 >条件电位及影响因素： 电极电位越大，氧化性越强，还原性越弱；反之 离子强度、生成沉淀、生成配合物、酸效应 >条件平衡常数计其影响因素 0.05》 g Aw>.035 雅， 反应速度及影响因素 反应物浓度、温度、催化剂、诱导效应
➢条件电位及影响因素： 电极电位越大，氧化性越强，还原性越弱；反之- 离子强度、生成沉淀、生成配合物、酸效应 ➢条件平衡常数计其影响因素 ➢反应速度及影响因素 反应物浓度、温度、催化剂、诱导效应 氧化还原滴定